1、PAGE PAGE - 5 -專題升級訓(xùn)練1化學(xué)常用計量(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1氯的原子序數(shù)是17,35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是()。A35Cl原子中質(zhì)子數(shù)為18Beq f(1,18) mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為1.12 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為702下列說法不正確的是()。A1 mol 氧氣中含有12.041023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度

2、均為1 molL1的硫酸和醋酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D把200 mL 3 molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中c(Cl)約為5 molL13(2012東北三校二次聯(lián)考，9)阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是()。在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA35.5 g Cl2中含有共價鍵數(shù)為NA0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA24 g鎂的原子中最外層電子數(shù)為NA 6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA在常溫常壓下，1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA1

3、 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸存在條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA BC D4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A25 時，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的碳原子數(shù)為1.0NA5常溫下，向0.25 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，O、

4、B、C、D分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是()。A硫酸溶液的體積為30 mLBB時刻溶液中SOeq oal(2,4)的濃度約為0.125 molL1 CD時刻溶液的pH約為13D溶液的導(dǎo)電能力：CDBO6繼黃金、白金之后，鈀金(Pd)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100 g，加入10.0 g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6 g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4 g。下列說法正確的是()。A生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7 gB生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0 gCPdCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL1D生成鐵的氯化物

5、為FeCl37某鐵的氧化物，用7 molL1的鹽酸100 mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L標準狀況下的氯氣時，剛好使溶液中Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe3，則該氧化物的化學(xué)式可表示為()。AFeO BFe2O4 CFe4O5 DFe5O7二、簡答題(本題包括4小題，共58分)8(15分)下列圖示是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。某實驗需要0.5 molL1 H2SO4 溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm

6、3質(zhì)量分數(shù)：98%(1)實驗中除了量筒、燒杯外還需要的儀器有：_；(2)所需濃硫酸的體積是_mL，若該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_49%(填“”“”或“”)；(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是_；(4)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_(填寫字母)。A用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B容量瓶未干燥即用來配制溶液C定容時，觀察液面俯視刻度線D搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水E取濃硫酸時，倒出濃硫酸后的量筒中還殘留少量液體未處理9(14分)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體

7、積均以標準狀況計，填空時可用帶字母的式子表示，可不化簡)(1)該混合物中NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為_。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積是_ L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道_。10(15分)隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫。.MnFe2O4的制備：已知Fe3、Mn2沉淀的pH如下表所示：開始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310

8、.4(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_。(2)步驟二中b的值為_。(3)步驟三中沉淀洗滌干凈的標準是_。.用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫：MnFe2O4(s)eq o(=,sup7(1 000 K)MnFe2O(4x)(s)eq f(x,2)O2(g)H1MnFe2O(4x)(s)xH2O(g)=MnFe2O4(s)xH2(g)H2請回答下列問題：(4)若MnFe2O(4x)中x0.8，則MnFe2O(4x)中Fe2占全部鐵元素的百分數(shù)為_。(5)該熱化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有_(填序號)。A過程簡單、無污染B物料可循環(huán)使用C氧氣和氫氣在不同步驟生成，

9、安全且易分離(6)已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3則：H3與H1、H2的關(guān)系為H3_。11(14分)某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣，其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下： 需配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片，磨碎后加入20.0 mL蒸餾水以酚酞為指示劑，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，需用去V mL達滴定終點加入25 mL 0.1 molL1的HCl溶液 (1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)_。(2)下圖所示容器中配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(

10、填序號)_，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)_。A50 mL50 mLB100 mL100 mLC100 mL150 mLD250 mL250 mL(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_、_。(5)求每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為_ g。參考答案一、選擇題1B解析：Cl原子中質(zhì)子數(shù)為17，A錯誤；eq f(1,18) mol的1H35Cl含中子數(shù)為eq f(1,18) mol18，B正確；C選項沒有注明狀態(tài)，錯誤；D漏掉了單位，錯誤。2C解析：1 mol氧氣含有6.021023個O2，氧原子數(shù)為12.041023,1 mol氧氣在標準狀況

11、下的體積為22.4 L，故A對；1 mol臭氧(O3)與1.5 mol氧氣(O2)均含有3 mol氧原子，B正確；硫酸是強酸，在溶液中全部電離，而醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，故等體積、等濃度的硫酸和醋酸溶液中H濃度比遠大于21，C錯；注意BaCl2溶液c(Cl)6 molL1，混合后溶液中c(Cl)eq f(6 molL10.2 L3 molL10.1 L,0.3 L)5 molL1，D對。3A解析：每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5 mol，錯；含ClCl共價鍵為0.5 mol，錯；1個C3H8分子中含有8個CH鍵、2個CC鍵，故正確；鎂原子最外層電子數(shù)為2，錯；不論以何種比例混合，

