1、 1、某NaCl溶液的離子強(qiáng)度為0.24molkg-1。（1）它的濃度是多少？（2）具有相同離子強(qiáng)度的Na2SO4溶液濃度為多少？（3）同樣離子強(qiáng)度的MgSO4溶液濃度是多少？1題解： NaCl溶液I= 0.24molkg-1 （2） Na2SO4溶液 I= 0.24molkg-1時(shí)所以 NaCl溶液濃度bB= 0.24molkg-1（1）（3） MgSO4溶液 I= 0.24molkg-1 2、25時(shí)Pb(IO3)2 在水中的溶解度為4.0010-5molkg-1， 在KNO3溶液中的溶解度為510-5molkg-1 ，計(jì)算： （1）在水中飽和溶液的離子平均濃度 ； （2） Pb(IO3)2

2、 的溶度積； （3）在KNO3溶液中離子平均活度系數(shù) 。2題解： （1）Pb(IO3)2在水中的溶解度（2） Pb(IO3)2的溶度積為Ksp（3） Pb(IO3)2在KNO3 溶液中的溶解度溫度一定，Ksp 一定，則 3、25時(shí)AgCl在水中飽和溶液的濃度為1.27 10-5 molkg-1 ，根據(jù)拜德休格爾理論計(jì)算反應(yīng)AgCl=Ag+(aq)+Cl -(aq)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能 ，并計(jì)算AgCl在KNO3溶液中的飽和溶液的濃度。已知此混合溶液的離子強(qiáng)度為I=0.010 molkg-1，已知 ：A=0.509(molkg-1 )-1/2。 3題解： AgCl在水中飽和溶液的濃度為1.27 1

3、0-5 molkg-1 AgCl的溶度積反應(yīng) 的在混合溶液中溫度不變，Ksp不變，則 4、原電池： 在25時(shí)測(cè)得其電動(dòng)勢(shì)為0.72V。 求：（1）AgI的溶度積： （2） AgI在水中的溶解度（ 25 ）。4題解：負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)電池反應(yīng)（1）(2) 設(shè)AgI在水中的溶解度為S求單位反應(yīng)按下列兩種途徑進(jìn)行的rUm、rHm、rSm、rGm的值，并判斷過程的自發(fā)方向及過程的性質(zhì)。 （1）將氫和氧直接接觸在燒杯中進(jìn)行； （2）組成電池進(jìn)行反應(yīng)，并已知該單位反應(yīng)時(shí)外做 電功為374.78 kJmol-1 。 5、298K下可逆電池Pt|H2(p)|H2SO4（極?。﹟O2 (p)| Pt的E =1.2

4、3V，并已知5題解：負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)電池反應(yīng)自發(fā)過程（2） 則反應(yīng)正向進(jìn)行。而 （1）寫出電池的電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。 （2）求該電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)。 （3）試由計(jì)算結(jié)果說明，在298K下，Cr(s)能否直接從 H2SO4（0.001molkg-1）中置換出100kPa的氫氣？6、有如下電池：Cr(s)，CrSO4 (s) |H2SO4(0.001molkg-1)|H2(100kPa)，Pt其許克爾公式6題已知拜德解：負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)電池反應(yīng) 電池反應(yīng)不自發(fā)，Cr(s)不能直接置換 出氫氣（1）寫出可逆電池的表示式。（2）寫出電極反應(yīng)。（3）已知25時(shí)，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E=1.0306V， 7、試為反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)可逆電池。7題 試求1molZn(s)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，該電池 吸收或放出 的熱量。（4）若上述反應(yīng)不設(shè)計(jì)成電池，1molZn(s)發(fā)生反應(yīng) 時(shí)，吸收或放出的熱量又等于多少？（5）試計(jì)算上述反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的恒壓熱容差Cp。解:(1)(2) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)(3)(4)(5) （2）已知上述反應(yīng)的原電池在298K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為E=0.3522V，試求8、（1）試將反應(yīng)：設(shè)計(jì)成可逆電池。（3）已知求AgCl（s）的溶度積Ksp。8題 （4）求上述反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù)。 （5）若上述反應(yīng)