1、第三節(jié) 鹽類的水解一、鹽類的水解（一）鹽的分類1、按組成分：正鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子是金屬離子（或 HYPERLINK /item/%E9%93%B5%E6%A0%B9/2789837 t _blank 銨根），陰離子為 HYPERLINK /item/%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90/1419487 t _blank 酸根離子的鹽酸式鹽：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或 HYPERLINK /item/%E9%93%B5%E6%A0%B9/2789837 t _blank 銨根）外還有 HYPERLINK /item/%E6%B0%A2%E7%A6%B

2、B%E5%AD%90/6367959 t _blank 氫離子，陰離子為 HYPERLINK /item/%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90/1419487 t _blank 酸根離子的鹽。堿式鹽： HYPERLINK /item/%E7%94%B5%E7%A6%BB/87841 t _blank 電離時(shí)生成的陰離子除 HYPERLINK /item/%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90/1419487 t _blank 酸根離子外還有 HYPERLINK /item/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E6%A0%B

3、9%E7%A6%BB%E5%AD%90/1083470 t _blank 氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。2、按溶解性：易溶鹽（NaCl）；微溶鹽（CaSO4）；難溶鹽（BaCO3）3、按形成鹽的酸堿的強(qiáng)弱不同：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（KNO3）、強(qiáng)酸弱堿鹽（NH4Cl）、強(qiáng)堿弱酸鹽（NaF）、弱酸弱堿鹽（CH3COONH4）（二）鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽類的水解1、定義：在溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)：溶液呈酸性或堿性表示為：鹽+H2O酸+堿3、特點(diǎn)：（1）極其微弱，為可逆反應(yīng)，存在水解平衡（2）是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，

4、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4、規(guī)律：有弱就水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性注：（1）組成鹽的酸越弱，水解程度越大。例如：水解程度：Na2CO3 CH3COONa，因?yàn)樗嵝裕篐2CO3 0.1mol/L的NaHCO3（3）弱酸酸式鹽的酸堿性，看電離與水解程度大大小。HCO3-、HPO42-、HS- 以水解為主顯堿性 HSO3-、H2PO4- 以電離為主顯酸性5、鹽類水解方程式的書寫（1）一般原則：必須寫“”不寫“”“”H2CO3、H2SO3等不拆開多元弱酸陰離子分步水解，分步書寫，以第一步為主；多元弱堿陽(yáng)離子水解方程式一步寫完遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實(shí)（2）書寫模式

5、：鹽的離子+ H2O弱酸（或弱堿）+OH-（或H+）舉例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- NH4Cl溶液：NH4+ H2O NH3H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2OHCO3-+ OH-（第一步水解） HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+（3）雙水解陰陽(yáng)離子都水解非徹底型：用“”連接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4+H2O CH3COOH+NH3H2O（CH3COONH4顯中性）徹底型：用“=”連接。特點(diǎn)：有“”或“”生成，能同時(shí)離開體系A(chǔ)l2S3：2

6、Al3+ 3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2SFe2(CO3)3：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2二、影響鹽類水解的主要因素（一）內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)。越弱越水解，越水解其酸（或堿）性越強(qiáng)（二）外因：（1）溫度：升高溫度，促進(jìn)水解（2）濃度：加水稀釋向右移動(dòng)水解程度大酸（或堿）性減弱鹽的濃度越高向右移動(dòng)水解程度小酸（或堿）性增強(qiáng)（3）同離子效應(yīng)：加酸或堿抑制或促進(jìn)水解小結(jié)：越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸或堿抑制或促進(jìn)水解（三）舉例：以CH3COONa溶液為例分析外因?qū)}類水解平衡的影響情況：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-c(CH3

7、COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)pH水解程度加熱減小增大增大減小增大增大加水減小減小減小增大減小增大加CH3COOH增大增大減小增大減小減小加CH3COONa增大增大增大減小增大減小加HCl減小增大減小增大減小增大加NaOH增大減小增大減小增大減小三、鹽類水解的應(yīng)用（一）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、判斷溶液的酸堿性確定pH范圍2、鹽溶液中微粒種類的判斷3、配制和貯存易水解的鹽溶液（1）配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，加強(qiáng)酸抑制水解。例如：配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中（2）配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，加強(qiáng)堿抑制水解（3）配制Al2S3只能在干態(tài)條件下把鋁粉和硫粉的混合物

