1、23/23第二節(jié)元素周期律課時1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課標(biāo)解讀課標(biāo)要求素養(yǎng)要求1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律,構(gòu)建元素周期律。2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,以及堿金屬和鹵族元素為例,了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:能通過第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯,以及堿金屬和鹵族元素性質(zhì)遞變,總結(jié)同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2.宏觀辨識與微觀探析:能通過原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律,說明元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識:能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)說明物質(zhì)的組成及變化,分析、預(yù)測、比較元素及其化合物的性質(zhì)。知識點(diǎn)一元

2、素原子核外電子排布的周期性變化1.以原子序數(shù)為橫坐標(biāo),元素原子的最外層電子數(shù)為縱坐標(biāo),可以得到如下圖像:規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,短周期元素原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。2.原子半徑的周期性變化(1)原子半徑的變化規(guī)律原子序數(shù)原子半徑的變化(不考慮稀有氣體元素)3100.152nm0.071nm大小(填“大”或“小”,下同)11180.186nm0.099nm大小結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化(2)隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑(第二、三周期)呈現(xiàn)如圖所示的變化。3.元素主要化合價的變化規(guī)律(1)118號元素化合價的變化周期序數(shù)原子序數(shù)化

3、合價的變化一12+10(He)(主要化合價)二310最高正價:+5,(O、F無正價)最低負(fù)價:-4三1118最高正價:+7,最低負(fù)價:-4(2)以原子序數(shù)為橫坐標(biāo),以元素最高正化合價或最低負(fù)化合價為縱坐標(biāo),則118號元素化合價隨原子序數(shù)變化的關(guān)系如圖:規(guī)律:隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)(O、F除外),最低負(fù)化合價的絕對值與最外層電子數(shù)之和等于8(H除外)。判一判1.原子最外層電子數(shù)越多,原子半徑越小()2.元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小()3.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,離子半徑也逐漸減小()4.第三周

4、期中原子半徑最小的元素是Na()5.第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7()知識點(diǎn)二第三周期元素性質(zhì)的遞變元素周期律1.鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱(1)實驗探究:鈉、鎂與水的反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鈉熔成小球,浮于水面,四處游動,有“嘶嘶”的響聲,反應(yīng)后溶液變紅鈉與冷水劇烈反應(yīng),化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2加熱前,鎂條表面附著了少量無色氣泡,加熱至沸騰后,有較多的無色氣泡冒出,溶液變?yōu)闇\紅色鎂與冷水幾乎不反應(yīng),能與沸水反應(yīng),化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2金屬性:NaMg(2)實驗探究:氫氧化鋁、氫氧化鎂分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象白色沉

5、淀溶解,溶液變澄清。離子方程式為Al(OH)3+3H+Al3+3H2O白色沉淀溶解,溶液變澄清。離子方程式為Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O白色沉淀溶解,溶液變澄清。離子方程式為Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O白色沉淀不溶解a.NaOH是強(qiáng)堿,Mg(OH)2是中強(qiáng)堿,Al(OH)3是兩性氫氧化物;b.金屬性:NaMgAl(3)兩性氫氧化物:既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液。2.非金屬元素Si、P、S、Cl性質(zhì)的比較元素SiPSCl最高正化合價+4+5+6+7最高價氧化物的化學(xué)式SiO2P2O5SO3Cl2O

6、7最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃?xì)浠锏姆€(wěn)定性SiH4PH3H2SCl,則半徑:r(Ca2+)r(Cl-)。粒子半徑的比較規(guī)律影響粒子半徑的因素有電子層數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。在比較粒子半徑時,一般先看電子層數(shù),再看核電荷數(shù),后看核外電子數(shù)。1.一看電子層數(shù)電子層數(shù)不同、最外層電子數(shù)相同時,核外電子層數(shù)越多,半徑越大;如r(F)r(Cl)r(Br)r(I),r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl),r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)。3.三看核外電

