1、關(guān)于高中化學(xué)選修四第三章第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡完整版第一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑 里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。叫做這 種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意： 條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 任何物質(zhì)的溶解是有條件的，在一定的條 件下某物質(zhì)的溶解量一般是有限的。溶解度的簡單計算：第二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解度與溶解性的關(guān)系：2010易溶可溶1 微溶0.01難溶S /g第三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？ （

2、2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？蒸發(fā)（減溶劑）降溫 NaCl的溶解速率與結(jié)晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。加入濃鹽酸？交流、討論第四張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸現(xiàn)象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出.NaCl飽和溶液中有固體析出可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？實驗探究第五張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于20

3、22年6月一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡第六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月1、問題討論： Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？【實驗】向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、 Cl-存在，即Ag和Cl的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。（1）、恰好反應(yīng)沒有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-？【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液， 有何現(xiàn)象？說明了什么？資料：化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5 mol/L時，沉淀達(dá)到完全。沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解 度很小，難溶物在水中存在溶解平衡

4、。第七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？1、談?wù)剬Σ糠炙帷A和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據(jù)對溶解度及反應(yīng)限度、化學(xué)平衡原理的認(rèn)識，說明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。3、上表中哪些物質(zhì)屬于易溶物質(zhì)？可溶？微溶？難溶？難溶物質(zhì)溶解度差別？第八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月改變條件平衡移動方向平衡時c（Ag+ ）平衡時c（Cl-）升 溫加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)加NH3H2O不移動 不變不變不變不變討論：對于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改變條件

5、，對其有何影響？正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小第九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（1）生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、難溶電解質(zhì)的溶解平衡化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達(dá)到完全。第十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月（2）AgCl溶解平衡的建立 當(dāng)v（溶解） v（沉淀）時， 得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl- 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀注意寫法第十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月 在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成

6、離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）（4）溶解平衡的特征：逆、等、動、定、變（3）溶解平衡的概念：平衡的共性第十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月幾點說明：溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)不能進(jìn)行到底。習(xí)慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應(yīng)，認(rèn)為反應(yīng)完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻?yīng)來說，0.01 g是很小的。當(dāng)溶液中殘留的離子濃度QCKSP(4)(2)(3)解析： OH- Ba2+=510-4molL-1H+=1.010-11 molL-1 溶液PH=11設(shè)沉淀后SO42-濃度為x, 則有： BaSO4 Ba2+ + SO42- 51

7、0-4xKsp(BaSO4)= 510-4 x= 1.110-10 mol2L-2X=2.2 x10-7 molL-1第四十六張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，通常情況，升高溫度，平衡正向移動，溶解度增大。加入水：平衡正向移動。加入AgCl固體：平衡不移動。加入NaCl晶體：平衡逆向移動。H0第四十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溶度積常數(shù)KSP及其應(yīng)用第四十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月三、溶度積常數(shù)KSP及其應(yīng)用1、定義在一定條件下，難溶性電解質(zhì)形成飽和溶液，達(dá)到溶解

8、平衡，其溶解平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)或簡稱溶度積.表達(dá)式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)例：寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。AgBr Ag+ + Br-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)Ksp, AnBm= An+m . Bm-n Ksp 只與溫度有關(guān)與濃度無關(guān)！第四十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月3.Ksp的意義 Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。對于同類型物質(zhì)，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能越 強。如由Ksp數(shù)值可知(p61)，溶解能

9、力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Ksp 時，沉淀從溶液中析出（溶液過飽和），體系中不斷析出沉淀，直至達(dá)到平衡（此時Q c =Ksp ）(2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡（Q c =Ksp） （3）Q c Ksp 時，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解直至達(dá)到平衡（此時Q c =Ksp ）第五十一張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.96 10-9（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3

10、的濃度為1.0 mol /L 呢？ Ca2+ =CO32- = 0.110-30.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = Ca2+CO32- = 10-12 Ksp,CaCO3 因此有CaCO3沉淀生成。5、溶度積的應(yīng)用（1）判斷有無沉淀的生成（離子能否共存）第五十二張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgClAc(Cl-)=(O.O10

11、.1) 0.101=9.910-3mol/Lc(Ag+)=(O.O10.001) 0.101=9.910-5mol/LQC =9.910-39.910-5=9.810-7KSP第五十三張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月例2： 在1L含1.010-3molL-1 的SO42-溶液中，注入0.01mol BaCl2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)= 1.110-10 mol2L-2解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mo

12、l/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因為，剩余的即SO42-=1.210-8mol/LCu(OH)2Fe(OH)3。3.小結(jié)Ksp的大小與沉淀轉(zhuǎn)化的關(guān)系。對于同類型的難溶電解質(zhì)， Ksp的大小與溶解度的大小一致， Ksp較大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為Ksp較小的沉淀。第六十七張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月閱讀P66 氟化物防治齲齒的化學(xué)原理+ F-氟磷灰石難溶物溶解度(25)Ca5(PO4)3(OH) 1.510-10g Ca5(PO4)3F 9.510-11g羥基磷灰石第六十八張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月牙

13、齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5 Ca2+ +3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是: 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小、質(zhì)地更堅固。用離子方程表示當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因 。 生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 思考：第六十九張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)1、下列說法中正確的是（ ） A.不溶于不的物質(zhì)溶解度為0 B.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水2、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- ABCDBB第七十張，PPT共七十二頁，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)3、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