1、乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（）乙醇是無(wú)色透明、有特殊香味的液體乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇屬于烴類(lèi)物質(zhì)無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，正確的是（）A .碘單質(zhì)難溶于水易溶于乙醇，因而可用乙醇從碘水中萃取碘B .白酒、紅酒中均含有酒精。C .乙醇和二甲醚（CH3OCH3）化學(xué)式相同，化學(xué)性質(zhì)相似。D .乙醇經(jīng)還原可生成乙醛 下列說(shuō)法正確的是（）A .乙醇易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑B .研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣中二氧化碳?xì)怏w的排放米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)乙烷、乙醇都能與鈉反應(yīng)生成氫氣為減少汽車(chē)尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推

2、出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的 汽車(chē)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .乙醇汽油是一種化合物B .汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放C .乙醇充分燃燒生成CO2和H2OD.用糧食發(fā)酵可制得乙醇 關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）A .乙醇結(jié)構(gòu)中有一OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH-而顯堿性B .乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以乙醇顯堿性C .乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D .乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag 的是（）A .鹽酸B .二氧化碳C .硝酸D .乙

3、醇 下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是（）A .可用纖維素的水解產(chǎn)物制取B .可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取與乙醛互為同分異構(gòu)體通過(guò)取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯化合物X（分子式為C2H6O）具有如下性質(zhì)：X + Na-慢慢產(chǎn)生氣泡；X+乙酸一一有香味的產(chǎn) 物Y。以下判斷正確的是（）A . X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3B .香味產(chǎn)物Y的分子式為C4H10O3C.X可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制得D . X、Y和乙酸均能與燒堿反應(yīng)按照下圖裝置持續(xù)通入X氣體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到液 體，則X氣體或蒸氣可能是（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)均完全）（）A . CH3CH2OHB . CO 或 H2C . NH 3

4、D . H2下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A .使紫色石蕊變紅與鈉反應(yīng)C .發(fā)生酯化反應(yīng)D .發(fā)生氧化反應(yīng)乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是）和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂B .在銅催化下和O2反應(yīng)鍵斷裂乙醇與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢D .鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉熔化成一個(gè)小球在乙醇表面不斷的游動(dòng)如圖所示為交警在對(duì)駕駛員是否飲酒進(jìn)行檢測(cè)。其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍(lán)，生成藍(lán)綠色的Cr3 + o下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是乙醇沸點(diǎn)低 乙醇密度比水小 乙醇具有還原

5、性 乙醇是烴的含氧衍生物 乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)（）A .B .C .D . 比較乙烷和乙醇的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）分子中兩個(gè)碳原子都以單鍵相連分子中都含有6個(gè)性質(zhì)相同的氫原子C .乙基與一個(gè)氫原子相連就是乙烷分子D .乙基與一個(gè)羥基相連就是乙醇分子能證明乙醇分子中有一個(gè)羥基的是（）A .乙醇完全燃燒生成CO2和H2OB.乙醇能與水以任意比互溶C .0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)只能生成0.1 g氫氣D.乙醇在銅催化下可被氧化現(xiàn)有下圖所示有兩種分子模型，其中“”為碳原子， .”為氧原子，“O”為氫原子。A .分子式相同，是同種物質(zhì)B .兩者互為同系物兩者互為同分異構(gòu)體分子

6、中都含有羥基 能證明乙醇分子的結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，不是CH3OCH3，最充分的理由是()A . 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放0.5 mol氫氣B . 1 mol乙醇完全燃燒需氧氣3 mol，生成2 mol CO2和3 mol水C . 1 mol乙醇完全燃燒生成2 mol CO2和3 mol水D . 4.6 g乙醇蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L 可以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與另外的氫原子不同的方法是()A . 1 mol乙醇燃燒生成3 mol H2OB . 1 mol乙醇燃燒生成2 mol CO2C . 1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D . 1 mol乙醇可以催化

