1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（ ）AHClH2BCCO2CH2SO4(濃)SO2DHClFeCl22、下列實驗操作能用到玻璃棒，且玻璃棒作用相

2、同的是 過濾 蒸餾 溶解 萃取 蒸發(fā) 分液 向容量瓶轉移液體A和 B和 C和 D和3、將10mL單質氣體X2和20mL單質氣體Y2完全反應后，恰好生成20mL氣體Z，若上述三種氣體的體積都是在同溫、同壓下測定的，則氣體Z的分子式是( )AXY2 BX2Y CXY DX2Y44、下列說法正確的是 （ ）A同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的原子C在任何情況下，1molCO2和64gSO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同D1mol某氣體的體積約為22.4L，該氣體所處的情況一定是標準狀況5、下列說法中正確的是()質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電

3、子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子其質量數(shù)必相等ABCD6、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol OH含有的電子數(shù)為9NAB含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子D標準狀況下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA個乙醇分子7、反應2NO+2CO=N2+2CO2可應用于汽車尾氣的凈化。下列判斷正確的A該反應

4、是置換反應 B該反應是復分解反應C該反應是氧化還原反應 D該反應是分解反應8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的分子數(shù)0.5NAB常溫常壓下，18.0 g重水所含的電子數(shù)約為10 NAC常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NAD1.2 g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為0.03NA9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol氦氣中有2NA個氦原子B2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA個NaC14 g氮氣中含NA個氮原子D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA10、300 mL某濃度的NaO

5、H溶液中含有60 g溶質?，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )A14B15C21D2311、下列變化，需加入還原劑才能實現(xiàn)的是ANH4NH3BCl2ClCSO2SO3DCCO212、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是AMN溶液中的離子數(shù)目減少BN點Ca2+完全轉化為CaCO3CNP溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加DNP反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO13、把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應后，下列情況不可能的是A鐵和銅都有剩余B鐵

6、和銅都無剩余C只有鐵剩余沒有銅剩余D沒有鐵剩余只有銅剩余14、2020年2月以來，新型冠狀病毒全球蔓延，外出最重要的防護措施是佩戴符合要求的口罩，口罩內部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外。下列圖示操作中與戴口罩原理相似的是（ ）ABCD15、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A燒杯 B試管C蒸餾燒瓶 D容量瓶16、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%5%的NaHCO3溶液B氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動

7、試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產生198g藍色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學式為_。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質的量濃度分別為_。（4）該111mL溶液中

8、還含有的離子是_，其物質的量是_。18、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經實驗：原溶液白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（2）有的同學認為實驗可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_。19、某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。實驗步驟及現(xiàn)象如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)

9、，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體。一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。（2）裝置C的作用是 。（3）甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為： 。（4）實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。該反應

10、(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出一個要點即可)。20、某校科學興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應是否有氧氣生成，設計了如圖的實驗裝置。B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發(fā)出的HCI，E為收集氧氣裝置。(1)C中盛有_，作用是_。(2)寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式_。(3)指出裝置E的錯誤：_。21、某微粒的結構示意圖為，試回答：（1）x表示_，y表示_。（2）當xy 10時，該微粒是_(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”) （3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_，該微粒的結構示意圖為_（4）當y2的中性原子M跟y7的中性原子N化合時

11、，形成化合物的化學式為_2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】AHClH2，H元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故A不符合題意；BCCO2，C元素的化合價升高被氧化，需要氧化劑，故B符合題意；CH2SO4(濃)SO2，S元素的化合價降低被還原，需要還原劑，故C不符合題意；DHCl可以和Fe反應生成FeCl2，該過程Fe為還原劑，故D不符合題意；綜上所述答案為B。2、B【答案解析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱

12、而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答?！绢}目詳解】過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；溶解、蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌。所以B選項是正確的。3、A【答案解析】X2、Y2、Z的體積比為10mL：20mL：20mL=1:2:2，根據阿伏加德羅定律可寫出化學方程式X2（g）+2Y2（g）=2Z（g），根據原子守恒，Z的化學式為XY2，答案選A。4、C【答案解析】試題分析：A根據公式m=nM=V/VmM，同溫、同壓下，氣體的Vm是相等的，相同質量的氣體的物質的量不一定相等，所以占有的體積不一定相等，故A錯誤；B阿伏伽德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子，但原子數(shù)目不一定

13、相等，故B錯誤；C64gSO2的物質的量為1mol，和1molCO2所含有分子數(shù)和原子總數(shù)都相同，故C正確；D根據氣體狀態(tài)方程式：PV=nRT，1 mol某氣體的體積約為22.4 L，該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，故D錯誤；故選C?？键c：考查物質的量以及阿伏伽德羅定律的應用。5、B【答案解析】元素的研究對象是原子，質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故錯誤；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故正確；原子核外電子數(shù)等于原子核內的質子數(shù)，所以兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素，故正確；分子顯電中性，離子

