1、課題3離子知識(shí)點(diǎn)1：核外電子的排布（這是重、難點(diǎn)）詳解：我們知道原子是由居中心的原子核和繞核高速運(yùn)動(dòng)的電子構(gòu)成的，那么原子中的電子是 怎樣繞核運(yùn)動(dòng)的，它們的運(yùn)動(dòng)是不是雜亂無(wú)規(guī)則的？核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，在含有多個(gè)電子的原子里，有的電子通常在離核較近的 區(qū)域運(yùn)動(dòng)，有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，為了形象說(shuō)明，通常用電子層表示。拓展：（1）核外電子總是先排在能量較低的電子層上，只有當(dāng)能量較低的電子層被占滿后， 才能排布在能量較高的電子層上。（2）第一層最多2個(gè)電子，最外層最多8個(gè)電子。（3）核外電子的排布用原子結(jié)構(gòu)示意圖可形象的表示。（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖提供的信息有：圓圈表示原子核；圓圈內(nèi)

2、的數(shù)值表示核電荷 數(shù)（質(zhì)子數(shù)）；圓弧表示電子層；圓弧上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；原子中質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。知識(shí)點(diǎn)2：最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)（這是重點(diǎn)）詳解：金屬元素的原子和非金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中可通過(guò)得失電子或共用電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖所示:元素的種類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素原子8個(gè)（He為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定不易得失穩(wěn)定金屬元素原子較少（13個(gè)）易失去最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素原子較多（47個(gè)）易得到電子不穩(wěn)定警示：（1）原子中最外層電子數(shù)為18個(gè)，當(dāng)為8個(gè)（或只有1個(gè)電子層時(shí)且電子數(shù)為2）電子時(shí)，為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)不活潑；當(dāng)大于4個(gè)時(shí)，為非金屬元

3、素，易得電子，形成 陰離子；當(dāng)小于4個(gè)時(shí)為金屬元素，易失去電子形成陽(yáng)離子。（2）原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。知識(shí)點(diǎn)3：離子的形成（這是難點(diǎn)）詳解：我們由原子結(jié)構(gòu)示意圖知，原子的最外層電子都有趨于相對(duì)穩(wěn)定的趨勢(shì)，當(dāng)條件成熟時(shí) 會(huì)得失電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（1）帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。如Na+、Cl-、SO42-、OH-。陽(yáng)離子帶正電的離子，如Na+、Mg2+（2）分類：離子L陰離子帶負(fù)電的離子，如Cl-、no3-（3）離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系如下表：粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū) 、,區(qū)粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電 子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電 子數(shù)別粒子電性不顯電性顯正電

4、性顯負(fù)電性ppi m奇工竹旦美符號(hào)用元素符號(hào)表示、，女口： Na、S用陽(yáng)離子付號(hào)表示，如 Na+、Mg2+用陰離于符號(hào)表示，如 Cl-、OH-聯(lián)系失電子陽(yáng)離子,原子得電子*陰離子警示：（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)，是由于得失電子形成的。（2）離子符號(hào)的意義：表示離子的種類及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。知識(shí)點(diǎn)4：分子、原子、離子、元素和物質(zhì)的關(guān)系（這是重、難點(diǎn)） 詳解：分子、原子、離子、元素和物質(zhì)的關(guān)系為：得失電子離子構(gòu)成 +構(gòu)成原子物質(zhì)+構(gòu)成分子構(gòu)成同一種元素單質(zhì)組成 總稱元素不同種元素化合物組成警示：（1）元素是宏觀概念只講種類不講個(gè)數(shù)，分子、原子、離子是微觀概念既講種類又講 個(gè)數(shù)。（2）不能用

5、宏觀概念描述微觀現(xiàn)象。易錯(cuò)點(diǎn)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與稀有氣體、符號(hào)中的數(shù)字意義易錯(cuò)點(diǎn)導(dǎo)析：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是一種相對(duì)狀態(tài)，并不是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子構(gòu)成的物質(zhì)不和任何物質(zhì)發(fā)生反 應(yīng)。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，在一定條件下也可以與其他物質(zhì)反應(yīng)。有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子并 非一定是稀有氣體原子，由此可見(jiàn)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，但質(zhì)子數(shù)卻不一定相同。如和都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)卻是兩種微粒。符號(hào)前的計(jì)量數(shù)只表示微粒的個(gè)數(shù)如2H、2Cu2+、3H2O；符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分 子中原子的個(gè)數(shù)，如H2O中的2表示1個(gè)水分子中氫原子的個(gè)數(shù)；右上角的數(shù)字表示一個(gè) 離子所帶的電荷數(shù)，如Cu2+、Mg2+中的2表示一個(gè)離子帶2個(gè)單位的正電荷。課題4化