12、硫原子總物質(zhì)的量為eq f(6.4 g,32 gmol1)0.2 mol，正確；與氣體的體積無關(guān)，正確；為可逆反應(yīng)，不能進行完全，錯。4C解析：pH13也就是意味著c(H)11013 molL1，則c(OH)1101 molL1，所以n(OH)c(OH)1 L0.1 mol，所以A項錯誤； n(Cl2)0.1 mol，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為0.1 mol，B項錯誤；乙烯和丁烯的最簡式都是CH2，則n(CH2)eq f(21 g,14 gmol1)1.5 mol，所以C正確；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，所以D錯誤。5C解析：C點恰好反應(yīng)完全，因為二者濃度

13、相同，所以二者體積相等，為20 mL，A項錯誤；B點表示SOeq oal(2,4)沉淀一半，體積變?yōu)樵瓉淼?.5倍，SOeq oal(2,4)的濃度約為0.125 molL1/1.50.083 molL1，B項錯誤；D點時表明Ba(OH)2過量，c(OH)(0.25 molL110 mL2)/50 mL0.1 molL1，pH13，C項正確；B、D兩點離子物質(zhì)的量相等，但后者體積大，離子濃度小，導(dǎo)電性弱，D項錯誤。6A解析：依據(jù)質(zhì)量守恒m(FeCl2) 17.7 g10.0 g10.6 g4.4 g12.7 g，A正確、B錯誤；無法求得溶液體積，C錯誤；因為鐵過剩，所以溶液中鐵一定以Fe2形式

14、存在，一定不存在Fe3，D錯誤。7D解析：n(Cl2)eq f(0.56 L,22.4 Lmol1)0.025 mol，依2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知n(Fe2)0.05 mol，最后溶液n(Cl)n(HCl)2n(Cl2) 7 molL10.1 L20.025 mol0.75 mol，依據(jù)電荷守恒可知最后溶液中n(Fe3)0.25 mol；所以鐵的氧化物中eq o(Fe,sup6(2)的物質(zhì)的量為0.05 mol，eq o(Fe,sup6(3)的物質(zhì)的量為(0.250.05) mol0.2 mol，eq o(Fe,sup6(2)與eq o(Fe,sup6(3)的物質(zhì)的量之比為14，所

15、以鐵的平均價態(tài)為eq f(1243,5)eq f(14,5)，只有D符合。二、簡答題8答案：(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(2)13.6(3)在250 mL燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC解析：(2)設(shè)需要濃硫酸的體積為V。則有0.500 L0.5 molL1eq f(V1.84 gcm398%,98 gmol1)V13.6 mL(4)A項操作使量取的濃硫酸體積偏大，導(dǎo)致所配稀硫酸的濃度偏大；B項容量瓶中有水，對實驗結(jié)果無影響；C項，定容時俯視刻度線，會使容量瓶中液體體積偏小，則濃度偏大；D項對實驗結(jié)果無影響；量筒是粗量

16、儀器，倒盡后，器壁殘留液體屬正常操作。9答案：(1)10084或2521(2)a/168 a/200 或23a/2 100(3)22.4(a/168 a/200)或22.423a/2 100(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度解析：n(NaHCO3)eq f(a g/2,84 gmol1)、n(KHCO3)eq f(a g/2,100 gmol1)；(2)依HClNaHCO3=NaClH2OCO2、HClKHCO3=KClH2OCO2可知n(HCl)eq f(a g/2,84 gmol1)eq f(a g/2,100 gmol1)；(3)n(CO2)eq f(a g/2,84 gmol1)eq f(a g

17、/2,100 gmol1)；(4)鹽酸不足量，應(yīng)該用n(HCl)計算，已知道鹽酸的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。10答案：(1)21(2)10.4(3)最后的洗滌液呈中性(其他合理答案均可)(4)80%(5)ABC(6)eq f(2,x)(H1H2)解析：.(1)根據(jù)復(fù)合氧化物鐵酸錳的化學(xué)式MnFe2O4中的錳、鐵元素之比可知投入的Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比為21。(2)因為要形成“共沉淀”，即Mn2、Fe3均沉淀，故b值為10.4。(3)第三步洗滌主要是洗去KOH、KNO3等物質(zhì)，洗滌干凈的標準是不存在這兩種物質(zhì)，可以取洗滌液，滴加酚酞，如果不變紅，則表明洗滌干凈

18、。.(4)MnFe2O(4x)中x0.8，MnFe2O3.2中Mn為2價，設(shè)1 mol MnFe2O3.2中含2價鐵a mol，3價鐵b mol，由正負化合價代數(shù)和為零可知2a2b33.22，ab2，則a1.6，b0.4，F(xiàn)e2占全部鐵元素的百分率eq f(1.6,2)100%80%。(5)由兩個化學(xué)方程式判斷可選ABC。(6)由蓋斯定律可知，將反應(yīng)(2)2可得：2xH2(g)xO2(g)=2xH2O(g)H2(H1H2)，反應(yīng)x可以得到相同的熱化學(xué)方程式，則有H3eq f(2(H1H2),x)。11答案：(1)或(2)AC燒杯、玻璃棒(3)B(4)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O、HClNaOH=NaClH2O(5)平行操作實驗23次：0.1250.005eq f(V1V2,2)或0.1250.005eq f(V1V2V3,3)解析：(1)應(yīng)該測量23次，求平均值；(3)