1、2020-2021學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步單元AB卷（新教材人教版）2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（二）說明：本試卷分選擇題非選擇題，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 選擇題：本題共20個(gè)小題，每小題2分。共40分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是選項(xiàng)類別物質(zhì)A化合物干冰、冰水混合物、燒堿B同素異形體活性炭、C60、金剛石C非電解質(zhì)乙醇、四氯化碳、氯氣D混合物漂白粉、純凈礦泉水、

2、鹽酸【答案】C【解析】A. 化合物是不同元素組成的純凈物。干冰是二氧化碳固體是純凈的化合物，冰水混合物成分為水是純凈的化合物，燒堿是氫氧化鈉屬于純凈的化合物，故A正確；B. 同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)?；钚蕴?、C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，是碳元素的同素異形體，故B正確；C，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)。漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，純凈礦泉水含有電解質(zhì)的水屬于混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，故D正確。2. 下列關(guān)于

3、膠體的說法中，正確的是蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”進(jìn)行治療葡萄糖注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體溶液是電中性的，膠體是帶電的清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇臉淙~間透過的一道道光柱，與膠體的性質(zhì)有關(guān)ABCD【答案】B【解析】淀粉溶液屬于膠體，錯(cuò)誤；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和

4、FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，正確；膠體與溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法分離兩者，錯(cuò)誤；“血液透析”的原理是滲析，正確；葡萄糖是小分子，溶于水形成溶液，錯(cuò)誤；膠體本身不帶電，只是膠體中膠粒表面積較大，吸附了溶液中的離子才帶電荷，錯(cuò)誤；茂密樹林形成的一道道光柱屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，正確。綜上所述，B正確。3. 下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及的離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)用途或者制備離子方程式A用稀硫酸清洗鐵銹B實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳C用氫氧化鈉溶液吸收氯氣D用氯化鐵溶液刻蝕銅板【答案】C【解析】A. 氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,正確的離子方程式為

5、：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣不能拆開,正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故C正確；D. 用氯化鐵溶液刻蝕銅板,反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,正確的離子方程式為：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選C。4. 某溶液中含有較大量的Cl、COeq oal(2,3)、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(N

6、O3)2溶液。ABCD【答案】B【解析】Cl用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；COeq oal(2,3)用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl、COeq oal(2,3)、OH都和AgNO3反應(yīng)，COeq oal(2,3)、OH都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有COeq oal(2,3)和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)COeq oal(2,3)、再檢驗(yàn)OH。某溶液遇石蕊溶液顯紅色，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是A.、B.、C.、D

7、.、【答案】A【解析】溶液遇石蕊試液顯紅色，溶液中含大量的H+，結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答。A. 酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A選；B. 酸溶液中不能大量存在，故B不選；C.、H+均與OH反應(yīng),、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D. 酸性溶液中不能大量存在，故D不選；故選A。6. 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是ABaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在BK2SO4、CaSO4一定不存在CK

8、2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在DC為單一溶質(zhì)溶液【答案】B【解析】白色粉末溶于水得到白色濾渣和無色濾液，說明不含CuSO4，濾渣中加入鹽酸得到氣體B，且濾渣全部溶解，推出濾渣A為CaCO3，氣體B為CO2，濾液C中通入CO2，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有BaCl2、NaOH，一定不含K2SO4，故B正確，A、C、D錯(cuò)誤。7. 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是A3Fe4H2Oeq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2 B3NO2H2O =2HNO3+ NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H2O = 4HFO2【答案】D【解析】A水中H

9、元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，故A不選；B水中H、O元素的化合價(jià)變化，只有N元素的化合價(jià)變化，故B不選；C只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，故C不選；D水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，故D選；8. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是11【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒、原子守恒可得化學(xué)方程式：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。在該反應(yīng)中NaNO2中的N元素化合價(jià)是3價(jià)，反應(yīng)

