1、中考質(zhì)量守恒定律優(yōu)質(zhì)說課稿(特等獎(jiǎng))初中化學(xué)中（會(huì)）考重難點(diǎn)優(yōu)質(zhì)課說課大賽質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)說課稿 說課人： 謝 琴 單 位：成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校 時(shí) 間： 二零一三年十一月十九日質(zhì)量守恒定律第一課時(shí)說課稿成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校 謝琴一、教材分析（一）教材的地位和作用 本節(jié)內(nèi)容節(jié)選自人教版九年級化學(xué)上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)，它包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也

2、為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。同時(shí)，該節(jié)內(nèi)容還是中考化學(xué)的一個(gè)必考考點(diǎn)。如：08云南中考第23題、 09云南中考第27題、09昆明中考第14題、10玉溪11題、10曲靖15題、10普洱7題、11成都18題、12成都6題、13成都13題。因此，本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對中考化學(xué)以及后續(xù)學(xué)習(xí)具有重要的作用。（二）教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)層次目 標(biāo)目 標(biāo) 分 析知識(shí)與技能記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。目標(biāo)的確定是因?yàn)?/p>

3、，根據(jù)教材分析，如何將學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識(shí)從“定性分析”向“定量分析”轉(zhuǎn)換呢？質(zhì)量守恒定律正是解決這一問題的理論基礎(chǔ)。過程與方法在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的探究能力。初三學(xué)生邏輯思維能力和綜合歸納能力剛有雛形，但缺乏足夠的深度和廣度，只有通過一系列的教學(xué)活動(dòng)，才能逐步形成較為完善的思想體系。情感態(tài)度與價(jià)值觀樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。通過對質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。初中學(xué)生對化學(xué)基本概念和理論的學(xué)習(xí)有一定難度，但他們對化學(xué)實(shí)驗(yàn)很感興趣，好奇心強(qiáng)、有強(qiáng)烈的求知欲，

4、能否利用教材滲透對人的學(xué)習(xí)品質(zhì)培養(yǎng)，是把新的教育理念落實(shí)到課堂的關(guān)鍵。（三）教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律 2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)：1、對質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質(zhì)量 總和”的理解.2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng) 難點(diǎn)突破方法：1、借助碳酸鈉粉末與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)的分析與改進(jìn)，幫助學(xué) 生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”。2、借助鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)討論分析，幫助學(xué)生理解“參加”。 3、動(dòng)畫模擬電解水的微觀變化過程，幫助學(xué)生理解質(zhì)量 守恒定律的本質(zhì)原因。（四）考情分析 本課題為中考的考查熱點(diǎn)，縱觀近六

5、年成都中考化學(xué)，其命題范圍包括質(zhì)量守恒定律的理解、對質(zhì)量守恒定律的探究以及應(yīng)用,常常以選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題或分析計(jì)算等形式考查，分值在48分左右。二、學(xué)情分析（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌 握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對化學(xué)探 究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好 奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。（4）學(xué)生認(rèn)知過程分析： 認(rèn)知順序：從單一物質(zhì)的質(zhì)量到各物質(zhì)質(zhì)量總和最后到參加反應(yīng)的各 物質(zhì)質(zhì)量總和。 從實(shí)驗(yàn)證明守恒到從微觀和本質(zhì)角度去

6、理解守恒。 認(rèn)知障礙：從開放體系到密閉體系、從分步稱量到整體稱量的實(shí)驗(yàn)“思維” 轉(zhuǎn)換；從宏觀到微觀，從物質(zhì)質(zhì)量到微粒質(zhì)量的理性思維轉(zhuǎn)換。三、遇到的困惑及解決方案兩點(diǎn)困惑：1、本堂課實(shí)驗(yàn)多，時(shí)間緊。怎樣設(shè)計(jì)課堂，才能既節(jié)約時(shí)間，又不妨礙學(xué) 生對質(zhì)量守恒定律的建構(gòu)和認(rèn)知。2、怎樣把握探究實(shí)驗(yàn)的開放度，到底放手多少時(shí)間和空間給學(xué)生比較合適。解決方案：1、 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，可以分小組同時(shí)進(jìn)行，這樣可以省去一半的實(shí)驗(yàn)時(shí)間。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 在學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E后，再開始實(shí) 驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)的效率。 =

