1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W與Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）A原子半徑：r(Z)r(X)r(W)BW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱C由W與

2、X形成的一種化合物可作供氧劑DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Z的強(qiáng)2、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYBY和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)3、天工開(kāi)物記載“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔而后火藥成聲”涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A硝石主要成分為硝酸鹽B硫磺在反應(yīng)中作還原劑C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

3、D火藥可用于制作煙花爆竹4、下列物質(zhì)的名稱(chēng)正確的是ASiO2：剛玉B(NH4)2CO3：碳銨CCCl4：氯仿D：3，3，5 -三甲基庚烷5、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體從理論上分析，下列說(shuō)法正確的是（）A該轉(zhuǎn)化過(guò)程是物理變化B1molCO2原子晶體中含2mol CO鍵CCO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2DCO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體6、一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A分子式為(C6Hl2O6)nB與葡萄糖互為同系物C可以發(fā)生氧化反應(yīng)D葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖

4、7、汽車(chē)尾氣含氮氧化物（NOX）、碳?xì)浠衔?CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車(chē)都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過(guò)程如圖）。下列有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關(guān)B尾氣處理過(guò)程，氮氧化物（NOX）被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率D使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能有效控制霧霾8、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇B在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生9、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)

5、正確的是()AHNO2的電離：HNO2H2O=H3ONO2-B氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2OC往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2I2HH2O2=I22H2OD向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性：SO42-Ba2OHH=BaSO4H2O10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO3CZWY是離

6、子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D單質(zhì)熔點(diǎn)：Xr(Z) r(W)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 由W與X形成的一種化合物Na2O2可作供氧劑，選項(xiàng)C正確；D. 非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則H2SO4的酸性比HClO4的弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子

7、化合物Na2O2，選項(xiàng)B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Cl非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【解析】A. KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確； B. 硫元素化合價(jià)由0降低為-2，硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C. 黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確； D. 燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；答案選B。4、D【解析】A. 剛玉為三氧化二鋁，故A錯(cuò)誤；B. 碳銨為NH4HCO3，故C錯(cuò)誤；

8、C. 氯仿為CHCl3，故C錯(cuò)誤；D. 的主鏈為7個(gè)碳：3，3，5 -三甲基庚烷，故D正確；故選D。5、C【解析】A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類(lèi)似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無(wú)分子式一說(shuō)，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。6、C【解析

9、】A. 如圖所示每個(gè)節(jié)點(diǎn)為一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，缺化學(xué)鍵的碳原子用氫原子補(bǔ)齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類(lèi)別相同，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)-CH2-原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，該有機(jī)物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團(tuán)，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C. 該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D. -l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成-l，3一葡聚糖，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。7、C【

10、解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過(guò)程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價(jià)降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車(chē)動(dòng)力能減少含氮氧化物(NOx)、碳?xì)浠衔?CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。8、C【解析】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO，故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出

11、的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?！驹斀狻緼因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO，H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，所以沒(méi)有BaCO3生成，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，B錯(cuò)誤；C根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，C正確；D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇，D錯(cuò)誤。答案選C。9、C【解析】A. HNO2為弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號(hào)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氫氧化鐵溶于氫碘酸，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I=2Fe26H2OI

12、2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水，正確的離子方程式為2I2HH2O2=I22H2O，C項(xiàng)正確；D. 向稀硫酸中滴加氫氧化鋇至呈中性，正確的離子方程式為SO42-Ba22OH2H=BaSO42H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】向過(guò)量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說(shuō)明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z) r(X)r(Y) r(W)，故錯(cuò)誤；B. 硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但

13、亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序H2SiO3H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯(cuò)誤；D. 硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。故選B。11、D【解析】A、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B. 蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸，故B錯(cuò)誤；C.以木材為原料，經(jīng)化學(xué)加工處理所得是人造纖維，用化工原料作單體經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故C錯(cuò)誤；D. 煤的干餾可得到煤焦油，煤焦油中含有常用于染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的酚類(lèi)物質(zhì)，故D正確。答案選D