10、后變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，NaNO2作氧化劑，A錯(cuò)誤；在NH4Cl中N元素化合價(jià)是3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镹2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，NH4Cl中的N元素被氧化，B錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O可知，每產(chǎn)生1 mol N2轉(zhuǎn)移3 mol電子，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，在該反應(yīng)中氧化劑NaNO2和還原劑NH4Cl的物質(zhì)的量之比是11，D正確。已知反應(yīng)：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下列說法正確的是A氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2B中KCl

11、是氧化產(chǎn)物，KBr發(fā)生還原反應(yīng)C中1 mol氧化劑參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為2 molD反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為16【答案】A【解析】由知氧化性Cl2Br2，由知氧化性KClO3Cl2，由知氧化性KBrO3KClO3，故氧化性KBrO3KClO3Cl2Br2，A項(xiàng)正確；中Cl元素化合價(jià)降低，被還原為還原產(chǎn)物KCl，Br元素化合價(jià)升高，被氧化為氧化產(chǎn)物Br2，B項(xiàng)不正確；反應(yīng)中氧化劑為KBrO3，化合價(jià)變化：eq o(B,sup6(5)req o(B,sup6(0)r，故1 mol KBrO3參加反應(yīng)得到電子5 mol，C項(xiàng)不正確；反應(yīng)中，氧化劑為KClO3，還原劑為HCl，但6H

12、Cl中有HClKCl，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15。下列敘述正確的是A切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NAC鈉在空氣中受熱時(shí)，熔化為銀白色的小球，產(chǎn)生黃色的火焰，生成白色粉末D鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，最終主要生成物為碳酸鈉【答案】D【解析】鈉在通常條件下反應(yīng)生成氧化鈉，點(diǎn)燃條件生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；2.3 g鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?價(jià)，故0.1 mol鈉失去0.1NA電子，故B錯(cuò)誤；鈉在空氣中加熱，生成了淡黃色的過氧化

13、鈉，故C錯(cuò)誤；鈉在空氣中長(zhǎng)期放置，開始生成氧化鈉，最終變成了碳酸鈉，故D正確。純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物的是小蘇打B放入水中，能溶于水的為小蘇打C等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)， 前者產(chǎn)生二氧化碳少D先將兩樣品配成溶液，再分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打【答案】C【解析】A項(xiàng)， 純堿受熱不分解，小蘇打受熱變成純堿：2NaHCO3eq o(=,sup7()Na2CO3CO2H2O；B項(xiàng)，Na2CO3、NaHCO3均易溶于水；等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，n(N

14、aHCO3)n(Na2CO3)，故與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3產(chǎn)生CO2的量少；二者均出現(xiàn)白色沉淀。兩份體積相同、濃度未知的Na2CO3和HCl溶液,將它們互相滴加,產(chǎn)生的氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下的體積之比為13,則Na2CO3和HCl溶液的濃度之比為56B. 25C. 34D. 53【答案】A【解析】碳酸鈉滴加到鹽酸中,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，鹽酸滴加到碳酸鈉中,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。因?yàn)樯蓺怏w的體積不同,說明鹽酸不足,設(shè)Na2CO3的濃度為c1 molL-1，鹽酸的濃度

15、為c2 molL-1，溶液的體積為1 L，碳酸鈉滴入鹽酸中產(chǎn)生的CO2的體積大于鹽酸滴加到碳酸鈉中產(chǎn)生的CO2的體積，碳酸鈉滴入鹽酸中產(chǎn)生CO2的量可根據(jù)鹽酸計(jì)算,即n(CO2)= mol，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(c2-c1)1 mol,=13，即c1c2=56。有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是ACl2有毒但可用于自來水消毒B能與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成兩種正鹽C能與Fe反應(yīng)生成FeCl2DH2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，且集氣瓶口有白霧【答案】C【解析】氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；氯氣能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成的氯化鈣和

16、次氯酸鈣，都是正鹽，故B正確；氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯化氫極易溶于水，從瓶口逸出的氯化氫溶于空氣中的水蒸氣形成白霧，故D正確。在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO【答案】D【解析】Cl2是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，正確；向氯水中滴加

