1、起源簡(jiǎn)介現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是年的德米特里伊萬(wàn)諾維奇門捷列夫首創(chuàng)的。年英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，射線的頻率就越高，因此他認(rèn)為原子核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)排列，經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。常見的元素周期表為長(zhǎng)式元素周期表。在長(zhǎng)式元素周期表中，元素是以元素的原子序數(shù)排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個(gè)周期，一縱列稱為一個(gè)族,最后有兩個(gè)系。除長(zhǎng)式元素周期表外，常見的還有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。道爾頓提出科學(xué)原子論后，隨著各種元素的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)日益精確和原子價(jià)（化合價(jià)）概念的

2、提出，就使元素相對(duì)原子質(zhì)量與性質(zhì)（包括化合價(jià)）之間的聯(lián)系顯露出來(lái)。德國(guó)化學(xué)家德貝萊納就提出了“三元素組”觀點(diǎn)。他把當(dāng)時(shí)已知的54種元素中的15種，分成5組，每組的三種元素性質(zhì)相似，而且中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于較輕和較重的兩個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。例如鈣、鍶、鋇，性質(zhì)相似，鍶的相對(duì)原子質(zhì)量大約是鈣和鋇的相對(duì)原子質(zhì)量之和的一半。法國(guó)礦物學(xué)家尚古多提出了一個(gè)“螺旋圖”的分類方法。他將已知的62種元素按相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序，標(biāo)記在繞著圓柱體上升的螺旋線上，這樣某些性質(zhì)相近的元素恰好出現(xiàn)在同一母線上。這種排列方法很有趣，但要達(dá)到井然有序的程度還有困難。另外尚古多的文字也比較曖昧，不易理解，雖然

3、是煞費(fèi)苦心的大作，但長(zhǎng)期未能讓人理解。英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小的順序進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)無(wú)論從哪一個(gè)元素算起，每到第八個(gè)元素就和第一一個(gè)元素的性質(zhì)相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的“八音律”表。顯然，紐蘭茲已經(jīng)下意識(shí)地摸到了“真理女神的裙角，差點(diǎn)就揭示元素周期律了。不過(guò)，條件限制了他做進(jìn)一步的探索，因?yàn)楫?dāng)時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定值有錯(cuò)誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機(jī)械地按當(dāng)時(shí)的相對(duì)原子質(zhì)量大小將元素排列起來(lái)，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。他的“八音律”在英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)上受到了嘲弄，主持人以

4、不無(wú)譏諷的口吻問(wèn)道：“你為什么不按元素的字母順序排列?那樣，也許會(huì)得到更加意想不到的美妙效果。”德國(guó)化學(xué)家邁耶爾借鑒了德貝萊納、紐蘭茲等人的研究成果，從化合價(jià)和物理性質(zhì)方面人手，去探索元素間的規(guī)律。在他的近代化學(xué)理論一書中，刊登了元素周期表，表中列出了28個(gè)元素，他們按相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序排列，一共分成六族，并給出了相應(yīng)的原子價(jià)是4、3、2、1、1、2。186年8，發(fā)表了第二張周期表，增加了24個(gè)元素和個(gè)縱行，并區(qū)分了主族和副族。邁耶爾的第三張?jiān)刂芷诒戆l(fā)表于年，他采用了豎式周期表的形式，并且預(yù)留了一些空位給有待發(fā)現(xiàn)的元素，但是表中沒有氫元素?？梢哉f(shuō)，邁耶爾已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了元素周期律后人在做出表。

5、詳細(xì)解讀表格說(shuō)明周期表的編排顯示出不同元素的化學(xué)性質(zhì)的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)目遞增次序排列，并分為若干列和欄，在同一行中的稱為同一周期，根據(jù)量子力學(xué)，周期對(duì)應(yīng)著元素原子的電子排布，顯示出該原子的已裝填電子層數(shù)目。沿著周期表向下，周期的長(zhǎng)度逐漸上升，并按元素的電子排布劃分出s區(qū)元素、P區(qū)元素、d區(qū)元素和f區(qū)元素。而同一欄中的則稱為同一族，同一族的元素有著相似的化學(xué)性質(zhì)。在印刷的周期表中，會(huì)列出元素的符號(hào)和原子序數(shù)。而很多亦會(huì)附有以下的資料，以元素為例：質(zhì)量數(shù)(ssnumbr)，即在數(shù)量上等于原子核(質(zhì)子加中子)的粒子數(shù)目。：原子序數(shù)，即是質(zhì)子的數(shù)目。由于它是固定的，