14、帶電荷，兩種粒子質子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子、一種離子，故正確；所含質子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子可能是原子，也可能是分子，故錯誤；元素沒有質量數(shù)的概念，故錯誤。正確，故選B。6、C【答案解析】根據物質的量與微觀粒子數(shù)目、氣體摩爾體積、質量之間的關系分析?！绢}目詳解】A.1個OH-含有10個電子，故1mol OH含有10mol電子，即電子數(shù)為10NA個，故A錯誤；B. 一個氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.01NA個，故B錯誤；C. NO2與N2O4的最簡式均為NO2

15、，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，則含NA個氧原子，故C正確；D. 標準狀況下，乙醇（酒精）是液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】某物質中，所含原子的物質的量等于該物質的物質的量乘以原子下角標系數(shù)，例如：0.5mol NO2含有1mol氧原子。7、C【答案解析】2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結合四種基本反應類型來解答?！绢}目詳解】A.反應物中沒有單質，不是置換反應，故A錯誤；B.生成物中有單質，不是復分解反應，故B錯誤；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高

16、，化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應，故C正確；D.反應物有兩種，不是分解反應，故D錯誤。故選C。8、C【答案解析】A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B. 18.0 g重水的物質的量小于1mol，因此其中所含的電子數(shù)少于10 NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質量是16，O2與O3都是由O原子構成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質的量是2mol，含有的O原子數(shù)目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，1mol該物質中含有2mol離子，含1.2 g熔融的NaHSO4的物質的量是0.01mol，則其中含有陰陽離

17、子總數(shù)為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。9、C【答案解析】A、氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個氦原子，故A錯誤；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L2L=0.6mol，n(Na+)=20.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2NA，故B錯誤；C、n(N)=14g14g/mol=1mol，氮原子數(shù)為NA，故C正確；D、18g水的物質的量為1mol，含有的水分子數(shù)為NA，一個水分子含有10個電子，因此18g水中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；故選C。10、A【答案解析】原溶液中含有溶質的物質的量為60/40=1.5mol ，所以配制1 molL1 NaOH溶液則溶液

18、的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200 mL，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。綜上所述，本題選A。11、B【答案解析】還原劑失去電子，化合價升高。如果變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)，這說明該物質一定是得到電子的，化合價一定是降低的。【題目詳解】A. NH4NH3中化合價沒有發(fā)生變化，不需要加還原劑，例如可以加氫氧化鈉，故A錯誤；B. Cl2Cl中Cl元素從0價到-1價降低，可以加還原劑，故B正確；C. SO2SO3，S的化合價從+4升高到+6，需要加氧化劑，故C錯誤； D.C元素化合價從0價升高到+4價，需要加入氧

19、化劑，故D錯誤； 答案選B。12、D【答案解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A. MN是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B. N點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉化為CaCO3，故B正確；C. NP為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加，故C正確；D. NP反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D錯誤。故選D。13、C【答案解析】把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，由于金屬性鐵強于銅，能發(fā)生的反應有Fe+2FeCl33FeCl2，Cu+2FeCl32FeCl2

20、+CuCl2，F(xiàn)e+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，據此判斷?！绢}目詳解】A、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能都剩余，A不符合題意。B、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，都不會有剩余，B不符合題意；C、加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵，則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，C符合題意；D、加入鐵和銅的混合物，依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，D不符合題意；答

21、案選C。【答案點睛】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序。注意一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強的還原劑發(fā)生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強的氧化劑反應。14、C【答案解析】口罩內部有一層防護，可有效將飛沫或病毒等隔絕在外，類似過濾；裝置A是氣體吸收裝置，并能防倒吸；裝置B是分液；裝置C是過濾；裝置D是分餾；故選C。15、B【答案解析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集

22、氣瓶、容量瓶等。答案選B。16、B【答案解析】A濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。二、非選擇題（本題包括5

23、小題）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，實驗生成的白色沉淀是AgCl。再結合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據電荷守恒分析。【題目詳解】（1）實驗生成的藍色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗生成的白色沉淀是Ag

24、Cl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO4

25、2-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【答案解析】.題目所給的六種離

26、子中，只有Mg2遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32和SO42；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-； K+、Na+；.根據上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。19、 (1)Cl24H

27、4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應所得(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2與生成的H2O反應有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何兩點即可)【答案解析】(1)B中濕潤的紅色紙條退色，說明A中反應有Cl2生成；若B中是濕潤的淀粉KI試紙變藍，不能說明一定有Cl2生成，因為O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，從而使試紙變藍。(2)裝置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空氣并使D中收集到較純凈的O2。(3)Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物質為H2O，再根據得失電子守恒、原子守恒可配平該反應的化學方程式。該反應不能用于實驗室快速制取純凈的Cl2，一是因為實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體，且氣體與固體反應較慢；二是因為HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O與Na2O2反應生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不純。20、濃硫酸