17、硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是AgCl，這說明氯水中含有Cl，正確；向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H，正確；D項(xiàng)，向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有FeCl3生成。由于Cl2也能把FeCl2氧化生成FeCl3，因此不能說明氯水中含有HClO，錯(cuò)誤。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說法正確的是A盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C可用飽和食鹽水吸收尾氣D可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿【答案】D【解析】盛濃鹽酸的分液漏斗若用長(zhǎng)頸

18、漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯(cuò)誤；可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。下列說法不正確的是A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)所含的分子數(shù)一定相同B等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C溫度和容積相同的兩容器中分別盛有5 mol O2和2 mol N2，則壓強(qiáng)之比為52D等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52【答案】A【解析】溫度相同、壓強(qiáng)相同、體積相同的O2(g

19、)和N2(g)所含的分子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；等溫等壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；同溫同體積的氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故C正確；等溫等壓條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，故D正確。高溫下用CO還原m g R2O3得n g R，已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為Aeq f(2mn,3n)Beq f(24n,mn)Ceq f(mn,8n)Deq f(n,24mn)【答案】B【解析】R2O3中“O”的質(zhì)量(g)為：mn；“O”的物質(zhì)的量(mol)為：(mn)/16；R2O3的物質(zhì)的量：(mn)/16/3(mn)/48；R的物質(zhì)的量：(mn)/482(mn)/2

20、4；R的相對(duì)原子質(zhì)量：n/(mn)/2424n/(mn)。將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A4 B3 C2 D1【答案】B【解析】根據(jù)Na2CO3溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mn+離子與nCO32-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計(jì)算解答Na2CO3溶液中nCO32-離子的物質(zhì)的量為15mL10-32molL-1=0.03mol，MCln鹽溶液中Mn+ HYPERLINK /question/rcswebview

21、/javascript:; o 查看詳情 離子的物質(zhì)的量為40mL10-30.5molL-1=0.02mol，由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，則 HYPERLINK /question/rcswebview/javascript:; o 查看詳情 Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為： 2Mn+nCO32- 2 n 0.02mol 0.03mol，解得n=3，故選B。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A常溫常壓下，1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NAC0.5 mol

22、L1 CaCl2溶液中的Cl的數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA【答案】C【解析】氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，1.6 g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6 g氧原子，含有0.1 mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA，故A正確；1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，0.1 mol H2O中含有電子的數(shù)目為NA，故B正確；依據(jù)ncV可知，題干中沒指明溶液的體積無法計(jì)算Cl的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷的物質(zhì)的量為eq f(11.2 L,22.4 L/mol)0.5 mol，含有分子的數(shù)目為0.5 NA，故D正確。V mL Al2(SO4)3溶液

23、中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶的物質(zhì)的量濃度是A. molL1 B. molL1 C. molL1 D. molL1【答案】C【解析】根據(jù)，計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（）=2：3計(jì)算V mL溶液中n（），進(jìn)而計(jì)算mL溶液中的物質(zhì)的量，再根據(jù)，計(jì)算稀釋為4VmL溶液中物質(zhì)的量濃度ag Al3+的物質(zhì)的量=溶液中n（Al3+）：n（）=2：3，VmL溶液中n（）=mL溶液中的物質(zhì)的量：溶液稀釋到4VmL，溶液中c（）=非選擇題：本題共5個(gè)題，共60分。(10分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。

24、(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6molL1鹽酸、6molL1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用_。(2)裝置B的作用是_，裝置E中堿石灰的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_?！敬鸢浮?1)6 molL1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2，防止水蒸氣進(jìn)入D中(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析】(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸

25、鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6 molL1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾。防止水蒸氣進(jìn)入D中，防止對(duì)O2的體積測(cè)量造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng)。(4)根據(jù)反應(yīng)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即生成的氧氣的物質(zhì)的量為eq f(0.224 L,22.4 Lmol1)0.01 mol，則過氧化鈉的