6、一般不會(huì)標(biāo)示出來(lái)。：凈電荷，正負(fù)號(hào)寫在數(shù)字后面。n：原子數(shù)目，元素在非單原子狀態(tài)(分子或化合物)時(shí)的數(shù)目。除此之外，部份較高級(jí)的周期表更會(huì)列出元素的電子排布、電負(fù)性和價(jià)電子數(shù)目。元素讀音第一周期元素：1氫(qing)2氦(hai)第二周期元素：3鋰(li)4鈹(pf)5硼(peng)6碳(tan)7氮(dan)8氧(yang)9氟(fu)10氖(nai)第三周期元素：11鈉(nd)12鎂(mQi)13鋁(W)14硅(gul)15磷(lin)16硫(liu)17氯(lb)18M(ya)第四周期元素：19鉀(jia)20鈣(gai)21鈧(kang)22鈦(tai)23(fan)24鉻(gO)25

7、錳(meng)26鐵(tie)27鉆(gu)28鎳(nil)29銅(tong)30鋅(xln)31鎵(jid)32鍺(zhe)33砷(shn)34硒(xl)35溴(xiU)36氪(ke)第五周期元素：37銣(rU)38鍶(si)39釔(yi)40鋯(gdo)41鈮(ni)42鉬(mU)43锝(de)44釘(liao)45銠(ldo)46鈀(ba)47銀(yin)48鎘(ge)49銦(yin)50錫(xl)51銻(tl)52碲(di)53碘(didn)54氙(xidn)第六周期元素：55銫(se)56鋇(bei)57鑭(ldn)58鈰(shi)59錯(cuò)(pu)60釹(n)61钷(p&)62釤(sh

8、dn)63銪(y&u)64釓(ga)65鋱(te)66鏑(dl)67欽(huo)68鉺(er)69銩(din)70鐿(yi)71镥(lU)72鉿(hd)73鉭(tan)74鎢(wn)75錸(lai)76鋨(e)77銥(yl)78鉑(b6)79金(jln)80汞(gong)81鉈(td)82鉛(qidn)83鉍(bi)84釙(p0)85砹Gi)86M(dong)第七周期元素：87鈁(fdng)88鐳(lei)89錒(d)90釷(tU)91鏷(pU)92鈾(you)93镎(nd)94钚(bu)95镅(mei)96鋦(jU)97锫(pQi)98锎(kdi)99锿(di)100鐨(fei)101鍆(m

9、en)102錯(cuò)(nuo)103鐒(ldo)104鑪(lu)105(du)106(xi)107(bo)108(hei)109鍰(mai)110鐽(dd)111錀(lun)112鎶(ge)暫定注：新元素漢字請(qǐng)使用系統(tǒng)瀏覽，系統(tǒng)下無(wú)法顯示。105109金屬元素字符系統(tǒng)下拼湊顯示為钅杜(du)钅喜(xi)钅波(bo)钅黑(hei)钅麥(mdi)。元素的外層電子殼層結(jié)構(gòu)外圍電子層排布元素附注為元素的電子殼層結(jié)構(gòu)的電子組態(tài)（最外層電子的基態(tài)以及數(shù)量），、標(biāo)記軌道角動(dòng)量在軸方向上投影的磁量子數(shù)。例如，前面的表示殼層數(shù)，表示軌道量子數(shù)為0的量子態(tài)（基態(tài)的簡(jiǎn)并態(tài)之一），后面的1表示最外層電子的數(shù)目（是電子自旋態(tài)

10、以及原理決定的）。詳情請(qǐng)參考量子力學(xué)。遞進(jìn)循環(huán)原子半徑（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。注意：原子半徑在族及此后各副族元素中出現(xiàn)反常現(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個(gè)電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對(duì)應(yīng)的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)歷了鑭系的十四個(gè)元素，由于電子層數(shù)沒有改變，隨著有效核電荷數(shù)略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結(jié)果抵消了

11、從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來(lái)的原子半徑應(yīng)當(dāng)增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反?！爆F(xiàn)象。元素變化規(guī)律（1）除第一周期外，其余每個(gè)周期都是以金屬元素開始逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束。（2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似元素化合價(jià)（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外），皆呈階梯式變化。（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同。（3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)。單質(zhì)的熔點(diǎn)（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；（2）同一族元素從上到下，元素組

12、成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。元素的金屬性與非金屬性（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。非金屬氣態(tài)氫化物元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

13、單質(zhì)的氧化性、還原性一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽(yáng)離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。元素周期律概述元素周期表是元素周期律用表格表達(dá)的具體形式，它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。元素周期表簡(jiǎn)稱周期表。元素周期表有很多種表達(dá)形式，目前最常用的是維爾納長(zhǎng)式周期表。元素周期表有7個(gè)周期，有16個(gè)族和4個(gè)區(qū)。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結(jié)構(gòu)。周期表中同一橫列元素構(gòu)成一個(gè)周期。同周期元素原子的電子層數(shù)等于該周期的序數(shù)。同一縱行（第訓(xùn)族包括個(gè)縱行）的元素稱“族”。族是原子內(nèi)部外電子層構(gòu)型的反映。例如外電子構(gòu)型，