7、氧化生成1 mol乙醛乙醇俗名酒精，無(wú)色、有特殊香味的液體，密度比水小，與水任意比互溶。根據(jù)乙醇的物理性 質(zhì)回答下列問(wèn)題：能否用乙醇從碘水來(lái)萃取 ，理由是。檢驗(yàn)工業(yè)酒精中含有少量水的試劑；_用工業(yè)酒精制備無(wú)水酒精的方法是。選用最簡(jiǎn)單的方法鑒別乙醇和水兩種無(wú)色液體用一種試劑鑒別四氧化碳、苯和乙醇三種液體，該試劑是乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵的序號(hào)，化學(xué)方程式o乙醇在銅催化下和02反應(yīng)時(shí)，斷鍵的序號(hào) ，化學(xué)方程式o乙醇燃燒的化學(xué)方程式o在酸性高錳酸鉀溶液中滴加乙醇，現(xiàn)象 o乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等方面有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式為 TOC o 1-5 h z (不用寫(xiě)反應(yīng)條件)，原子利用率是。用物理的方法鑒別乙醇和汽油o用化學(xué)的方法鑒別乙醇和汽油o用乙醇為主要原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，根據(jù)要求，分別寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)氧化反應(yīng)；置換反應(yīng)o在焊接銅漆包線的線頭時(shí)，常先把線頭放在火上燒一下，以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。焊接前用酒精處理的目的 ；發(fā)生的反應(yīng)方程式o乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的化學(xué)名稱(chēng)是由乙醇生成C的反應(yīng)類(lèi)型為E是一種常見(jiàn)的塑料，其化學(xué)名稱(chēng)是由乙醇生成F的化學(xué)方程式為乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)

9、簡(jiǎn)式可能為CH3OCH3或CH3CH2OH?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定物 質(zhì)的量的無(wú)水乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積來(lái)推測(cè)乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目，進(jìn) 而推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得4.6 g乙醇與鈉完全反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為1.12 L。從乙醇(C2H6O)可能 的兩種結(jié)構(gòu)判斷乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)當(dāng)為 ，寫(xiě)出該反 應(yīng)的化學(xué)方程式：。若用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得氫氣體積(填偏 大”“偏小”或“不變”)。答案解析 TOC o 1-5 h z C【解析】乙醇中的羥基具有還原性能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙醇分子中氧原子因而不屬于烴。B【解析】A項(xiàng)中酒精與水互溶；C項(xiàng)

10、中乙醇和二甲醚的結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)差別較大；D項(xiàng)，乙醇經(jīng)氧 化可生成乙醛。C【解析】A項(xiàng)，乙醇易溶于水和有機(jī)溶劑；B項(xiàng)，乙醇燃燒生成CO2和水，不能減少CO2氣體的 排放；C項(xiàng)，米酒變酸是因?yàn)橐掖急谎趸闪艘宜幔l(fā)生了氧化反應(yīng)；D項(xiàng)中，乙烷不能和鈉反 應(yīng)。A【解析】乙醇汽油是混合物。D【解析】乙醇是非電解質(zhì)，既不屬于堿也不屬于酸，不能電離出OH-； B項(xiàng)中，屬于酯化反應(yīng)不 是酸堿中和反應(yīng)。D【解析】Cu在空氣中加熱生成CuO。A項(xiàng)，CuO溶于鹽酸，Cu的質(zhì)量減少；B項(xiàng)，CuO與CO2 不反應(yīng)，與原來(lái)的ag相比，質(zhì)量增加；C項(xiàng)，CuO和Cu均溶于硝酸，Cu的質(zhì)量減少；D項(xiàng)， CuO被乙醇還原為Cu

11、，質(zhì)量不變，仍是ag。C【解析】A項(xiàng)正確，纖維素水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能轉(zhuǎn)化為酒精；B項(xiàng) 正確，乙烯與水在一定條件下通過(guò)加成反應(yīng)可生成乙醇；。項(xiàng)錯(cuò)誤，乙醇的分子式為C2H6O，乙醛 的分子式為C2H4O，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體；D項(xiàng)正確，乙醇和乙酸通過(guò)取代反應(yīng) （酯化反應(yīng)）生成乙酸乙酯。C【解析】由題意知，化合物 X（分子式為C2H6O）是乙醇，Y是乙酸乙酯。乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH3CH2OH，A項(xiàng)不正確；有香味的產(chǎn)物為乙酸乙酯，其分子式為C4H8O2，B項(xiàng)不正確；乙烯與 水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，。項(xiàng)正確；乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。A【解析】持續(xù)通入X氣

12、體或蒸氣，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，證明X有還原性，b處變藍(lán)，證 明產(chǎn)生了水，X中含有H元素，c處得到液體，則X氣體或蒸氣可能是乙醇。A【解析】根據(jù)物質(zhì)的比例模型可知該物質(zhì)的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH2OH，是乙醇，乙醇不具有 酸的通性，不可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，可以與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由于含有羥 基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)形成酯和水，可以發(fā)生燃燒反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)，因此不具有的性 質(zhì)是使紫色石蕊變紅，選項(xiàng)是A。D【解析】A項(xiàng)，和金屬鈉反應(yīng)鍵斷裂，正確；B項(xiàng)，在銅催化下和O2反應(yīng)鍵斷裂，正確；C 項(xiàng)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)由于乙基吸引電子的能力比H原子強(qiáng)，所以一O一H的化學(xué)鍵更難斷裂