7、子數(shù)核電荷數(shù)相同時,核外電子數(shù)越多,半徑越大;如r(Na+)r(Cl)。例下列元素中,原子半徑依次增大的是()A.O、N、CB.I、Br、ClC.S、O、NaD.Al、Si、P答案AO、N、C元素在同一周期,核電荷數(shù)逐漸減小,原子半徑逐漸增大,A項正確;I、Br、Cl在同一主族,核電荷數(shù)逐漸減小,原子半徑逐漸減小,B項錯誤;S、O在同一主族,原子半徑逐漸減小,S、Na在同一周期,核電荷數(shù)逐漸減小,原子半徑逐漸增大,故r(O)r(S)NaFOB.OFMgNaC.NaMgOFD.OFNaMg答案CNa+、Mg2+、F-、O2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù):MgNaFO,Na、Mg同周期,

8、F、O同周期,且Na、Mg處于F、O的下一周期,電子層數(shù)越多原子半徑越大,電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越大原子半徑越小,故原子半徑:NaMgOF,C項正確。2.An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑大小順序為,對應(yīng)的原子半徑大小順序為,原子序數(shù)大小順序是。答案DCABABDCBACD解析根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可以推知,A、B屬于同一周期,C、D屬于同一周期,且A、B處于C、D的下一周期,然后根據(jù)各離子所帶電荷可以推知A在B的前面,D在C的前面,故原子序數(shù):BACD,對應(yīng)的原子半徑:ABDC。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)(原子序數(shù)

9、)越大離子半徑越小,則離子半徑:DCAB。探究點(diǎn)二同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律材料一:2021年1月27日,印度尼西亞最活躍的火山之一默拉皮火山噴發(fā)30余次,火山口不斷冒出濃煙,并噴發(fā)出炙熱的火山灰,巨大的灰云直沖天際?；鹕絿姲l(fā)口附近聚集大量的硫黃同時產(chǎn)生大量的熱和刺激性氣味的氣體。 材料二:在抗擊新冠肺炎疫情中,含氯化合物等消毒劑(如“84”消毒液)大顯身手,為保護(hù)人民健康和生命安全立下了赫赫戰(zhàn)功。問題1:從原子結(jié)構(gòu)角度說明硫元素和氯元素得電子能力強(qiáng)弱。提示硫元素得電子能力弱于氯元素。硫元素和氯元素的電子層數(shù)相同,硫元素的原子序數(shù)小于氯元素,且原子半徑大于氯元素,所以得電子能力弱于氯元素。 問題

10、2:下列哪幾點(diǎn)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)?HCl的溶解度比H2S的大HClO的氧化性比H2SO4的強(qiáng)HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)HCl比H2S穩(wěn)定Cl2能與鐵反應(yīng)生成FeCl3,硫與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S提示。元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)(主族元素)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價一般從+1+7(O、F除外),從-4-1最高正價=族序數(shù)(O、F除外)元素的性質(zhì)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱離子陽離子氧化性增強(qiáng)

11、減弱陰離子還原性減弱增強(qiáng)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價氧化物的水化物酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)例下列有關(guān)敘述能說明M比N的非金屬性強(qiáng)的是()非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N;M原子比N原子容易得到電子;單質(zhì)M與H2反應(yīng)比N與H2反應(yīng)容易得多;氣態(tài)氫化物水溶液的酸性:HmMHnN;氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HmMOxHnNOy;熔點(diǎn):MN。A.B.C.D.全部答案A根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可推斷M比N的非金屬性強(qiáng),故正確;根據(jù)得電子的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強(qiáng),故正確;根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強(qiáng),故正確;根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷

12、M、N的非金屬性強(qiáng)弱,故錯誤;如果不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則不能推斷M、N的非金屬性強(qiáng)弱,故錯誤;熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì),其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān),故錯誤。解題感悟元素原子得電子能力的判斷依據(jù)(1)比較元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。其單質(zhì)與氫氣越易化合,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,其原子得電子能力越強(qiáng)。(2)比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),其原子得電子能力越強(qiáng)。(3)非金屬間的置換反應(yīng)。若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來,則X元素原子得電子能力比Y元素原子得電子能力強(qiáng)。(4)比較非金屬簡單陰離子還原性的強(qiáng)弱。非金屬

