1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有三組溶液：煤油和氯化鉀溶液、35%的乙醇溶液、碘單質和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、升華C分液、蒸餾、升華D蒸餾、分液、萃取2、下列說法中正確的是A1 mol O2的質量是32 g/molB對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量CH2的摩爾質量是2 gDH+的摩爾質量1 g/mol3、兩種不同的微粒其質子總數(shù)與電子總數(shù)分別相等則他們的關系不可能是A兩種不同的原子B一種陰離子和一種陽離子C一種陽離子和另一種陽離子D一種原子和一種分子4、將SO2氣體通入 NaHCO3溶液中會產(chǎn)生

3、CO2氣體。同溫同壓下，若 SO2 氣體的密度是 2.92gL-1，則100mLSO2氣體完全反應放出二氧化碳的質量為A0.40gB0.45gC0.51gD0.55g5、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）。A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液6、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是ACO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液BNa2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體CNa

4、2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾7、下列物質中，不存在化學鍵的是 （ ）A食鹽 B氯氣 C氦氣 D氨氣8、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g9、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L10、重金屬離子有毒

5、性。實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是( )A和B和C和D和11、下列溶液中c(Cl)最大的是A400 mL0.5 mol/L BaCl2溶液B200 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液C300 mL1 mol/L NaCl溶液D100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液12、有相同條件下三個反應：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判斷不正確的是A氧化性：D2B2 A2 C2B還原性：CABDC2A+D22D+A2該反應可以進行D

6、2C+B22B+C2該反應不能進行13、下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是AFe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe（OH）3+BaSO4B向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2ODHSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+14、鉍（Bi）元素價態(tài)為+3 時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴

7、加下列溶液，對應現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量 KI-淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{色關于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由強到弱的順序為（ ）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O215、下列離子方程式的書寫中，正確的是AH2SO4與Ba（OH）2溶液反應: Ba2+ OH + H十SO42= BaSO4 + H2OB碳酸鈣中加入鹽酸 : CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC將氫氧化鐵

8、放入鹽酸中: Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OD氧化銅與稀硫酸反應: 2H+ + O2= H2O16、已知反應：Cl2+2KBr=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是A上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6C氧化性由強到弱順序為 KClO3KBrO3Cl2Br2D中l(wèi)mol還原劑反應則失去電子的物質的量為10mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、

9、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用離子方程式表示上述三個變化：_，_，_。18、目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_。（2）寫出化學式：C_，D_。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)_(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應

10、的化學方程式為_。19、如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫_，該儀器中盛放的試劑為_，寫出A裝置發(fā)生反應的離子方程式：_。(2)裝置B的作用是_。(3)當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成_色。(4)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_，_。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個_。(6)裝置E的作用是_，該反應的離子方程式為_。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。考試注意事項：1

11、.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_。20、A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。?）除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）從碘水中提取碘_；（3）用自來水制取蒸餾水_；（4）除去粗鹽中的泥沙_；（5）與海水曬鹽原理相符的是_。21、已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L 稀硝酸充分反應，反應方程式如下： 3Cu+8HNO3（

12、?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)用雙線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O_.(2)寫出該反應的離子方程式：_(3)標準狀況下，產(chǎn)生 NO 氣體的體積為：_；轉移電子的物質的量為_；反應后NO3-的物質的量濃度為：_。（忽略反應前后溶液體積的變化）2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；35的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點的不同，用蒸餾的方法分離；碘單質和氯化鈉固體中，碘單質加

13、熱容易升華，而NaCl熔點、沸點高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項是C。2、D【答案解析】根據(jù)摩爾質量的概念及其單位進行分析?！绢}目詳解】A.1 mol O2的質量是32g，故A錯誤；B.摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故B錯誤；C.摩爾質量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質量1 g/mol，故D正確。故選D。3、B【答案解析】A原子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以一種原子和一種原子中質子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氕和氘中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故A不符合題意；B陽離子中核內質子數(shù)核外電子數(shù)，陰離子中核內質子數(shù)核外電子數(shù)，所以一種陽

14、離子和一種陰離子只要電子數(shù)相同時，質子數(shù)就不同，例如鈉離子和氟離子，故B符合題意；C兩種微粒的質子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，可以是兩種陽離子,陽離子的電子數(shù)等于質子數(shù)減去電荷數(shù)，如Na+與NH4+質子數(shù)都為11，和電子數(shù)都為10，均分別相等，可以是兩種陰離子，如OH與F，故C不符合題意；D原子和分子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內質子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，故D不符合題意；答案選B。【答案點睛】原子和分子中核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)，陰陽離子中核外電子數(shù)和核內質子數(shù)不同。4、A【答案解析】SO2+2NaHCO3= Na2SO3+2