7、3 * GB3 * MERGEFORMAT 在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率。2、基于課堂時(shí)間有限，本課內(nèi)容較多以及學(xué)情分析，可以在難度較小的碳 酸鈉和稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來設(shè)計(jì)和改進(jìn)， 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)再實(shí)驗(yàn)。四、教學(xué)分析和學(xué)法指導(dǎo) 教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法、多媒體教學(xué)法學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法五、教學(xué)設(shè)計(jì)開始學(xué)生判斷圖片，導(dǎo)入新課課件 學(xué)生參與思考 進(jìn)行猜想進(jìn)行 教師演示實(shí)驗(yàn)： 紅磷燃燒課件 學(xué)生觀察 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教師用改進(jìn)后的裝置再次實(shí)驗(yàn) 展示教師拍攝 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象課件學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)學(xué)生小結(jié)、練習(xí)結(jié)束學(xué)生改進(jìn)實(shí)裝置，并展示課件 資

8、料簡介：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn) 課件學(xué)生得出結(jié)論學(xué)生理解、記憶 動(dòng)畫：電解水的 微觀過程 課件學(xué)生分析守恒原因 質(zhì)量守恒定律 教師強(qiáng)調(diào)四要素 課件 討論鎂條燃燒質(zhì)量變化課件(一)、教學(xué)流程圖（二）教學(xué)具體過程【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)問題 多媒體展示運(yùn)動(dòng)會(huì)發(fā)令槍圖片。引發(fā)問題：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)的同時(shí)，物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變?！经h(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想 猜想1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 猜想3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！经h(huán)節(jié)三】實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論演示實(shí)驗(yàn) 紅磷燃

9、燒的實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長，由教師演示，這樣一方面可以節(jié)約課堂時(shí)間，另一方面可以給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和技巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到天平平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn) 1、合作探究 學(xué)生分組自主選擇器材并設(shè)計(jì)方案進(jìn)行探究 探究活動(dòng)一：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 探究活動(dòng)二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？ 提供一個(gè)學(xué)案（見最后一頁），介紹關(guān)于上述反應(yīng)的一般性認(rèn)識(shí) 教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作：并拍攝學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過程2、匯報(bào)結(jié)果 A組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 B組：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的

10、質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3、數(shù)據(jù)分析 展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)過程，引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象查找天平不平衡的原因。4、裝置改進(jìn) 小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置。演示實(shí)驗(yàn)教師用學(xué)生改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置，再次進(jìn)行碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到，天平平衡，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。多媒體展示質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史 學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的共鳴，體驗(yàn)成功的喜悅。得出結(jié)論 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師強(qiáng)調(diào)四要素：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”和“總和”?！经h(huán)節(jié)四】分析論證，探求實(shí)質(zhì) 動(dòng)畫模擬電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒

11、的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?！经h(huán)節(jié)五】解釋應(yīng)用，拓展提高 展示鎂條燃燒的圖片，請學(xué)生分組討論鎂條燃燒前后的質(zhì)量關(guān)系？通過生成的氧化鎂的質(zhì)量大于參加反應(yīng)的鎂條的質(zhì)量，幫助學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律中“參加”二字，使學(xué)生明白，化學(xué)反應(yīng)前后，兩次稱量的質(zhì)量可能會(huì)不相等，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定是守恒的。 最后，本著潛質(zhì)生有吃的，中等生吃的飽，優(yōu)等生吃的好的原則，精選少量練習(xí)，對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行鞏固和應(yīng)用。六、板書設(shè)計(jì)第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物 質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定

12、律的本質(zhì)原因三不變 原子的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 附： 【化學(xué)反應(yīng)前后的總質(zhì)量關(guān)系探究 】學(xué)案 班級 姓名 探究一：探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)會(huì)給鐵釘?shù)耐饷嫣咨弦粚蛹t色的銅衣，非常漂亮。同時(shí)生成一種可以補(bǔ)血的物質(zhì)叫硫酸亞鐵。你的設(shè)計(jì)方案： 你記錄的數(shù)據(jù)： 你的結(jié)論：探究二：探究碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變【友情提示】將稀鹽酸溶液倒進(jìn)盛有碳酸鈉粉末的燒杯中，馬上就看到大量的氣泡，即二氧化碳?xì)怏w，此外還生成了氯化鈉和水。你的設(shè)計(jì)方案： 你記錄的數(shù)據(jù)： 你的結(jié)論:二、中考化學(xué)推斷題2如圖

13、是初中化學(xué)中常見化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A在常溫下是液體，F(xiàn)是人體胃液中助消化的酸，E常用來改良酸性土壤，A和B在不同的條件下會(huì)發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)。圖中“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_。（2）B和G之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）G和F之間的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_反應(yīng)。（4）C物質(zhì)的一種用途是_?！敬鸢浮縃2O CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 復(fù)分解 建筑材料（或補(bǔ)鈣劑等） 【解析】【分析】A在常溫下是液體，則A可能是水；F是人體胃液中助消化的酸，則F是鹽酸；再由A（水

