1、化 學(xué)人教九年級(jí)（全一冊）第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律課前準(zhǔn)備教學(xué)分析1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù) 目沒有增減。3.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。課前準(zhǔn)備教學(xué)分析學(xué)習(xí)重點(diǎn) 認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。學(xué)習(xí)難點(diǎn) 正確理解質(zhì)量守恒定律；應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng)。學(xué)習(xí)方法 通過實(shí)驗(yàn)來探究學(xué)具準(zhǔn)備 硫酸銅溶液、打磨好的長鐵釘、小燒杯、砂紙、天平、砝碼、 水槽、碳酸鈉固體、鹽酸、小試管、天平、砝碼、水槽教學(xué)內(nèi)容01情景引入02互動(dòng)新授03鞏固擴(kuò)展04課堂

2、小結(jié)點(diǎn)我喔情景引入 1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有變化。這難道是巧合嗎？互動(dòng)新授（質(zhì)量守恒定律）1、稱量反應(yīng)前紅磷、錐形瓶、橡皮塞、氣球 的質(zhì)量總和m1。2、將玻璃管下端在酒精燈外焰燒紅，迅速塞緊瓶塞，引燃紅磷，觀察現(xiàn)象。3、錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。【方案一】紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定互動(dòng)新授 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體；氣球先膨脹后縮。 反應(yīng)后，天平平衡。磷 + 氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃P O2 P2

3、O5=m1m2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授1、稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。2、把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。3、稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2?！痉桨付胯F釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)；溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。 反應(yīng)后，天平平衡。鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4=m1m2【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律?！究偨Y(jié)】（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定

4、律嗎？（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的變化?！緦?shí)驗(yàn)5-1】現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，天平失衡。反應(yīng)后質(zhì)量減少。（質(zhì)量守恒定律）【實(shí)驗(yàn)5-2】鎂帶在空氣中燃燒，其反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。鎂帶燃燒，發(fā)出耀眼白光，石棉網(wǎng)上有白色粉末，并升起少量白煙。實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等。現(xiàn)象：結(jié)論：互動(dòng)新授（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 為什么會(huì)出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這種情況呢？ （1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。 （2）鎂 + 氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃Mg O2 MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量少量白煙（MgO）逸散，只稱取部分生成物的質(zhì)量（

5、質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量不相等的原因是有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，由此可以看出，在探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)要在封閉的容器中進(jìn)行。【思維擴(kuò)展】（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！疚⒂^實(shí)質(zhì)】（質(zhì)量守恒定律）互動(dòng)新授 前面我們知道了木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可以用文字表示為：碳 + 氧氣 二氧化碳點(diǎn)燃反應(yīng)物生成物“和”“生成”“反應(yīng)條件”

6、C + O2 CO2點(diǎn)燃這種用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（化學(xué)方程式）互動(dòng)新授 化學(xué)方程式的意義1.表明化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 2.表明反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比。12 ： 32 ： 44C + O2 CO2點(diǎn)燃3.從微觀上看，表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。（化學(xué)方程式）鞏固擴(kuò)展討論從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮， 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？1.硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)S + O2 SO2點(diǎn)燃硫與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫。鞏固擴(kuò)展2.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)Fe +CuSO4 Cu +FeSO4鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵每56份質(zhì)量的鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵。鞏固擴(kuò)展3.銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)CuO + H2 Cu + H2O點(diǎn)燃氧化銅和氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成銅和水。每80份質(zhì)量的氧化銅和2份質(zhì)量的氫氣完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。課堂小結(jié)反應(yīng)前后，原子的種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。質(zhì)量守