14、族是nsl,族是ns2n,1族是ns2n,族是（n1dlns2等。元素周期表能形象地體現(xiàn)元素周期律。根據(jù)元素周期表可以推測(cè)各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。當(dāng)年，門捷列夫根據(jù)元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質(zhì)，經(jīng)過(guò)綜合推測(cè)，成功地預(yù)言未知元素及其化合物的性質(zhì)。現(xiàn)在科學(xué)家利用元素周期表，指導(dǎo)尋找制取半導(dǎo)體、催化劑、化學(xué)農(nóng)藥、新型材料的元素及化合物?，F(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1年俄國(guó)科學(xué)家德米特里伊萬(wàn)諾維奇門捷列夫（n首先整理,n他將當(dāng)時(shí)已知的種元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功的預(yù)測(cè)當(dāng)時(shí)尚未發(fā)

15、現(xiàn)的元素的特性（鎵、鈧、鍺）。1913年英國(guó)科學(xué)家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產(chǎn)生射線，發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)越大，射線的頻率就越長(zhǎng)，因此他認(rèn)為原子核的正電荷決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并把元素依照核內(nèi)正電荷（即質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）排列，經(jīng)過(guò)多年修訂后才成為當(dāng)代的周期表。當(dāng)然還有未知元素等待我們探索.這張表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來(lái)似乎互不相關(guān)的元素統(tǒng)一起來(lái)，組成了一個(gè)完整的自然體系。位置規(guī)律所以,總的說(shuō)來(lái)（同種元素）陰離子半徑原子半徑對(duì)）于具有相同核外電子排布的離子（不適合用于稀有氣體）（1陽(yáng)）離3陰）離子半徑原子序數(shù)越大，判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；（2）主族元

16、素的族數(shù)等于最外層電子數(shù)。陰陽(yáng)離子的半徑大小辨別規(guī)律由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽(yáng)離子是失去了電子子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑其離子半徑越小。作用意義在元素周期律186年9，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表，的指導(dǎo)下，利用元素之間的一些規(guī)律性知識(shí)來(lái)分類學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)，就使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循?，F(xiàn)在，化學(xué)家們已經(jīng)能利用各種先進(jìn)的儀器和分析技術(shù)對(duì)化學(xué)世界進(jìn)行微觀的探索，并正在探索利用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等研究上發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。發(fā)展歷史元素周期律的發(fā)現(xiàn)是許多科學(xué)家共同努力的結(jié)果:178年9，安托萬(wàn)洛朗拉瓦錫出版的化學(xué)大綱中發(fā)表了人類

17、歷史上第一張?jiān)乇恚谠摫碇?，他將?dāng)時(shí)已知的種元素分四類。年，德貝萊納在對(duì)當(dāng)時(shí)已知的54種元素進(jìn)行了系統(tǒng)的分析研究之后，提出了元素的三元素組規(guī)則。他發(fā)現(xiàn)了幾組元素，每組都有三個(gè)化學(xué)性質(zhì)相似的成員。并且，在每組中，居中的元素的原子量，近似于兩端元素原子量的平均值。185年0，德國(guó)人培頓科弗宣布，性質(zhì)相似的元素并不一定只有三個(gè)；性質(zhì)相似的元素的原子量之差往往為或的倍數(shù)。年，法國(guó)化學(xué)家尚古多創(chuàng)建了螺旋圖，他創(chuàng)造性地將當(dāng)時(shí)的62種元素，按各元素原子量的大小為序，標(biāo)志著繞著圓柱一升的螺旋線上。他意外地發(fā)現(xiàn)，化學(xué)性質(zhì)相似的元素，都出現(xiàn)在同一條母線上。年，英國(guó)化學(xué)家歐德林發(fā)表了原子量和元素符號(hào)表，共列出49

18、個(gè)元素，并留有9個(gè)空位。上述各位科學(xué)家以及他們所做的研究，在一定程度上只能說(shuō)是一個(gè)前期的準(zhǔn)備，但是這些準(zhǔn)備工作是不可缺少的。而俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫、德國(guó)化學(xué)家邁爾和英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲在元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程中起了決定性的作用。年，紐蘭茲正在獨(dú)立地進(jìn)行化學(xué)元素的分類研究，在研究中他發(fā)現(xiàn)了一個(gè)很有趣的現(xiàn)象。當(dāng)元素按原子量遞增的順序排列起來(lái)時(shí)，每隔8個(gè)元素，元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)就會(huì)重復(fù)出現(xiàn)。由此他將各種元素按著原子量遞增的順序排列起來(lái)，形成了若干族系的周期。紐蘭茲稱這一規(guī)律為“八音律”。這一正確的規(guī)律的發(fā)現(xiàn)非但沒有被當(dāng)時(shí)的科學(xué)界接受，反而使它的發(fā)現(xiàn)者紐蘭茲受盡了非難和侮辱。直到后來(lái)，當(dāng)人人已信服了門氏