8、加熱，不能在水溶液中得到（4）試劑的貯存：Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放4、判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物（1）不水解不分解的鹽（如NaCl、K2SO4）水解生成不揮發(fā)性酸的鹽（如Al2(SO4)3）（2）水解生成揮發(fā)性酸的鹽（CuCl2、Fe(NO3)3、MgBr2）（3）較低溫度下受熱分解的鹽（KMnO4、NaHCO3）（4）易被氧化的鹽（如：FeSO4Fe2(SO4)3，Na2SO3Na2SO4）（5）其他：NaClO溶液5、活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：例：Mg與NH4Cl（或FeCl3、AlCl3、CuCl2）反應(yīng)，產(chǎn)生H26、判斷離子

9、共存：Al3+、Fe3+、Cu2+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-生成氣體或沉淀的雙水解不能共存7、制備膠體：飽和FeCl3溶液滴入沸水中因水解得到Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl8、物質(zhì)的提純：（1）KNO3(Fe(NO3)3)促進(jìn)Fe(NO3)3水解除去Fe3+（2）MgCl2(FeCl3)促進(jìn)Fe3+水解Fe(OH)3除雜9、酸堿中和時(shí)指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)（生成的鹽溶液水解呈堿性）常用酚酞做指示劑強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)（生成的鹽溶液水解呈酸性）常用甲基橙做指示劑（二）在日常生活中的應(yīng)用1、去污：熱的純堿去污能力強(qiáng)。CO32-+H2

10、OHCO3-+OH- 溫度升高促進(jìn)水解c(OH-)升高2、滅火：泡沫滅火器3、食品：炸油條時(shí)加入 注： CO2使油條變得松脆可口4、凈水：明礬凈水：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 鐵鹽凈水：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ Al(OH)3和Fe(OH)3都具有吸附性5、水垢：主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，不會(huì)生成MgCO3，因?yàn)镸gCO3微溶，受熱水解生成更難溶的Mg(OH)2（三）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用1、化肥的合理施用（1）長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4的土壤因NH4+水解，使土壤酸性增強(qiáng)：NH4+H2ONH3H2O+H+（2）銨態(tài)氮肥與草木灰（K2CO3）不能混合施用：C

11、O32-+H2OHCO3-+OH- NH4+OH-=NH3H2O= NH3+H2O生成NH3降低肥效（3）普鈣（或過磷酸鈣）（Ca(H2PO4)2）與草木灰不能混合施用： 2、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹：利用其水解后溶液顯酸性，溶解鐵銹3、制備納米材料：用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2xH2O+4HCl四、鹽類水解常數(shù)Kh（一）表達(dá)式：用HA表示酸，MOH表示堿，MA表示由它們生成的鹽。若MA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則其水解的離子方程式為：A-+H2OHA+OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：（二）水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積的關(guān)系 （Ka是酸的電離平衡常數(shù)） （K

12、b是堿的電離平衡常數(shù)）（三）影響因素：水解平衡常數(shù)只受溫度的影響，因水解是吸熱反應(yīng)，故水解平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大五、溶液中粒子濃度大小的比較（一）溶液中的守恒關(guān)系1、電荷守恒：任何電中性溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)恒等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)例：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)2、元素質(zhì)量守恒：即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒例：K2S：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)（二）溶液中粒子濃度大小的比較1、多元弱酸：根據(jù)其分步電離來分析，例：H2CO3：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)2、多元弱酸的

13、正鹽：根據(jù)弱酸根的分步水解來分析，例：Na2S：c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)3、多元弱酸的酸式鹽：看其弱酸根離子的電離與水解程度的大小例：水解電離：NaHCO3：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-) 電離水解：NaHSO3：c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) 4、其他單一鹽溶液，例：NH4Cl：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)5、不同溶液中同一離子濃度的大小：看其他離子對(duì)其影響例：0.1mol/L的NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4中c(NH4+)的大小順序： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH46、混合溶液中離子濃