1、PAGE PAGE 8 高考中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫氧化還原反應(yīng)方程式的配平1配平原則2化合價(jià)升降法配平步驟示例：_C_H2SO4(濃)_CO2_SO2_H2O步驟：標(biāo)變價(jià)：eq o(C,sup9(0)H2eq o(S,sup9(6)O4(濃)eq o(C,sup9(4)O2eq o(S,sup9(4)O2H2O列變化，求總數(shù)： (濃)eq o(C,sup9(4)O2eq o(S,sup9(4)O2H2O配系數(shù)：C2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O查守恒：C2H2SO4(濃)eq o(=,sup9()CO22SO22H2O3四種配平技巧(1)倒配法：適用于氧化

2、劑與還原劑為同一物質(zhì)時(shí)，可以由生成物反應(yīng)物方向配平。(2)補(bǔ)加法：適用于部分被氧化或被還原的物質(zhì)反應(yīng)，配平主物質(zhì)后把未被氧化或未被還原的物質(zhì)補(bǔ)進(jìn)，確定最終系數(shù)。如：(3)整體配平法：適合當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種元素化合價(jià)升高或降低，需求整個(gè)物質(zhì)的化合價(jià)升降數(shù)，然后配平。(4)電荷守恒法：適用于離子方程式，當(dāng)主要物質(zhì)配平后，利用電荷守恒配平其他物質(zhì)。如1(1)_NaBO2_SiO2_Na_H2=_NaBH4_ Na2SiO3(2)_Fe3O4_HNO3(稀)=_Fe(NO3)3_NO_H2O(3)_MnOeq oal(,4)_C2Oeq oal(2,4)_H=_Mn2_CO2_H2O(4)_FeS_H

3、NO3=_Fe(NO3)3_H2SO4_NO_H2O(5)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3(6)_Fe2_Cr2Oeq oal(2,7)_H=_Fe3_Cr3_H2O答案(1)124212(2)3289114(3)25162108(4)3183396(5)29335(6)61146272(1)將NaBiO3固體(黃色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色( Bi3無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：eq x()NaBiO3eq x()Mn2eq x()_=eq x()Naeq x()Bi3eq x()_eq x()_。(2)將Cu投入一定量的濃硝酸中，發(fā)生如下

4、反應(yīng)，其生成的NO2與NO的物質(zhì)的量之比為21。請(qǐng)完成下列反應(yīng)：eq x()Cueq x()HNO3(濃)=eq x()Cu(NO3)2eq x()NO2eq x()NOeq x()_。(3)eq x()ClOeq x()Fe(OH)3eq x()_=eq x()Cleq x()FeOeq oal(2,4)eq x()H2O。(4)將高錳酸鉀逐滴加入硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為32。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：eq x()KMnO4eq x()K2Seq x()_=eq x()K2MnO4eq x()K2SO4eq x()Seq x()_。(5)在堿性條件下，NaCl

5、O與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4。請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式：eq x()NaClOeq x()Fe(OH)3eq x()_=eq x()Na2FeO4eq x()_eq x()_。答案(1)5214H552MnOeq oal(,4)7H2O(2)5165428H2O(3)324OH325(4)28524KOH283212H2O(5)324NaOH23NaCl2H2O缺項(xiàng)配平的方法(1)先用化合價(jià)升降法確定“兩劑”或“兩物”及其系數(shù)，然后根據(jù)原子守恒或電荷守恒確定其他物質(zhì)及其系數(shù)。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H生成H2O，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)H2O(水)生

6、成H堿性條件下反應(yīng)物缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)生成OH，反應(yīng)物少O(氧)補(bǔ)OH生成H2O新情境下的氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【典例】KMnO4能與熱的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的離子方程式是_。思維流程答案2MnOeq oal(,4)5C2Oeq oal(2,4)16Heq o(=,sup9()2Mn210CO28H2O新情境下的氧化還原反應(yīng)的方程式書寫流程1根據(jù)有關(guān)信息，寫出下列化學(xué)方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NOeq oal(,3)還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式