14、）和B在不同的條件下會(huì)發(fā)生不同的化學(xué)反應(yīng)”，可知B為二氧化碳，因?yàn)槎趸寄芘c水反應(yīng)生成碳酸，另外，二氧化碳和水在植物光合作用下能反應(yīng)轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣；由于A（水）還能和D反應(yīng)，則D為氧化鈣；又D能轉(zhuǎn)化為E，且E能和F鹽酸反應(yīng)，則E為氫氧化鈣，符合E常用來改良酸性土壤的說法；再結(jié)合圖示可知，G能分別與B二氧化碳、F鹽酸反應(yīng)，則G為堿液（如氫氧化鈉）；由于C能轉(zhuǎn)化生成D（氧化鈣）或A（水）或B（二氧化碳），故C為碳酸鈣，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻浚?）由分析知AB是水和二氧化碳，化學(xué)式為：H2O、CO2；E是氫氧化鈣，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）

15、2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）B是二氧化碳，G是氫氧化鈉，兩者反應(yīng)的方程式為：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；（3）G是氫氧化鈉，F(xiàn)是鹽酸，該反應(yīng)的基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）C是碳酸鈣，可以用作建筑材料。3A、B、C、D、E均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：( “”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分生成物及反應(yīng)條件已略去)(1)若A、C的組成元素相同，且常溫下都是液體。D為一種常見的堿，則C為_(填化學(xué)式)；AC的化學(xué)反應(yīng)基本類型為_反應(yīng)。(2)若A為一種黑色固體，B、C的組成元素相同，D為一種常見的鹽，則C為_(填名稱)；寫出DE的化學(xué)

16、反應(yīng)方程式_。(任寫一種)【答案】 分解 二氧化碳 【解析】【分析】A、C的組成元素相同，且常溫下都為液體，則A、C為水或過氧化氫，D為一種常見的堿，C能生成D，則C為水，A為過氧化氫；A為一種黑色固體，能轉(zhuǎn)化生成B和C，B、C組成元素相同，則A可能為碳，生成的B和C為一氧化碳或二氧化碳，D為一種常見的鹽，C能轉(zhuǎn)化生成D，則C為二氧化碳，B為一氧化碳，D可能為碳酸鈉?！驹斀狻?1) A、C的組成元素相同，且常溫下都為液體，則A、C為水或過氧化氫，D為一種常見的堿，C能生成D，則C為水，化學(xué)式為；AC的化學(xué)反應(yīng)是過氧化氫分解生成水和氧氣，基本類型為分解反應(yīng)。(2) A為一種黑色固體，能轉(zhuǎn)化生成B

17、和C，B、C組成元素相同，則A可能為碳，生成的B和C為一氧化碳或二氧化碳，D為一種常見的鹽，C能轉(zhuǎn)化生成D，則C為二氧化碳；DE的化學(xué)反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【點(diǎn)睛】A、C的組成元素相同，且常溫下都為液體，則A、C為水或過氧化氫，D為一種常見的堿，C能生成D，則C為水，A為過氧化氫，A為一種黑色固體，能轉(zhuǎn)化生成B和C，B、C組成元素相同，則A可能為碳，生成的B和C為一氧化碳或二氧化碳，D為一種常見的鹽，C能轉(zhuǎn)化生成D，則C為二氧化碳，B為一氧化碳。4已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關(guān)系如圖所示(“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)

18、系，“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。A和 D是配制波爾多液的主要原料，E是應(yīng)用廣泛的金屬，請回答下列問題：(1)寫出A的俗稱_，物質(zhì)B所屬的物質(zhì)類別是_，D的化學(xué)式_。(2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_。(3)C在生產(chǎn)上的用途有_(寫一種)?！敬鸢浮渴焓?氧化物 CuSO4 CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu 置換反應(yīng) 除鐵銹 【解析】本題是框圖型推斷題。在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見的不同類別的物質(zhì)，A和D是配制波

19、爾多液的主要原料，則A和D是氫氧化鈣和硫酸銅中一種，E是應(yīng)用廣泛的金屬，E是鐵，D與E能相互反應(yīng)，則D是硫酸銅，A是氫氧化鈣；C能與鐵反應(yīng)，C能生成硫酸銅，C是硫酸， B能與硫酸反應(yīng)，B能轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣，則B可能是氧化鈣，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。因此：(1) A氫氧化鈣，俗稱是熟石灰（或消石灰），物質(zhì)B是氧化鈣，所屬的物質(zhì)類別是氧化物，D是硫酸銅，化學(xué)式CuSO4；(2)D與E的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式CuSO4 +Fe = Fe SO4 + Cu，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；(3)C是硫酸，在生產(chǎn)上的用途是除鐵銹