13、陰離子的還原性越弱,其對應(yīng)非金屬元素原子的得電子能力就越強(qiáng)。1.下列比較錯誤的是()A.原子半徑:OSH2SHClC.酸性:H3PO4H2SO4Mg(OH)2Al(OH)3答案B2.(2021福建廈門高一檢測)X、Y為同周期元素,如果X的原子半徑大于Y的原子半徑,則下列判斷不正確的是()A.若X、Y均為金屬元素,則X的金屬性強(qiáng)于YB.若X、Y均為金屬元素,則X的陽離子的氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C.若X、Y均為非金屬元素,則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.若X、Y均為非金屬元素,則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性Y強(qiáng)于X答案BX、Y為同周期元素,X的原子半徑大于Y,則X的原子序數(shù)小于Y。若X、Y均為

14、金屬元素,同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱,陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng),A正確,B不正確;若X、Y均為非金屬元素,同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng),C、D都正確。1.(2021山東滕州高一摸底)下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定,失電子較多的金屬性較強(qiáng)B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg,來驗證Na的金屬性強(qiáng)于MgC.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng),說明金屬性:AlMgD.根據(jù)堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱答案

15、D2.(2021福建莆田高一期末)X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑;Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX答案D3.(2021廣東清遠(yuǎn)高一月考)下列敘述不能說明氮元素和氧元素非金屬性相對強(qiáng)弱的是()A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)釨.沸點(diǎn):H2ONH3C.NO中N為+2價,O為-2價D.熱穩(wěn)定性:H2ONH3答案B4.(2021福建寧德高一聯(lián)考)甲、乙兩種非金屬:甲比乙容易與H2化合;甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);甲的最高價氧化物對

16、應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙原子多;甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙得電子能力強(qiáng)的是()A.只有B.只有C.D.答案C5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較,正確的是()A.金屬性:AlNaB.穩(wěn)定性:HFHClC.酸性:H2SiO3H2SO4D.堿性:Al(OH)3Mg(OH)2答案B6.(2021四川成都高一月考)下表是元素周期表中的一部分。族周期AAAAAAA0一A二EFHJ三BCDGI根據(jù)AJ在元素周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是。(2)最高價氧化

17、物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是,酸性最強(qiáng)的是,具有兩性的是。(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡單氣態(tài)化合物中,最穩(wěn)定的是。(4)在B、C、D、G、I中,原子半徑最大的是。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3(3)HF(4)Na解析由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Na,C為Mg,D為Al,E為C,F為N,G為S,H為F,I為Cl,J為Ne。(1)題給元素中稀有氣體元素Ne最外層電子數(shù)為8,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定;同周期主族元素從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng),而同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱,題給元素中F元素的非金屬性最強(qiáng),故F2的氧化性

18、最強(qiáng),Na的金屬性最強(qiáng),其單質(zhì)還原性最強(qiáng)。(2)題給元素中,Na的金屬性最強(qiáng),則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH的堿性最強(qiáng),F元素沒有含氧酸,則Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)。(3)非金屬性越強(qiáng),簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,C、N、S、F、Cl中F元素的非金屬性最強(qiáng),故HF最穩(wěn)定。(4)原子半徑:NaMgAlSCl。古詩云:“唯有兒時不可忘,持艾簪蒲額頭王?！痹撛娋涿枋隽硕宋绻?jié)孩子們拿了艾葉,戴上菖蒲,額頭上用雄黃酒寫了“王”字的情景。把雄黃酒灑在墻角、床底等處,可以驅(qū)蟲。雄黃是一種礦物質(zhì),俗稱“雞冠石”,其主要成分是四硫化四砷,As位于元素周期表第A族,第A族元素Se在生