7、為_。(2)SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去，寫出上述反應(yīng)的離子方程式：_。(3)Fe的一種含氧酸根FeOeq oal(2,4)具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)工業(yè)上常用硫化堿法制備海波。其原理是向碳酸鈉和硫化鈉物質(zhì)的量之比為12的混合溶液中通入過量的二氧化硫，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，即得硫代硫酸鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其氧化劑為_。答案(1)2NOeq oal(,3)5H2eq o(=,sup9(催化劑)N22OH4H2O(2)5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=5SOeq oal(2,4)2Mn24H(

8、3)4FeOeq oal(2,4)20H=4Fe33O210H2O(4)2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2SO22五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下：已知：部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶VOeq oal(,2)2OHVOeq oal(,3)H2O根據(jù)有關(guān)信息，回答下列問題：(1)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_

9、(填離子符號(hào))。(2) 在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)生成VOeq oal(,2)的反應(yīng)中消耗1 mol KClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步反應(yīng)的離子方程式為_。解析根據(jù)廢催化劑的成分及溶解性和流程可知第步V2O5被Na2SO3還原為VO2；根據(jù)流程中加KClO3的目的是氧化VO2生成VOeq oal(,2)；根據(jù)溶解性，加入氨水的目的是沉淀VOeq oal(,2)為NH4VO3。答案(1)VO2(2)V2O5Na2SO32H2SO4=2VOSO4Na2SO42H2O(3)6VO2ClOeq oal(,3)3H2O=

10、6VOeq oal(,2)Cl6H(4)VOeq oal(,2)2NH3H2O=NH4VO3NHeq oal(,4)H2O1在強(qiáng)堿性條件下，KClO3與MnO2加熱熔融發(fā)生反應(yīng)可得到K2MnO4，反應(yīng)的離子方程式為aMnO2bClOeq oal(,3)Xeq o(=,sup9()aMnOeq oal(2,4)bClY。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()Aab31BX為“3H2O”、Y為“6H”CMnO2被氧化D每消耗1 mol ClOeq oal(,3)轉(zhuǎn)移6 mol電子BA項(xiàng)，由得失電子守恒得2a6b，ab31，正確；B項(xiàng)，X為“6OH”、Y為“3H2O”，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，MnO2是還原劑，被氧化，正確；

11、D項(xiàng)，由反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化知，正確。2(1)(2020全國卷，T26改編)寫出VO與MnO2在酸性條件下轉(zhuǎn)化為VOeq oal(,2)的離子方程式：_。(2)(2020全國卷，T27改編)草酸(H2C2O4)在酸性條件下，被KMnO4溶液氧化的離子方程式為_。(3)(2020山東學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試，T20改編)漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的化學(xué)方程式為_。答案(1)VOMnO22H=VOeq oal(,2)Mn2H2O(2)2MnOeq oal(,4)5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O(3)Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O3(1)過二硫酸H2S2O8及其

12、鹽是氧化性比KMnO4還強(qiáng)的氧化劑。有人認(rèn)為S在其中的化合價(jià)為7，有人反對(duì)。反對(duì)的理由是_，H2S2O8的結(jié)構(gòu)式可能為_。過二硫酸銨在酸性溶液中氧化Mn2的離子方程式為_。(2)已知二甲肼(C2H8N2)是一種火箭燃料，氧化劑為N2O4，充分燃燒產(chǎn)物無毒。二甲肼在N2O4中完全燃燒的化學(xué)方程式為_，46 g N2O4氧化二甲肼的質(zhì)量為_g。答案(1)S的最高價(jià)為6價(jià)，H2S2O8中有過氧基5S2Oeq oal(2,8)2Mn28H2O=10SOeq oal(2,4)2MnOeq oal(,4)16H(2)C2H8N22N2O4eq o(=,sup9(點(diǎn)燃)2CO23N24H2O154(2021濟(jì)南模擬)高鐵