15、CO2+H2O，同溫同壓下，100mL SO2氣體完全反應放出二氧化碳200mL，同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質量之比，因此200mL二氧化碳的質量為2.92gL-10.2L=0.40g，故選A。5、D【答案解析】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-濃度為c

16、(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項是D。6、D【答案解析】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質NaOH，故D錯誤；故答案為：D。7、C【答案解析】分析：化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)

17、稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤；C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確；D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查了化學鍵，掌握化學鍵的種類和物質中存在的化學鍵是解題的關鍵。8、D【答案解析】一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應：Na2O+H

18、2O2NaOH，2Na+2H2O2NaOH+H2；收集到氫氣12g，則n(H2)1.2g2g/mol1.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)2n(H2)1.2mol，m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，所以氧化鈉的質量是11.8g-4.6g6.2g，則n(Na2O)6.2g62g/mol1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是1.2mol，其質量是m(Na)1.2mol23g/mol4.6g，答案選D。9、B【答案解析】bmolNaOH恰好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4+OH-NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗c

19、molBaCl2，根據(jù)Ba2+SO42-=BaSO4可知每份含有SO42-cmol；設每份中NO3-的物質的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：bmol1=cmol2+n1，解得：n=(b-2c)mol，每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為：c(NO3-)=，溶液具有均一性，則原溶液中硝酸根的濃度為，故選：B。10、A【答案解析】甲廢液中主要毒性物質可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子?！绢}目詳解】A和 與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B和與Ba(O

20、H)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強的毒性，B不合題意；C和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強的毒性，D不合題意；故選A。11、D【答案解析】A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2+2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2+2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na+Cl-，1mol/LNaCl溶液

21、中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3+3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，答案選D。12、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進行分析?！绢}目詳解】A. 根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正確；B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進行分析，還原性：CABD，故正確；C. 根據(jù)氧化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應2A+D2 2D+A2可以進行，故正確；D. 據(jù)氧

22、化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應2C+B2 2B+C2能進行，故D錯誤。故選D。13、D【答案解析】A.由于Ba(OH)2足量，則Fe2(SO4)3完全反應，離子方程式是2Fe3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Fe(OH)3+3BaSO4，不符合反應事實，選項A錯誤；B. NaHSO4完全反應，離子方程式要以NaHSO4為標準書寫，反應的離子方程式是H+SO42-+OH-+Ba2+=H2O+BaSO4，不符合反應事實，選項B錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉，碳酸氫鈣完全反應，以碳酸氫鈣為標準，反應的離子方程式是：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H

23、2O，不符合反應事實，選項C錯誤；D. HSO3-是弱酸的酸式酸根離子，在水中的電離存在電離平衡，電離方程式是：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+，符合事實，選項D正確；故合理選項是D。14、C【答案解析】在氧化還原反應中，氧化能力：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應，一定存在此氧化性關系?！绢}目詳解】適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3KMnO4；過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4H2O2；適量 KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：H2O2I2；

24、綜合以上分析，可得出氧化性由強到弱的順序為：NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！敬鸢更c睛】氧化性具有傳遞性，當氧化性AB，BC時，則氧化性AC；同樣，還原性也有此規(guī)律。15、C【答案解析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進行反應，正確寫法為：Ba2+ 2OH + 2H十SO42= BaSO4 +2 H2O，故A錯誤；B. 碳酸鈣是難溶物質，不拆開寫，而應寫化學式，故B錯誤；C. 氫氧化鐵是難溶物寫成化學式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O，C正確；D. 氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應離子方程式：2H+ +

25、CuO= H2O+Cu2+，故D錯誤。16、D【答案解析】A一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物的反應是置換反應，在上述三個反應中KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O不屬于置換反應，A錯誤；B反應KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中KClO3是氧化劑，HCl是還原劑，6mol氯化氫參加反應，其中5mol氯化氫被氧化，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，B錯誤；C在氧化還原反應中物質的氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，在Cl2 +2KBr2KCl+Br2中氧化性：Cl2Br2；在KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3+Cl

26、2Br2+2KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以物質的氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2，C錯誤；D根據(jù)氧化還原反應中，物質元素化合價升高或降低的總數(shù)等于反應中電子轉移總數(shù)可知：在反應中若有l(wèi)mol還原劑Cl2反應，則還原劑失去電子的物質的量為10mol，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【答案解析】甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；

27、所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D 為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A與C的離子反應為：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 紅褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl

28、3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【答案解析】由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！绢}目詳解】（1）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生

29、成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再發(fā)生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。19、分液漏斗 濃鹽酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 吸收Cl中的氯化氫 藍 能 因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色 裝有濃硫酸的洗氣瓶 吸收多余的氯氣或吸收尾氣 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 【答案解析】在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+

30、2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進行尾氣處理?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl中的雜質HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍色；(4)當Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應產(chǎn)生HClO，HClO具有強氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時使用，二者混合會發(fā)生反應: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣，導致發(fā)生中毒事件，故二者不