19、活中也有廣泛應(yīng)用。1.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)已知砷的原子序數(shù)是33,推測其在元素周期表中的位置。答案第四周期第A族。2.(宏觀辨識與微觀探析)寫出As的氫化物的化學(xué)式,預(yù)測其還原性與NH3還原性的強(qiáng)弱關(guān)系。答案AsH3,其還原性強(qiáng)于NH3。3.(宏觀辨識與微觀探析)砷元素的最高價態(tài)是多少?試比較As、Se的氫化物哪個熱穩(wěn)定性強(qiáng)。答案砷元素的最高價為+5價,Se的氫化物H2Se的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。4.(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)砷酸的酸性比硫酸的弱,這種說法是否正確?答案正確。由于非金屬性:SPAs,因此砷酸的酸性比硫酸的弱。1.原子序數(shù)從1117的元素的遞變關(guān)系中,錯誤的是()A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子

20、半徑逐漸減小C.最高正化合價逐漸增大D.從Si到Cl,最低負(fù)化合價從-4-1答案A2.(2021山東菏澤高一段考)下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序正確的是()A.CH4NH3H2OHFB.SiH4PH3H2SHClC.HFH2ONH3PH3D.NH3PH3H2SHBr答案C3.(2021黑龍江大慶高一考試)下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序排列的是()A.SiO2P2O5Cl2O7SO3B.SiO2P2O5SO3Cl2O7C.P2O5SiO2SO3Cl2O7D.P2O5SO3Cl2O7SiO2答案B4.(2021山東德州高一月考)砷鹽是有毒的物質(zhì),在多種藥物中要求檢查,常采用古蔡法檢查藥物

21、中微量的砷鹽,其中應(yīng)用的一種重要器材為溴化汞試紙,已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑:AsHBrC.還原性:As3-Br-D.酸性:H3AsO4HBrO4答案C5.下列各組性質(zhì)的比較中,正確的是()酸性:HClO4HBrO4HIO4堿性:Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性:HClH2SPH3還原性:F-Cl-Br-A.B.C.D.答案A6.(2021山西晉中高一月考)下列各組粒子,按半徑由大到小的順序排列正確的是()A.Mg、Ca、K、NaB.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Na+、Al3+、Cl-、F-答案BK、Ca比

22、Na、Mg多1個電子層,故有r(K)r(Ca)r(Na)r(Mg),A錯誤;S2-、Cl-、K+核外電子排布相同,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,又因K+比Na+多1個電子層,故有r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Na+),B正確;Br-比Br多1個電子,半徑大,Br比Cl多1個電子層,故r(Br-)r(Br)r(Cl),但r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Al3+),D錯誤。7.(2021上海黃浦高一聯(lián)考)圖甲和圖乙表示的是短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律,下列說法正確的是()A.圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的最高正化合價B.圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm

23、)C.圖乙橫坐標(biāo)為最高正化合價,縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)D.圖乙橫坐標(biāo)為元素原子的最外層電子數(shù),縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位:pm)答案D稀有氣體元素的化合價為0,氧元素沒有最高正化合價,氟元素沒有正價,與題圖甲不符,A錯誤;同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小,與題圖甲不符,B錯誤;氧元素沒有最高化合價,氟元素沒有正價,與題圖乙不符,C錯誤。8.(2021廣東潮州高一月考)一些元素原子半徑規(guī)律性變化的示意圖如圖所示。由此圖不能得出的下列結(jié)論是(不考慮稀有氣體元素)()A.當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,原子半徑越大B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時,質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越大C.r(F

24、-)r(Cl-)r(Br-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.原子電子層數(shù)越多,對應(yīng)的原子半徑越大答案D沒有說明最外層電子數(shù)是否相同,故原子電子層數(shù)越多,對應(yīng)的原子半徑不一定越大,如Li的原子半徑大于S,故D項錯誤。9.(2021廣東汕頭高一摸底)已知X、Y為原子序數(shù)在118的兩種元素,原子序數(shù):XY,且X、Y的最高正化合價與其最低負(fù)化合價的絕對值相等,用元素符號或化學(xué)式填空。(1)X是,Y是,原子半徑:X(填“”或“(2)SiH4、CH4SiO2、CO2解析X、Y的最高正化合價等于其最低負(fù)化合價的絕對值,且原子序數(shù)在118,根據(jù)最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8可知X、Y的最高正化