6、學(xué)式與化合價(jià)知識(shí)點(diǎn)1：化學(xué)式（這是重點(diǎn)）詳解：化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式?；瘜W(xué)式的意義（以H2O為例）如下表所示：分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表示組成物質(zhì)的元素種類水由氫、氧兩種元素組成微觀表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子表示1個(gè)水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成警示：（1）化學(xué)式中前面的計(jì)量數(shù)，表示的是分子的個(gè)數(shù)，只有微觀意義，右下角的數(shù)字表 示的是一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)。（2）純凈物有固定的組成才有化學(xué)式，混合物不能用化學(xué)式表示。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，不能表示分子。如Fe，Mg，Al。知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)式的書寫和讀法詳解：1、化學(xué)

7、式的寫法：（1）單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示它 們的化學(xué)式，氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式分別為： O2、H2、N2和Cl2。（2）化合物：氧化物的化學(xué)式書寫，氧元素符號(hào)在后，另一種元素符號(hào) 在前，如CO2、CuO；金屬與非金屬形成的化合物，一般金屬在前，非金屬在后（“金前非 后”），如 NaCl、MgCl2。2、化學(xué)式的讀法：?jiǎn)钨|(zhì)讀元素名稱，氣體單質(zhì)讀元素名稱加“氣，。由兩種元素組成的 化合物，從右向左讀“某化某”，如KCl讀作“氯化鉀”。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素 的原子個(gè)數(shù)，例如Fe3O4讀作“四氧化三鐵”。警示：（1）化學(xué)式中原子個(gè)

8、數(shù)為1時(shí)，“1”不標(biāo)出。、（2）化學(xué)式右下角的數(shù)字一般為整數(shù)。（3）一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式，與該物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)。（4）化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，不是憑空想象的。（5）化學(xué)式一般從右往左讀：讀作“某化某”或“幾氧化幾某”。知識(shí)點(diǎn)3：化合價(jià)（這是重、難點(diǎn)）詳解：元素化合價(jià)是不同元素的原子之間形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，用來(lái)表示原子之 間化合的數(shù)目。1、化合價(jià)的表示方法：通常在元素符號(hào)或原子團(tuán)（作為整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)）的 正上方用+n或-n表示，如O表示氧元素的化合價(jià)為了 2價(jià)。2、化合價(jià)的一般規(guī)律：（1）化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)：氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。金屬元素跟 非金屬元素化合時(shí)

9、，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。（2）同一種元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)，如FeCl2，F(xiàn)eCl3。知識(shí)點(diǎn)4：化合價(jià)的應(yīng)用（這是難點(diǎn)）詳解：根據(jù)“在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應(yīng)用化合價(jià)解決如下幾種 類型的問(wèn)題：檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤；根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)；書寫客觀存在的物 質(zhì)的化學(xué)式。警示：（1）只有存在的物質(zhì)才能寫出化學(xué)式；（2）通常用十字交叉法來(lái)書寫化學(xué)式；（3）一般正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，但NH3例外；（4）如需標(biāo)明原子團(tuán)的個(gè)數(shù)時(shí)，應(yīng)把原子團(tuán)加上括號(hào)，再把數(shù)字寫在右下角，如果 Cu（NO3）2、Cu（OH）2。化學(xué)式與化合價(jià)練習(xí)題一1、下列關(guān)于化合價(jià)的敘述：化合價(jià)是

10、元素的一種性質(zhì)，因此稱為元素的化合價(jià)，而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià).化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，其數(shù)值等于元素的原子得失電子的數(shù)目，一種元素只有一種化合價(jià).在化合物中非金屬元素的化合價(jià)為負(fù)值.在共價(jià)化合物中，元素的化合價(jià)的數(shù)值，就是它的一個(gè)原子與其他元素的原子形成共用電 TOC o 1-5 h z 子對(duì)的數(shù)目.其中正確的是（）A B. C. D.2、 下列是X、Y兩種元素的核電荷數(shù)，能形成YX的是（）212； 17B. 8； 1C. 8； 11D. 9； 133、在下列化合物中，具有+5價(jià)元素的是（）POB.HSOC.KMnOD.K CO.25 一2 . 4 一一一一 42 34、在下列化合物中，具有+ 1

11、價(jià)原子團(tuán)的是（）A .Mg（OH）B.FeSOC.KClD.（NH） CO244 235、下列化學(xué)式錯(cuò)誤的是（）A.SFeB.Al（OH） C.Mg（NO）D.FO36、下列化學(xué)式書寫正確的是33（）A. MgOB. KClC.Al（OH）D. Fe O7、 下列物質(zhì)中硫元素化合價(jià)最低的是3（3）A. SB. SOC. HSOD. HS8、 某金屬元素R沒(méi)有可變化合價(jià)，它的氧化物的化學(xué)式為RO,則它氯化物的化學(xué)式為（）A.RClB.RClC.RClD.RCl下列物質(zhì)的名稱與化學(xué)式相符合的是（3）A.氯化鉀（KClO ）B.高錳酸鉀（KMnO ）_3,、 24C.氫氧化亞鐵Fe（OH）D.硫化鈉

