1、第 PAGE18 頁 共 NUMPAGES18 頁2023年最新的高二化學知識點 高二化學知識點篇一 第一章 一、焓變反應熱 1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2.焓變( H)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應 (1)。符號：H(2)。單位：kJ/mol 3、產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱 放出熱量的化學反應。(放熱 吸熱)H為 - 或H 0 吸收熱量的化學反應。(吸熱 放熱)H為 + 或H 0 常見的放熱反應：所有的燃燒反應酸堿中和反應 大多數(shù)的化合反應金屬與酸的反應 生石灰和水反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應：

2、晶體Ba(OH)2 8H2O與NH4Cl大多數(shù)的分解反應 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應銨鹽溶解等 二、熱化學方程式 書寫化學方程式注意要點： 熱化學方程式必須標出能量變化。 熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g，l，s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示) 熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。 熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍;反應逆向進行，H改變符號，數(shù)值不變 三、燃燒熱 1.概念：25，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 注意以下幾點： 研

3、究條件：101kPa 反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1mol 研究內(nèi)容：放出的熱量。( H 0，單位kJ/mol) 四、中和熱 1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molH2O，這時的反應熱叫中和熱。 2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57、3kJ/mol 3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57、3kJ/mol。 4.中和熱的測定實驗 五、蓋斯定律 1.內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進

4、行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。 第二章 一、化學反應速率 1、化學反應速率(v) 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：v= c/ t(：平均速率， c：濃度變化， t：時間)單位：mol/(L s) 影響因素： 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素) 條件因素(外因)：反應所處的條件 2、注意： (1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 (2)、惰性氣體對于速率的影響

5、 恒溫恒容時：充入惰性氣體 總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變 反應速率不變 恒溫恒體時：充入惰性氣體 體積增大 各反應物濃度減小 反應速率減慢 二、化學平衡 (一)1、定義： 化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種 平衡 ，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。 2、化學平衡的特征 逆(研究前提是可逆反應) 等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等) 動(動態(tài)平衡) 定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定) 變(條件改變，平衡發(fā)生變化) 3、判斷平衡的依據(jù) 判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù) (二)影響化學平衡移動的因素 1

6、、濃度對化學平衡移動的影響 (1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動 (2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡_不移動_ (3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度_減小_，生成物濃度也_減小_，V正_減小_，V逆也_減小_，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。 2、溫度對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著_吸熱反應_方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應_方

7、向移動。 3、壓強對化學平衡移動的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著_體積縮小_方向移動;減小壓強，會使平衡向著_體積增大_方向移動。 注意：(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動 (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似 4、催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡_不移動_。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。 5、勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。 三、化學平衡常數(shù) (一)定義：在一定溫度

8、下，當一個反應達到化學平衡時，_生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)_比值。符號：_K_ (二)使用化學平衡常數(shù)K應注意的問題： 1、表達式中各物質(zhì)的濃度是_變化的濃度_，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。 2、K只與_溫度(T)_有關，與反應物或生成物的濃度無關。 3、反應物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是 1 而不代入公式。 4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。 (三)化學平衡常數(shù)K的應用： 1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應_進行程度_的標志。K值越大，說明平衡時_生成物_的濃度越大，它的_正向反應_進行的程度越大，

9、即該反應進行得越_完全_，反應物轉(zhuǎn)化率越_高_。反之，則相反。一般地，K _105_時，該反應就進行得基本完全了。 2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積) Q_K：反應向正反應方向進行; Q_=_K：反應處于平衡狀態(tài); Q_K：反應向逆反應方向進行 3、利用K值可判斷反應的熱效應 若溫度升高，K值增大，則正反應為_吸熱_反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為_放熱_反應 *四、等效平衡 1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效

10、平衡。 2、分類 (1)定溫，定容條件下的等效平衡 第一類：對于反應前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應：必須要保證化學計量數(shù)之比與原來相同;同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來相同。 第二類：對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應：只要反應物的物質(zhì)的量的比例與原來相同即可視為二者等效。 (2)定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應化學計量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。 五、化學反應進行的方向 1、反應熵變與反應方向： (1)熵：物質(zhì)的一個狀態(tài)函數(shù)，用來描述體系的混亂度，符號為S。單位：Jmol-1K-1 (2)體系趨向于有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依

11、據(jù)。 (3)同一物質(zhì)，在氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小。即S(g)S(l)S(s) 2、反應方向判斷依據(jù) 在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據(jù)為： H-T S0反應能自發(fā)進行 H-T S=0反應達到平衡狀態(tài) H-T S0反應不能自發(fā)進行 注意：(1) H為負， S為正時，任何溫度反應都能自發(fā)進行 (2) H為正， S為負時，任何溫度反應都不能自發(fā)進行 第三章 一、弱電解質(zhì)的電離 1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。 強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。 弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子

12、電離成離子的電解質(zhì)。 高二化學知識點篇二 1.需水浴加熱的反應有： (1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定 凡是在不高于100的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。 2.需用溫度計的實驗有： (1)、實驗室制乙烯(170)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80)(5)、中和熱的測定 (6)制硝基苯(50-60) 說明：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。 3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等 凡含羥基的

13、化合物。 4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖 凡含醛基的物質(zhì)。 5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) (3)含有醛基的化合物 (4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物質(zhì)有： (1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成) (2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代) (3)含醛基物質(zhì)(氧化) (4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原歧化反應) (5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

14、 (6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。) 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有 鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。 10.不溶于水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳

15、碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等) 17.能與NaOH溶液發(fā)生反應的有機物： (1)酚： (2)羧酸： (3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去) (4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快) (5)蛋白質(zhì)(水解) 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶

16、液反應呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色; 3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。 5.蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色(顏色反應) 高二化學知識點篇三 第一章氮族元素 一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍) 相似性遞變性 結構最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱 性質(zhì)最高價氧化物的通式為：R2O5 最高價氧化物對應水化物通式為：HRO3或H3RO4 氣態(tài)氫化物通式為：RH3 最高化合價+5，最低化合價-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N P As，金屬性：Sb Bi 最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱 酸性：H

17、NO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 與氫氣反應越來越困難 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 二、氮氣(N2) 1、分子結構電子式：結構式：N N(分子里N N鍵很牢固，結構很穩(wěn)定) 2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!) 3、化學性質(zhì)：(通常氮氣的化學性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應) N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成

18、氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮 三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5) N2O 笑氣硝酸酸酐 N2O5亞硝酸酸酐 N2O3重要的大氣污染物 NONO2 NO 無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性2NO+O2=2NO2 NO2 紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣)，有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學煙霧的主要因素 3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學煙霧的形成) 鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略) NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算 四、磷 白磷紅磷 不同點1.分子結構化學式為P4，正四面體結構，化學式為P，結構復雜，不作介紹 2.顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅棕色粉末狀固體 3.毒性劇毒無毒 4.溶解性不溶于水，可溶于CS2不溶于水，不溶于CS2 5.著火點40240 6.保存方法保存在盛水的容器中密封保存 相同點1.與O2反應點燃都生成P2O5，4P+5O22P2O5 P2O5+