1、人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié) 本資源由我共享，感謝使用，更多相關(guān)人教版高中化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)（18）敬請(qǐng)期待。 1、 化學(xué)必修1實(shí)驗(yàn)總結(jié)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)P5實(shí)驗(yàn)1-1實(shí)驗(yàn)儀器：玻璃棒、燒杯、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈實(shí)驗(yàn)藥品：粗鹽、蒸餾水步驟現(xiàn)象1溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而削減，食鹽水略帶渾濁2.過濾：將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒

2、不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。過濾實(shí)驗(yàn)留意事項(xiàng)：1、一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，二低濾紙 2、邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣，三靠燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁2、漏斗中沉淀洗滌方法：向漏斗中加入蒸餾水沉沒沉淀，待蒸餾水自然流出，重復(fù)23次。蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)留意事項(xiàng)：1、蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3.2、蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺.3、當(dāng)加熱至（大量）固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干.4、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng).5、用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿補(bǔ)充：檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法：取最后一

3、次洗滌液與試管中，加入某種試劑，出現(xiàn)某種現(xiàn)象，則證明洗滌干凈P6實(shí)驗(yàn)1-2SO42-的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、 3、托盤天平實(shí)驗(yàn)試劑：實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽0.5g、蒸餾水、稀鹽酸、氯化鋇現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在若先加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。留意事項(xiàng)：加入稀鹽酸可以排解CO32-、SO32-、Ag+的干擾，不能用稀硝酸代替稀鹽酸涉及反應(yīng)：排解干擾離子的反應(yīng)：生成白色沉淀的反應(yīng)：P7思考與溝通雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽氯化鋇BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2氫氧化鈉MgCl2+2N

4、aOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2碳酸鈉CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl留意事項(xiàng)：1、除雜 4、不能引入新雜質(zhì)、除雜試劑必須過量，過量試劑必須除去2、加入試劑挨次要求碳酸鈉在氯化鋇后加入，鹽酸要在過濾后加入除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉3、最后過濾后得的濾液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶可以得到較純的NaCl補(bǔ)充：1、kno3中混有氯化鈉除氯化鈉的方法：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶2、氯化鈉中混有KNO3除KNO3的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾P8實(shí)驗(yàn)1-3檢驗(yàn)Cl-、蒸餾（用來分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物）實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)藥品：自來水、稀硝

5、酸、AgNO3溶液、沸石（或碎瓷片）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液檢驗(yàn)C1-的 5、實(shí)驗(yàn)加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成2.在100mL燒瓶中加入1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），連接好蒸餾裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開頭餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱加熱，燒杯中的水溫升咼至100C后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水3取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸餾水中無沉淀生成 化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié)留意事項(xiàng)：1、檢驗(yàn)C1-時(shí)加入稀硝酸可以排解CO32-的干擾

6、，不能用稀鹽酸2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸3、冷凝管的進(jìn)水方向與蒸氣流淌方向相反，本實(shí)驗(yàn)中下進(jìn)上出4、溫度計(jì)應(yīng)與蒸餾燒 6、瓶的支管口齊平，測(cè)量蒸氣的溫度P9實(shí)驗(yàn)1-4萃取、分液實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)試劑：四氯化碳（無色）、碘的飽和溶液（黃褐色）（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或者塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體漸漸沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。留意事項(xiàng)：1、萃

7、取劑的選擇：和原溶液中的溶劑互不相溶對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑萃取劑不能與原溶液的溶劑、溶質(zhì)反應(yīng).2、假如是水做原溶劑，不能 7、選擇酒精，醋酸這些能溶于水的物質(zhì)做萃取劑，一般選擇四氯化碳、苯、煤油、汽油等3、下層液體下口流出，上層液體上口倒出4、分液漏斗使用前應(yīng)先檢漏P16定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制實(shí)驗(yàn)儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙實(shí)驗(yàn)藥品、NaCl、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟：化學(xué)必修一實(shí)驗(yàn)總結(jié) 計(jì)算計(jì)算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的質(zhì)量稱量稱量NaCl的質(zhì)量溶解在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaCl固體冷卻冷卻至室溫移液將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)

8、移到容量瓶中洗滌用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容向容量瓶中加入蒸餾水至離刻度線12cm處，改用 8、膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切搖勻蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻?qū)⑷萘科恐腥芤恨D(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽留意事項(xiàng)：1、容量瓶使用前要檢漏，選擇合適的規(guī)格(大且接近)2、容量瓶：不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體或稀釋液體，不能用于化學(xué)反應(yīng)。3、使用量筒時(shí)留意(1)讀數(shù)時(shí)保留小數(shù)點(diǎn)后一位，(2)量取液體后量筒不用洗滌。P19歸納與整理、混合物的分離提純分離、提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)用舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)凈化食鹽水蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質(zhì)從海水

9、中提取食鹽蒸餾從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中獲得純水萃取加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分離用四氯化碳提取水溶液中的碘、 9、離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-HClBaCl2有不溶于稀鹽酸的白色沉淀生成Ba2+SO42=BaSOqCQ2-HCl加入鹽酸后，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成CO32+2H+=CO2+H2OCO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化P26科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈、燒杯、膠頭滴管、濾紙、漏斗、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)試劑：FeCl3飽和溶液、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水光束照耀時(shí)的現(xiàn)象1.制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加5

10、6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱使液體呈紅褐色，停止加熱。然后用激光照耀燒杯內(nèi)的液體有一條光亮的通路2用激光照耀裝有CuSO4溶液的 10、燒杯看不到此現(xiàn)象(沒有一條光亮的通路)3將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明4.將泥水進(jìn)行過濾有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明P29習(xí)題5、完成下列表格分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液100nm不穩(wěn)定、不均一泥水溶液1nm穩(wěn)定、均一食鹽水膠體1100nm介穩(wěn)體系、均一霧P31實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)試劑：Na2SO4溶液、KC1溶液、BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向盛有2mLNa2SO4溶液的試管加入2mL稀KC1溶液沒有白色沉淀產(chǎn)生2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生P33實(shí)驗(yàn)2-3現(xiàn)象及離子方程式1向盛有2mLCuS 11、O4溶液的試管加入2mLNaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀Cu2+2OH=Cu(OH)22.向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴加幾滴酚酞試液，再用滴管向試管里漸漸滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色oh-+h+=h2o3向盛有2mLNa2CO3