25、合價為+4,即二者原子最外層電子數(shù)均為4,則為C、Si;由原子序數(shù):XY可知,X為Si,Y為C。10.(2021吉林長春高一聯(lián)考)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是()A.Y原子序數(shù)比X的大B.X原子最外層電子數(shù)比Y的多C.X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高化合價比Y的大答案CXn+、Ym-與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則原子序數(shù):XArY,A項錯誤;X原子最外層電子數(shù)比Y的少,B項錯誤;X的原子半徑比Y的大,C項正確;X元素的最高化合價比Y的小,D項錯誤。11(A).(2021浙江臺州高一月考)具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧

26、化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷不正確的是()A.原子半徑:ZYXB.元素原子的得電子能力:XYZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3D.氣態(tài)氫化物的還原性:HXH2YZH3答案D首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期,再由最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正價依次是+7、+6、+5,族序數(shù)依次是A、A、A,所以原子半徑:ZYX,A正確;原子的得電子能力:XYZ,B正確;由X、Y、Z的最高正價可以判斷其最低負(fù)價依次為-1、-2、-3,由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3,氣態(tài)氫化

27、物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力一致,即HXH2YZH3,C正確;氣態(tài)氫化物HX、H2Y、ZH3的還原性:ZH3H2YHX,D不正確。11(B).(不定項)(2021浙江臺州高一月考)具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素,已知它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4,則下列判斷不正確的是()A.原子半徑:XYZB.元素原子的得電子能力:XYZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HXH2YZH3D.氣態(tài)氫化物的還原性:HXH2YZH3答案AD首先由電子層數(shù)相同確定X、Y、Z三種元素處于同一周期,再由最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性強(qiáng)弱順序可以判斷X、Y、Z的最高正

28、價依次是+7、+6、+5,族序數(shù)依次是A、A、A,所以原子半徑:ZYX,A不正確;原子的得電子能力:XYZ,B正確;由X、Y、Z的最高正價可以判斷其最低負(fù)價依次為-1、-2、-3,由此確定氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是HX、H2Y、ZH3,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素原子得電子能力一致,即HXH2YZH3,C正確;氣態(tài)氫化物HX、H2Y、ZH3的還原性:ZH3H2YHX,D不正確。12.(2021陜西渭南高一聯(lián)考)下圖中曲線表示118號部分元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)與其常見最高化合價之間的關(guān)系,下列敘述正確的是()A.形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44B.可以按原子個數(shù)比為11形成化合物C.形成

29、的化合物不能溶于稀鹽酸D.簡單離子半徑:Al3+,D錯誤。13(A).隨著原子序數(shù)增大,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。下列說法不正確的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第A族B.離子半徑:g2-h-d2-e+f3+C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:zyD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:gCl-O2-Na+Al3+,正確;C項,元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HNO3H2CO3,正確;D項,元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性:HClH2S,正確。13(B).(不定項)隨著原子

30、序數(shù)增大,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。下列說法不正確的是()A.x元素在周期表中的位置是第二周期第A族B.離子半徑:g2-h-d2-e+f3+C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:zyD.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:gh答案AD由題圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知,x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。A項,x元素在周期表中的位置是第一周期第A族,錯誤;B項,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以離子半徑:S2-Cl-O2-Na+Al3+,正確;C項,元素非金屬性越強(qiáng),最高價氧

31、化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),所以酸性:HNO3H2CO3,正確;D項,元素非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),所以熱穩(wěn)定性:HClH2S,錯誤。14.(2021江西新余高一測試)元素A、B、C、D常見的簡單離子核外都有10個電子,A的氯化物中,電子總數(shù)為28,A和B的化合物A2B中共有30個電子,B與C形成的化合物為C2B3;C與D形成的化合物為CD3。(1)根據(jù)以上信息確定下列化合物的化學(xué)式。A的氯化物:;A2B:;C2B3:;CD3:。(2)四種簡單離子的半徑:。 答案(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)O2-F-Na+Al3+解析由元素A、B、C、D常見的簡單離子核外都有10個電子可知,A、B、C、D是N、O、F、Na、Mg、Al中的四種元素。設(shè)A的氯化物分子式為AClx,因其電子總數(shù)為28,只有x=1時合理,可確定A