1、關(guān)于化學(xué)平衡圖像第一張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)?？聪聢D：寫(xiě)反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時(shí)間A + B = C213反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比第二張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析(2). 看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清“突變”和“漸變”V正V逆V正V逆V時(shí)間此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時(shí)，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變化情況第三張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：

2、看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V正V逆=起始量不為0突變答：正方向移動(dòng) 加催化劑或 。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V第四張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？突變V正V逆V正V逆答：逆反應(yīng)開(kāi)始。 降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。時(shí)間V第五張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析V正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V時(shí)間答：逆反應(yīng)開(kāi)始。 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。第

3、六張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月時(shí)間VV正V逆看圖：說(shuō)出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開(kāi)始？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？第七張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月V正V逆V時(shí)間此圖合理嗎？為什么？第八張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月tV(正)V(逆)V(正)V(逆)V(逆)V(正)vV(正)V(逆)t1t2t3例2:根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題:確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：A、濃度減小 B、加壓 C、降溫該反應(yīng)正向是 （吸、放）熱反應(yīng)；氣體物質(zhì)的量 （增大、減少）的反應(yīng)。放增大典例精析2. 以速率-時(shí)間圖像描述化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì) 第九張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

4、6月1解題思路三解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法:第十張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2原則 (1)“定一議二”原則 在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。(2)“先拐先平，數(shù)值大”原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度較高或表示的壓強(qiáng)較大。方法指導(dǎo)第十一張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月轉(zhuǎn)化率溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa二.化學(xué)平衡圖象的解法轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)溫度曲線解法：作等溫線TmA(g)+nB(g

5、) pC(g)+qD(g) Hm+n p+q等溫線第十二張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月200C300C100C轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)0二.化學(xué)平衡圖象的解法mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個(gè)量時(shí)，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢(shì)。等壓線H第十三張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月轉(zhuǎn)化率時(shí)間曲線1.01107Pa1.01106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+QA轉(zhuǎn)化率時(shí)間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+nm+n p+q0第十六張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月0練習(xí):看圖回答2A(g) +

6、B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng).第十七張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 2、如圖所示，圖中a曲線表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反應(yīng)過(guò)程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）0Z%tabA. 加入催化劑B. 增大Y的濃度C. 降低溫度D. 增大體系壓強(qiáng)A.D第十八張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g); H0 ，y 軸表示的是(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率第二十張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2

7、022年6月A達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移B化學(xué)方程式中mneC達(dá)平衡后，加入催化劑，則C%增大D達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)第二十一張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂作業(yè)第二十二張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據(jù)下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應(yīng)為 反應(yīng)，m+n p+q第二十三張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根據(jù)下圖推斷，T1 T2 , P1 P2正反應(yīng)為 反應(yīng)，m+n p+q第二十四張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月對(duì)于反

8、應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 根據(jù)下圖推斷:正反應(yīng)為 反應(yīng)，m+n p+q第二十五張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)N(g) R(g)2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是A 正反應(yīng)吸熱,L是氣體B 正反應(yīng)吸熱,L是固體C 正反應(yīng)放熱,L是氣體D 正反應(yīng)放熱,L是固體或液體第二十六張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二課時(shí)第二十七張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十八張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月

9、第三十一張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中a、b 表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€ a，可采取的措施是（ ） 增大 B 的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑 1432D%ab時(shí)間 t12312343 A. B. C. D.D第三十二張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月五.基本題型題型1：由化學(xué)方程式的特點(diǎn)判斷圖像例：可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g) H 0的圖象是（ ） B 500 Cot0700 CoC%(A)0vPV正逆V

10、(B)0TvV正逆V(C)0P10 Co100 CoA轉(zhuǎn)化率(D)第三十三張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響 A(s) + B(g) 2C(g) ，在圖中，Y軸是指（ ） A. 平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù) B. 平衡混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù) C. B的轉(zhuǎn)化率 D. A的轉(zhuǎn)化率H 0B 第三十四張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月題型2：由圖像特征判斷方程式例：在下圖中，x%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)，該圖表示x%與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，符合該曲線的反應(yīng)是（ ）A. N2O3(g) + O2(g) N2O5(g)B. H2(

11、g) + I2(g) 2HI(g) C. 4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)D. C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g)H 0H 0H 0H 0D第三十五張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月題型3：根據(jù)圖像特征判斷物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)特征例：反應(yīng)A2 + B2 2AB ,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下產(chǎn)物AB的生成情況如下圖所示，a為500 ，b為300 的情況，c為反應(yīng)在300 時(shí)，從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是（ ）H = QA . A2 、 B2 及AB均為氣體，Q0B . AB為氣體，A2 、 B2 中有一種為非氣體

12、，Q 0C . AB為氣體， A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0D . AB為固體，A2 、 B2 中有一種為非氣體，Q 0C第三十六張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：A(g) + B(g) 2C + D(g) 此反應(yīng)符合下列兩個(gè)BH =Q，圖像，下列說(shuō)法正確的是（ ）1.在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A. Q 0，C為固體或液體 B. Q0，C為氣體C. Q0，C為氣體 D. Q0，C為固體或液體tP0D%0D%200600第三十七張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月B2.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng): X + Y W + Z 增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如圖所示。據(jù)此

13、分析 X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（ ）A. Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C. X、Y、Z均為非氣體，W 為氣體D. X、Y均為氣體，Z、W 皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間 t第三十八張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3 .在容積固定為2L的密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生反應(yīng)： X( g) + 2Y(g) 2Z(g) 達(dá)到平衡時(shí)，以Y的濃度改變表示的關(guān)系如下圖所示： 回答下列問(wèn)題：（1）用S表示面積，如 Obd 的面積 可表示為S(Obd)，則S(abdO)表示的意義是：_。（2）平衡時(shí) Y 的物質(zhì)的量濃度可表示為

14、：_mol/L。（3）平衡時(shí)生成Z的物質(zhì)的量可表示為 _ mol。 v(Y)t(s)OV(正) v(逆)abd表示反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)減少的 Y 的物質(zhì)的量濃度1 - S ( a O b )2S(a O b)第三十九張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月題型5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合運(yùn)用例： mM(s) + nN(g) pQ(g) ,的可逆反應(yīng)在定溫時(shí)N%與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）AH 0A. A點(diǎn)時(shí)，V正 V逆 B. A點(diǎn)比B點(diǎn)的反應(yīng)速率快C. npD. m+ n p第四十張，PPT共四十六頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：B1.下圖曲線是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng):2NO + O2 2NO2