14、。12、C【解析】n(NaOH)0.1 L3 molL10.3 mol；A.a3.36時(shí)，n(CO2)0.15 mol，發(fā)生CO22OH=CO32-H2O，故不選A；B.a4.48時(shí)，n(CO2)0.2 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO23OH= CO32-HCO3-H2O，故不選B；C.a5.60時(shí)，n(CO2)0.25 mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO26OH= CO32-4HCO3-H2O中，故選C；D.a6.72時(shí)，n(CO2)0.3 mol，發(fā)生CO2+OH=HCO3，故不選D；答案：C。【點(diǎn)睛】少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2

15、O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。13、B【解析】A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H+2I-I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)為電鍍，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯(cuò)誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+SO2+S+H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。14、A【解析】第116號(hào)元素命名為鉝，元素符號(hào)是Lv，根據(jù)命名得出Lv是金屬，故錯(cuò)誤；第116號(hào)元素命名為鉝，是第VIA元素，最外層有6個(gè)電

16、子，因此Lv元素原子的內(nèi)層電子共有110個(gè)，故正確；Lv是第VIA元素，不是過(guò)渡金屬元素，故錯(cuò)誤；Lv是金屬，Lv元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為堿，故錯(cuò)誤；Lv元素是第VIA元素，最高價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)vO3，故正確；根據(jù)前面分析得出A符合題意。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱。15、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)M

17、g2+(aq)+2OH-(ag)；A在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C在0.1mol/L的NH3H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。16、C【解析】A. 由圖可知Cr元素化合價(jià)降低，被還原，N為正極， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該電池用微生物進(jìn)行發(fā)酵反應(yīng)，不耐高溫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離

18、子交換膜隔離，使Na+和Cl-不能定向移動(dòng)，所以電池工作時(shí)，負(fù)極生成的H+透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，正極生成的OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中與H+反應(yīng)生成水，使NaCl溶液濃度減小。C項(xiàng)正確；D.苯酚發(fā)生氧化反應(yīng)、作負(fù)極，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可知電極反應(yīng)式為C6H5OH-28e11H2O=6CO228H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛 C11H10O4 取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)） 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni，加熱 、 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 【解析】根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取

19、代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答。【詳解】(l)根據(jù)上述分析，C為，名稱(chēng)為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)EF為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)； G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3) 根據(jù)上述分析，AB的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)GH為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5) D為，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

20、，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基；與FeC13溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6) 以溴乙烷為原料制備H()，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO 。18、加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20 【解析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯，比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B

21、與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D，C為CH2=CHCH=CH2，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與氰化鈉發(fā)生取代生成F，F(xiàn)與氫氣加成生成G，G與氯化氫加成再堿性水解得，再氧化可得X，以CH3CH=CHCH3合成，可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得，據(jù)此答題。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)。(2)B的名稱(chēng)是3氯丙烯，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D分子中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵和氯原子，故答案為：3氯丙烯；碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2，故答案

22、為：CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl，應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl；。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)，結(jié)合條件有相同的官能團(tuán)，即有碳碳雙鍵和氯原子，含有六元環(huán)，六元環(huán)上有2個(gè)取代基，則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基，這樣的結(jié)構(gòu)有17種，或者是的環(huán)上連有氯原子，有3種結(jié)構(gòu)，所以共有20種；故答案為：20。(6)以CH3CH=CHCH3合成，可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得，再與氯氣加成后

23、與乙炔鈉反應(yīng)可得，反應(yīng)的合成路線為；故答案為：。19、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O A 4NH3+5O24NO+6H2O 無(wú)色氣體變紅棕色 1：2 H2O2 AD 【解析】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3N2，N

24、元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。【詳解】(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣

25、體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)猓珻不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮

26、氣，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD?！军c(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。20、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過(guò)濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體中含Na2C

27、rO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應(yīng)為：，水浸，過(guò)濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時(shí)，趁熱過(guò)濾，除去不溶的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無(wú)水乙醇得到產(chǎn)品

28、KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時(shí)，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計(jì)算。【詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會(huì)與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應(yīng)方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過(guò)濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應(yīng)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平