26、物質(zhì)的量為0.02 mol，故試樣中過氧化鈉的純度為eq f(0.02 mol78 gmol1,2.0 g)100%78%。22. （10分）. 某反應(yīng)為：4CuI + Hg = Cu2HgI4 + 2Cu (反應(yīng)前后的I均為-1價(jià)),試回答：(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg元素顯 價(jià)；(2)CuI發(fā)生 反應(yīng)(填氧化或還原)。. 某反應(yīng)為：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。. 有下列三個(gè)反應(yīng)：a. 2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2 b. 2FeCl2

27、 + Cl2=2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O(1)上述三個(gè)反應(yīng)中氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為 ；(2)在反應(yīng)c中,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 個(gè)?！敬鸢浮? +2； 還原；. （全對(duì)給分，有錯(cuò)無分）. KMnO4Cl2FeCl3 1.5NA(或9.03x1023)【解析】、Cu2HgI4中，反應(yīng)前后的I均為1價(jià)，則依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，計(jì)算Hg元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故答案為：+2；分析反應(yīng)可知,4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中CuI中的銅元素化合價(jià)+1價(jià)變化為0價(jià)，化合

28、價(jià)降低做氧化劑被還原，故答案為：還原；、元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物做氧化劑被還原,元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物做還原劑被氧化,反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH=2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+6價(jià)，元素化合價(jià)升高失電子做還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，過氧化氫中氧元素化合價(jià)1價(jià)變化為2價(jià)，化合價(jià)降低得到電子做氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：H2O2；Cr；單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方,上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移總數(shù),此反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià),被氧化電子轉(zhuǎn)移6e,用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為

29、：；、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,氧化劑FeCl3,氧化產(chǎn)物I2,氧化性FeCl3I2，2FeCl2+Cl22FeCl3,氧化劑Cl2,氧化產(chǎn)物FeCl3,氧化性Cl2FeCl3，2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,氧化劑KMnO4,氧化產(chǎn)物Cl2,氧化性KMnO4Cl2，氧化劑氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為KMnO4Cl2FeCl3；2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,反應(yīng)中被氧化10molHCl電子轉(zhuǎn)移10mol,若被氧化的HCl為1.5mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.5NA.23

30、. （14分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和 0.5 molL1硫酸溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)。儀器C的名稱是_，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是_。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填字母)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B長(zhǎng)期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質(zhì)D量取220 mL體積的液體(3)在配制NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 molL1。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，

31、則所配制溶液濃度_0.1 molL1。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL規(guī)格的量筒最好。(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：_。【答案】(1)AC分液漏斗500 mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.6 25(5)重新配制【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：圓底燒瓶和分液漏斗；儀器C的

32、名稱為分液漏斗；需要配制0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液450 mL，實(shí)驗(yàn)室沒有450 mL容量瓶，所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶。(2)容量瓶只能用來配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能長(zhǎng)期貯存溶液，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選BCD。(3)若定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏??；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度ceq f(1 0001.8498%,98) molL1

33、18.4 molL1，設(shè)配制0.5 molL1硫酸溶液500 mL需要濃硫酸的體積為V，則依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得：V18.4 molL10.5 molL1500 mL，解得V13.6 mL，宜選用25 mL量筒。(5)如果定容時(shí)不小心超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，且不能補(bǔ)救，必須重新配制。(16分)某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的_(填“氧化性”或“還原性”)。(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是_。(3)B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反

34、應(yīng)的離子方程式是_。(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象常溫下將MnO2和12 molL1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味將中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體加熱MnO2和4 molL1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象已知MnO2呈弱堿性。 中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是_。中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H)或c(Cl)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_；將、作對(duì)比，得出的結(jié)論是_?！敬鸢浮?1)還原性(2)HCl、H2O(g)(3)(4)Cl22OH=ClClOH