13、，故 比水與金屬鈉反應(yīng)緩慢，正確；D項(xiàng)，鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，由于Na的密度比乙醇大，而且反應(yīng)不如 水劇烈，所以鈉沉在乙醇溶液的底部，錯(cuò)誤。 TOC o 1-5 h z C【解析】由題中信息（+ 6價(jià)Cr被還原為+3價(jià)）可知利用了乙醇的還原性，同時(shí)駕駛員可呼出乙醇 蒸氣，說(shuō)明乙醇的沸點(diǎn)低。B【解析】乙醇分子里的6個(gè)氫原子不是完全相同的，羥基氫原子與其他5個(gè)氫原子有本質(zhì)的區(qū)別。C【解析】乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說(shuō)明分子有C、H元素；乙醇能溶于水、乙醇能發(fā) 生催化氧化與羥基的個(gè)數(shù)沒(méi)有關(guān)系；0.1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣可以說(shuō)明其分子 中有一個(gè)羥基。C【解析】由圖示可知

14、兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2OH和CH3-O-CH3，二者互為同分異構(gòu) 體。A【解析】A項(xiàng)，說(shuō)明一個(gè)乙醇分子中僅有一個(gè)是活潑H原子，而“CH3OCH3”結(jié)構(gòu)中的6個(gè)H 原子性質(zhì)完全相同，所以a項(xiàng)能說(shuō)明乙醇的結(jié)構(gòu)是“ch3ch2oh”而不是“ch3Och3”。C【解析】乙醇分子中有6個(gè)氫原子，1 mol的乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5 mol的氫氣，說(shuō)明 乙醇分子中的6個(gè)氫原子只有1個(gè)氫原子能被鈉置換。(1)不能乙醇能與水互溶無(wú)水CuSO4先加入生石灰，再將乙醇蒸餾出來(lái)分別聞其氣味，具有特殊香味的為乙醇，無(wú)香味的為水水【解析】(1) 2CH3CH2OH + 2Na-2CH3CH2ONa

15、+ H 2CH3CH2OH + O22H2O + 2CH3CHOC2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃,2CO2 + 3H2O酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】(1)CH2=CH2 + H2O-CH3CH2OH 100%各取待鑒別的兩種液體少量于試管中，加入少量水，分層者為汽油，不分層者為乙醇。各取少量待鑒別的兩種液體于試管中，加入一小塊鈉，反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的為乙醇，不反應(yīng)的為 汽油。 2 CH3CH2OH + O22H2O + 2CH3CHO 2CH3CH2OH + 2Na-2CH3CH2ONa + H除去銅表面的氧化銅，提高焊接的質(zhì)量CuO + CH3CH2OHCu + H2O + CH3CHO【解析】(

16、1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，原子利用率為100%。根據(jù)乙醇和汽油的水溶性不同，選用水進(jìn)行鑒別。根據(jù)乙醇和汽油能否與鈉反應(yīng)，選用金屬鈉進(jìn)行鑒別。乙醇的催化氧化和燃燒都是氧化反應(yīng)；乙醇與鈉的反應(yīng)為置換反應(yīng)。用火燒法除去漆層后，銅表面形成的黑色氧化銅，會(huì)影響焊接質(zhì)量。若將其在酒精中蘸一下， 可使氧化銅轉(zhuǎn)化為銅，消除氧化銅對(duì)焊接質(zhì)量的影響。(1)CH3COOH (2)乙酸乙酯(3)取代反應(yīng)(4)聚氯乙烯3CH3CH2OHCH2=CH2f + H2O【解析】根據(jù)A的分子式，結(jié)合A是由乙醇氧化得到的，可知A為乙酸。(2)乙酸與乙醇發(fā)生酯 化反應(yīng)得到乙酸乙酯。(3)比較乙醇與C的分子式可知，乙醇分子中的1個(gè)H原子被Cl原子取代， 所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。(4)E的單體為D，根據(jù)D的分子式，可知D為氯乙烯，所以E為聚氯 乙烯。(5)乙醇在濃硫酸下，分子內(nèi)脫水生成乙烯和水。(1)CH3CH2OH 2CH3CH2OH + 2Na-2CH3CH2ONa + H(2)偏大4興