1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的考試注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電離方程式書寫正確的是AMgNO32=Mg2+2NO32-BAlCl3=Al3+Cl3-CKAlSO42=Al3+K+2SO42-DKMnO4=K+Mn7+4O2-2、下列實驗操作正確的是（ ）A用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，應墊石棉網(wǎng)B使用分液漏斗前無需檢漏C萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時

2、放氣D分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出3、下列物質(zhì)中只能作還原劑的是（ ）AFeBHClCH2ODKMnO44、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為 ( )ABCD5、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的科學雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中正確的是A該反應是氧化還原反應B制造過程中原子的種類和數(shù)目發(fā)生了改變C生成的納米級金剛石是一種新型的化合物D生成的納米級金剛石粉末能產(chǎn)生丁達爾效應6、下列說法

3、正確的是A摩爾是一種國際基本物理量B氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gCH2的氣體摩爾體積約為22.4 LD1 mol H2O約含有6.021023個水分子7、某學習小組辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；非金屬氧化物一定都是酸性氧化物；冰和干冰既是純凈物又是化合物；Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物；磷酸和醋酸都是多元酸；純堿和燒堿都是堿。其中正確的是（ ）ABCD8、實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置振蕩后靜置，溶液上層無色，下層紫紅色B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C裝置可用于制取蒸餾水D裝置 b口進氣可收集H2、CO2等氣體9、某溶液中僅含

4、Na+、Mg2+、Cl、SO42四種離子，其中Na+濃度為 0.2molL1、Mg2+濃度為0.25molL1、Cl濃度為0.4molL1，則SO42的濃度為A0.5molL1B0.3molL1C0.1molL1D0.15molL110、實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D立即用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液涂抹11、下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是A濃鹽酸放置一段時間后濃度變小B鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹C澄清的石灰水變渾濁D氫氧化鈉的表面發(fā)生

5、潮解12、下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（ ）ABa2、Na、NO3、MnO4 BMg2、Cl、Al3、SO42CK、OH、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、SO3213、下列目的能達到的是( )A將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1 mol/LD將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液14、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是ANaOH+HC1； Cu(OH)2+H2SO

6、4BNaHCO3+H2SO4； Na2CO3+HClCNaHSO4+NaOH； H2SO4+NaOHDBaCl2+ Na2SO4； Ba(OH)2+CuSO415、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A代表滴加H2SO4溶液的變化曲線Bb點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發(fā)生的離子反應為：H+OH-=H2OCc點，兩溶液中離子總濃度相同Da點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性16、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

7、。有關該反應的說法正確的是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2C

8、O3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應的離子方程式_、_。19、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各 100mL 該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加

9、入足量濃NaOH 溶液并加熱收集到標準狀況下的氣體1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為 2.33g請回答下列問題：(1)實驗 1 說明存在的離子是 _(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_。(2)由實驗 2 可知，100mL 溶液中c(NH)= _molL-1。(3)由實驗3可知，100mL 溶液中n(SO)= _mol。(4)溶液中 c(Na+)的范圍是 _。20、下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 m

10、L 1 mol L1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有： 膠頭滴管 燒瓶 燒杯 玻璃棒 藥匙 量筒 托盤天平。請回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_A使用容量瓶前檢查它是否漏水 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液前必需干燥C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12cm處，用滴管加蒸餾水到標線D定容后蓋好瓶塞用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol L1。(3)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_。(4)配制480mL 1mol L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_mL。

11、所需量筒的規(guī)格為_。(可供選擇的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL)(5)過程中的部分步驟，其中有錯誤的是(填寫序號)_。(6)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol L1，配制過程中下列各項操作可能引起該濃度偏高的原因有_。A定容時，仰視容量瓶刻度線進行定容。 B將稀釋后的硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。C容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。D轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。E定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。21、在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體

12、中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比_？2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.硝酸根離子帶一個單位的負電荷，硝酸鎂的電離方程式為：Mg(NO3)2=Mg2+ + 2NO3-，故A錯誤；B.氯離子帶一個單位的負電荷，其電離方程式應為：AlCl3=Al3+3Cl-，故B錯誤；C.硫酸鋁鉀為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，故C正確；D. 高錳酸根離子為原子團，不能拆開書寫，其電離方程應為：KMnO4=K+MnO4-，故D錯誤；答案選C。2、C【答案解析】A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，不需要墊石棉網(wǎng)，可以用酒精燈直接加熱，A錯誤；B. 分液漏斗帶

13、有活塞，使用分液漏斗前需要檢漏，B錯誤；C. 萃取時，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時放氣，C正確；D. 分液時為使上下兩層液體充分分離，下層液放出后，及時關閉活塞，上層液體從上口倒出，D錯誤。答案選C。3、A【答案解析】A. Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B. HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C. H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D. KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元

14、素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。4、C【答案解析】氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。5、A【答案解析】四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 時制造出納米級金剛石粉末，說明是四氯化碳和鈉反應生成金剛石和氯化鈉?！绢}目詳解】A. 該反應中有元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；B. 反應過程中原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，故錯誤；C. 生成的納米級金剛石是一種新型的單質(zhì)，故錯誤；D. 生成的納米級金剛石粉末可以溶解在某物質(zhì)中形成膠體，則能產(chǎn)生丁達爾效應，但納米級金剛石粉末不能產(chǎn)生丁達爾效應，故錯誤。故選A。6、D【答案解析】