12、（NaS）工業(yè)用鹽亞硝酸鈉2 （ NaNO2）誤作食鹽，會(huì)使人中毒死亡。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是（）A. +2B. +3C. +4D. +5A和B兩種原子的電子層數(shù)都是3層，已知A原子的最外層電子數(shù)是1，B原子的最外層電子數(shù)為6,則A和B形成的化合物的化學(xué)式是（）A. ABB.A2BC.AB2D.A2B3 TOC o 1-5 h z 在化合物KMnO和KMnO中不同的是（）A.鉀元素的化合價(jià)424 B.氧元素的化合價(jià)C.所含元素的種類D.錳元素的化合價(jià) 下列含碳的化合物中，碳元素的化合價(jià)相同的一組是（）A. CO 和 Na CO B.CO 和 CO C.CO 和 H CO D.CH 和 CO

13、_2_23 一- 2_.23.4_2一某+ 3價(jià)陽(yáng)離子具有10個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為27，它的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A. 37B. 20C. 17D. 14 某化合物的化學(xué)式是H2RO，已知該化合物中R的化合價(jià)為+ 6價(jià)，則n的值是（）A.1B.22 n C.3D.4 下列關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）化合物中，氧元素通常顯一2價(jià)化合物中，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)氫氣中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和一定為零用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3個(gè)水分子，2個(gè)硫原子，鈣離子，+5價(jià)的磷元素 在KMnO中錳元素的化合價(jià)為，在NaNO中氮元素的化合價(jià)為 TOC o 1-5 h z 標(biāo)出下列物質(zhì)中各元

14、素的化合價(jià)：3NHNKSO321 .寫出下列符號(hào)中數(shù)字的含義:4H22Cu2CO(1)(2)222.觀察下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，用序號(hào)填空：+122 8 +11 +16 2 8 6 +11 2 8 1+92 7 +10 2 8 +11 2 8 +17 2 8 7 TOC o 1-5 h z 其中屬于原子的是，屬于同種元素的微粒的是，由、 形成的化合物是（離子、共價(jià)）化合物，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。下列含氯的化合物：HC1OC12NaClKClO3HC1O4,按氯元素的化合價(jià)由高到低的順序排列為（填序號(hào)）。34 氯化鈉的化學(xué)式為，金屬鈉和氯氣反應(yīng)時(shí)，氯原子（得或失）電子變成帶（正或負(fù)）電的氯離子，鈉原

15、子（得或失）電子變成帶（正或負(fù)）電的鈉離子，鈉離 子、氯離子間通過(guò) 形成（離子或共價(jià)）化合物。元素X的陽(yáng)離子X(jué)m+結(jié)構(gòu)示意圖為+X 2 8 ，元素Y的陰離子Yn-比Xm+多8個(gè)電子，Yn-與Na+形成的化合物為Na2Y，Yn-與Xm+形成的化合物的化學(xué)式為XY,請(qǐng)回答: （l）m=,n=元素X、Y的最外層電子數(shù)分別是X:, Y:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是X:，Y:在形成NaCl的過(guò)程中，1個(gè)鈉原子 個(gè)電子，帶 個(gè)單位 電荷，所以鈉元素為 價(jià)；1個(gè)氯原子 個(gè)電子，帶 個(gè)單位 電荷，所以氯元素為價(jià).在HCl，1個(gè)氫原子和1個(gè)氫原子形成 對(duì)，且 偏離了，顯 價(jià)；偏向了，顯 價(jià).在所有化合物中，各元素

16、正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于，在單質(zhì)中的元素，其化合價(jià)為.用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示2個(gè)銅離子，3個(gè)硫酸根離子，4個(gè)亞鐵離子，4個(gè)鐵原子，鐵元 素的化合價(jià)為+3，3個(gè)二氧化硫分子.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化銅 氧化鐵 氧化亞銅 氯化鉀硫酸鋁 氫氧化亞鐵 氯化銀 硝酸銅碳酸鈉 酸鉀 高錳酸鉀 二氧化錳 硫酸 鹽酸某化合物的化學(xué)式為Ca(H R0 )，則元素R的化合價(jià)是多少？寫出該元素以相同化合價(jià)形成的氧化物的化學(xué)式.24 2 下列說(shuō)法正確的是()元素的化合價(jià)數(shù)值等于一個(gè)原子得失電子的數(shù)目鐵的化合價(jià)為零水中氫氣的化合價(jià)為零單質(zhì)銅中銅元素化合價(jià)為零，化合物中銅元素化合價(jià)為+1或+2價(jià)二、填空題11、寫出下列符號(hào)表示的意義：2Na； 2H2O；O2、。12、標(biāo)出下列各組物質(zhì)中加點(diǎn)元素的化合價(jià)： TOC o 1-5 h z HSSSONa SOH SO,2. 22. 32. 4 MnOMnClMnCaMnOKMnO.2.2.4.413、根據(jù)下列元素的化合價(jià)，寫出相應(yīng)氧化物的化學(xué)式及名稱。_+1+1+3+2+3+4+5+4+6元素： HNaAlFeFeCNSS化學(xué)式：名稱： 14、寫出下列化合物中的原子團(tuán)的名稱及其化合價(jià)。Ca(OH)2； Al2(SO4)3；Na2CO3； NH4Cl；AgNO3； KClO3。15、根據(jù)元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)，寫出下列化合物的化學(xué)式：氧化鎂 氧化鐵 氧化鋁