20、。5AH為初中化學(xué)常見物質(zhì)，相互關(guān)系如圖所示，“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。其中A、G、E為氧化物且A和G的元素組成相同；B、D是常見的兩種堿； C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分。(1)A的化學(xué)式_，C的化學(xué)式_。(2)F的用途有_(寫出一種即可)，D的俗稱_。(3)寫出化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(4)下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是_。A B C【答案】CO2 CaCO3 除鐵銹或制藥物 燒堿/火堿/苛性鈉 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B 【解析】【分析】

21、A、G為氧化物且A和G的元素組成相同，A、G，可能是CO和CO2或H2O和H2O2中的一種，B為堿，A能與堿反應(yīng)，A是二氧化碳，G為一氧化碳，G能轉(zhuǎn)化為H，H可能是CO與金屬氧化物反應(yīng)生成的金屬如鐵等，F(xiàn)為胃酸的主要成分，F(xiàn)是鹽酸，鹽酸能與活潑金屬反應(yīng)，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳；B、D是常見的兩種堿B能夠轉(zhuǎn)化為D，B可能是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，C為碳酸鈣，E是氧化物，可能為水；將假設(shè)代入檢驗(yàn)，符合題意；【詳解】（1）A是二氧化碳，化學(xué)式是CO2，C是碳酸鈣，化學(xué)式是CaCO3；（2）F是鹽酸，可用作除鐵銹或制藥物，D是氫氧化鈉，俗稱是燒堿或火堿或苛性鈉；（3）化學(xué)

22、反應(yīng)是可用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH；反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（4）反應(yīng)CO與金屬氧化物反應(yīng)生成金屬和二氧化碳，該類反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是金屬與鹽酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，該類反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)是鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故選B。6現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是生活中

23、最常見的金屬，E的濃溶液有吸水性，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍(lán)色溶液，它們之間有如圖所示關(guān)系：(1)F的顏色是_。(2)推測下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，G_。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，C+E：_。(4)在上述關(guān)系圖中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的共有_個(gè)(填數(shù)字)?！敬鸢浮孔霞t色 Fe3O4 CuSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2 【解析】【分析】根據(jù)E的濃溶液有吸水性，所以E是硫酸，D為淺綠色溶液，所以D中含有亞鐵離子，金屬C和硫酸反應(yīng)會(huì)生成含有亞鐵離子的溶液和氣體B，所以C是鐵，D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G為藍(lán)色溶液，所以G中含有銅離子，鐵和G反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和金屬

24、F，所以F是銅，G是硫酸銅，鐵和氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，所以A是四氧化三鐵，經(jīng)過驗(yàn)證各物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關(guān)系?！驹斀狻浚?）F是銅，是紫紅色的金屬；（2）A是四氧化三鐵，G是硫酸銅，化學(xué)式分別為：Fe3O4，CuSO4；（3）C是鐵，E是硫酸，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；（4）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的概念，屬于置換反應(yīng)，在上述關(guān)系圖中，所發(fā)生

25、的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型的共有2個(gè)。7有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一種和幾種組成，為了探究固體的成分，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：（1）原固體中一定沒有_；（2）原固體中一定有_；（3）生成氣體的化學(xué)方程式_；（4）無色溶液a中一定含有的溶質(zhì)_；（5）下列關(guān)于溶液和白色沉淀的設(shè)想，合理的是_。A除去硝酸鋇中的硝酸：用白色沉淀AB無色溶液a能除去氯化鈉中少量的鹽酸C鑒別鹽酸和碳酸鈉：用溶液b、c、d?！敬鸢浮苛蛩徙~ Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【

26、分析】硫酸銅溶液是藍(lán)色，樣品加水得無色溶液，故一定不含有硫酸銅；碳酸鋇沉淀能與鹽酸反應(yīng)而溶液，硫酸鋇沉淀不能。實(shí)驗(yàn)中白色沉淀加鹽酸能產(chǎn)生氣泡，故一定有碳酸鋇沉淀，故白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，加適量鹽酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸鋇，故固體中一定含有硫酸鈉；無色溶液加酚酞變紅，說明含有堿性物質(zhì)，加氯化鋇能產(chǎn)生白色沉淀，且溶液仍為紅色，說明含有氫氧化鈉。【詳解】（1）根據(jù)推斷，原固體中一定不含有硫酸銅；（2）根據(jù)推斷，原固體中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成氣體的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因?yàn)镹a2CO3與BaCl2反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，無色溶液a中一定含有的溶質(zhì) NaCl、加入足量氯化鋇后溶液仍然為紅色，說明溶液中還有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸鈣，除硝酸會(huì)混有鈣離子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、無色