15、A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯誤;B.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol,故B錯誤;C.氣體摩爾體積必須指明條件,在標況下,H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol,故C錯誤;D.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),符號為NA,通常使用6.021023這個近似值, 1mol H2O約含有6.021023個水分子故D正確.答案：D?！敬鸢更c睛】摩爾是物質(zhì)的量的單位,可用mol表示; 氣體摩爾體積必須指明條件,單位為L/mol。7、C【答案解析】粗鹽和酸雨都是混合物，正確；非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮，二氧化氮，錯誤；冰是固態(tài)水，干冰是固

16、態(tài)二氧化碳，既是純凈物又是化合物，正確；過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤；醋酸是一元酸，錯誤；純堿是碳酸鈉，不是堿，屬于鹽，錯誤；故正確，答案選C。8、C【答案解析】A該操作為分液，分離互不相溶的液體混合物；B導管插入水中，不能起到防倒吸的作用；C利用蒸餾操作可制得蒸餾水；D該裝置適用于收集密度比空氣小的氣體?！绢}目詳解】A.酒精和水互溶，不分層，故A項錯誤；B.圖裝置不能起到防倒吸的作用，可改用密度比水大的四氯化碳，故B項錯誤；C.圖為蒸餾裝置圖，冷凝水下進上出，故C項正確；D.b口進氣可收集密度比空氣小的氣體，如H2，CO2密度比空氣大，不適用此方法，故D錯誤；綜上，本題選C?！敬鸢更c睛】本題

17、考查物質(zhì)分離提純過程中的常見操作，比如：蒸餾、萃取分液，同時還考察了氣體的收集和尾氣的處理。要注重對實驗過程的剖析，熟悉實驗操作過程，明確實驗操作的目的。9、D【答案解析】溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，利用電荷守恒計算?！绢}目詳解】溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，設SO42的濃度為x molL1，則0.2molL1+0.25molL12=0.4molL1+2x，解得x=0.15molL1，故選D。10、D【答案解析】A濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤； B氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉

18、溶液，應該涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應該涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。11、B【答案解析】反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A濃鹽酸具有揮發(fā)性，一段時間后濃度變小，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；B鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境中生銹，該反應中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故B正確；C澄清石灰水和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；DNaOH能吸收

19、水分而導致潮解，屬于物理變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；答案選B。12、B【答案解析】酸性溶液中存在大量的H+，根據(jù)離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的MnO4-、鐵離子等，以此來解答?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，AMnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，選項A錯誤；BMg2+、Cl-、Al3+、SO42-之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，選項B正確；CH+、OH-、HCO3-之間相互反應，在溶液中不能大量共存，選

20、項C錯誤；DFe3+、SO32-之間發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+為有色離子，SO32-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色，題目難度不大。13、C【答案解析】A將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1molL-1，故A錯誤；B標準狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標準狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mo

21、l/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c= =1mol/L，故C正確；D78g Na2O2溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。14、C【答案解析】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3，Na2CO3拆為Na+和CO32，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH+H+H2O，可用同一離子方程式表

22、示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。15、D【答案解析】A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，據(jù)圖可知，曲線在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線為Ba(OH)2溶液和N

23、aHSO4溶液的反應，即代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：B. 根據(jù)圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則達b點時發(fā)生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，此時溶液的溶質(zhì)為NaOH，所以在b點過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發(fā)生的離子反應為：H+OH=H2O，故B正確；C. 溶液導電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；D. a點時中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中呈中性，d點時中溶質(zhì)為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選

24、D?！敬鸢更c睛】本題考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確發(fā)生的反應及各點溶液中溶質(zhì)成分是解答本題的關鍵，要特別注意溶液導電能力與離子濃度成正比，為易錯點。16、C【答案解析】AFe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；BCu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；CFe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查。在Fe+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

25、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析。【題目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由

26、于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【答案解析】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加

27、過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由

28、以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存

29、在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、CO Mg2+ 、Cu2 + 0. 5 0.01 0 c(Na +)0. 1mol L-1 【答案解析】取三份各 100mL 該溶液分別進行如下實驗：實驗1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實驗2：加入足量濃NaOH 溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol；實驗3：加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量

30、鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)實驗 1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2 +；(2) 實驗2：加入足量濃NaOH 溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)=0.05mol，則100mL 溶液中c(NH)=0.5 molL-1，故答案為：0.5；(3)實驗3：加入足量 BaCl2 溶液，對所得沉淀進行洗滌、干

31、燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為 6.27g； 再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為 2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0 n(Na +)0. 01mol，則0 c(Na +)0. 1mol L-1，故答案為：0 c(Na +)0. 1mol L-1。20、C 18.4 500mL容量瓶 27.2 50mL B 【答案解析】(1)A容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，正確；B容量瓶用蒸餾水洗凈后，配制溶液不需要干燥，含有少量水對實驗結(jié)果無影響，正確；C容量瓶