19、元素周期之后才警醒了，英國(guó)皇家學(xué)會(huì)對(duì)以往對(duì)紐蘭茲不公正的態(tài)度進(jìn)行了糾正。門捷列夫在元素周期的發(fā)現(xiàn)中可謂是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老師在內(nèi)的各個(gè)方面的不理解和壓力。門捷列夫出生于年，俄國(guó)西伯利亞的托博爾斯克市，他出生不久，父親就因雙目失明出外就醫(yī)，失去了得以維持家人生活的教員職位。門捷列夫14歲那年，父親逝世，接著火災(zāi)又吞沒了他家中的所有財(cái)產(chǎn)，真是禍不單行。185年0，家境困頓的門捷列夫藉著微薄的助學(xué)金開始了他的大學(xué)生活，后來(lái)成了彼得堡大學(xué)的教授。幸運(yùn)的是，門捷列夫生活在化學(xué)界探索元素規(guī)律的卓絕時(shí)期。當(dāng)時(shí)，各國(guó)化學(xué)家都在探索已知的幾十種元素的內(nèi)在聯(lián)系規(guī)律。186年5

20、，英國(guó)化學(xué)家紐蘭茲把當(dāng)時(shí)已知的元素按原子量大小的順序進(jìn)行排列，發(fā)現(xiàn)無(wú)論從哪一個(gè)元素算起，每到第八個(gè)元素就和第一個(gè)元素的性質(zhì)相近。這很像音樂上的八度音循環(huán)，因此，他干脆把元素的這種周期性叫做“八音律”，并據(jù)此畫出了標(biāo)示元素關(guān)系的“八音律”表。顯然，紐蘭茲已經(jīng)下意識(shí)地摸到了“真理女神”的裙角，差點(diǎn)就揭示元素周期律了。不過(guò)，條件限制了他作進(jìn)一步的探索，因?yàn)楫?dāng)時(shí)原子量的測(cè)定值有錯(cuò)誤，而且他也沒有考慮到還有尚未發(fā)現(xiàn)的元素，只是機(jī)械地按當(dāng)時(shí)的原子量大小將元素排列起來(lái)，所以他沒能揭示出元素之間的內(nèi)在規(guī)律。可見，任何科學(xué)真理的發(fā)現(xiàn)，都不會(huì)是一帆風(fēng)順的，都會(huì)受到阻力，有些阻力甚至是人為的。當(dāng)年，紐蘭茲的“八音律

21、”在英國(guó)化學(xué)學(xué)會(huì)上受到了嘲弄，主持人以不無(wú)譏諷的口吻問(wèn)道：“你為什么不按元素的字母順序排列?”門捷列夫顧不了這么多，他以驚人的洞察力投入了艱苦的探索。直到186年，他將當(dāng)時(shí)已知的63種元素的主要性質(zhì)和原子量，寫在一張張小卡片上，進(jìn)行反復(fù)排列比較，才最后發(fā)現(xiàn)了元素周期規(guī)律，并依此制定了元素周期表。元素周期表的發(fā)現(xiàn)，是近代化學(xué)史上的一個(gè)創(chuàng)舉，對(duì)于促進(jìn)化學(xué)的發(fā)展，起了巨大的作用。看到這張表，人們便會(huì)想到它的最早發(fā)明者門捷列夫。學(xué)習(xí)技巧化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。常見原子團(tuán)化合價(jià)口決負(fù)一硝酸氫氧根（硝酸根氫氧根）-

22、負(fù)二硫酸碳酸根硫酸根【】碳酸根【】-還有負(fù)三磷酸根【】-只有銨根是正一記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來(lái)記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。口訣第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖鯉-皮-捧碳蛋養(yǎng)福奶周期表分行列，7行18列，行為周期列為族。周期有七，三短（1，2，3）三長(zhǎng)（4，5，6）一不全（7），288181滿832326、7鑭錒各15。族分主副1訓(xùn)零，長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。1到8重復(fù)現(xiàn)，2、3分主副，先主后副。訓(xùn)特8910訓(xùn)I、副全金為過(guò)渡。根據(jù)一個(gè)小故事來(lái)背誦侵害從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，那家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過(guò)她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來(lái)只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號(hào)稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用