1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是常溫下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗HNO2和NaCl不能發(fā)生反應常溫下0.1 molL-1 HNO2溶液的pH2.1常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7常溫下pH

2、2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1ABCD全部2、能用元素周期律解釋的是( )A酸性： H2SO3H2CO3B熔、沸點：HFHClC堿性： NaOHAl(OH)3D熱穩(wěn)定性： Na2CO3CaCO33、下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）A用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小4、1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為AC + H2O=CO + H2 H=+131.3KJm

3、ol-1BC(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) H=+10.94KJmol-1CC(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) H= +131.3KJmol-1DC(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) H=+131.3KJmol-15、下列過程中，共價鍵被破壞的是AHCl氣體溶于水 B酒精溶于水C冰融化成水 D碘升華6、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗： 將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（ ）AABCBBCACCA

4、BDBAC7、實驗室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測定x值，下列情況會導致測定值偏低的是( )A實驗前試樣未經(jīng)干燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來8、下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是ACCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用B工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的。CLi是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)D為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。9、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)

5、生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A原子半徑大小為WXYZBX的氫化物水溶液酸性強于Z的CY2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同10、捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )A10.1gN(C2H5)3 中所含的共價鍵數(shù)目為 2.1NAB標準狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NAC在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂D100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA11、足量銅與一定量濃硝酸反應后過濾，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這

6、些氣體與3.36 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入1 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體，則所得黑色固體的質(zhì)量是（ ）A12gB16gC24gD48g12、如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )A溶液B中發(fā)生的反應為2SO2O2=2SO3B可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3C由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO42D此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用13、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的

7、pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B該溫度高于25C加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.01010mol/L14、短周期元素A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)和為32。D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是A元素D的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為6B四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強CB、C兩種元素可形成BC6型化合物，該化合物屬于離子化合物DA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物對

8、應的水化物發(fā)生反應，且都屬于氧化還原反應15、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是A若A為濃硫酸，B為K2SO3，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先變渾濁后澄清C若A為醋酸，B為CaCO3，C中盛Na2SiO3溶液，則C中溶液中變渾濁D若A為雙氧水，B為MnO2，C中盛Na2S溶液，則C中溶液中變渾濁16、某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，則一定存在的離子是（ ）ABCD17、下列有關實驗的內(nèi)容正確的是( )A可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B

9、實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置C取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示18、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義，。常溫下，某濃度溶液在不同pH值下，測得、變化如圖所示。下列說法正確的是( ) A時，B常溫下，Cb點時，對應D時，先增大后減小19、將4.9gMg和Fe的混合物在過量的稀硝酸中完全反應，得到標準狀況下NO氣2.24 L，向反應后的溶液中加入足量的燒堿充分反應，最后生成的沉淀的質(zhì)量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g20、從草木灰中獲取可溶性鹽的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）AB

10、CD21、H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常溫下，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示。下列說法正確的是（ ）A在pH為6.37及10.25時，溶液均存在c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)B反應CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)為10-7.23C0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應2CO+H2C2O4=2HCO+C2O22、C和CuO在高溫下反應可能生成Cu、CO?，F(xiàn)將碳粉跟混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得

11、溶液增加的質(zhì)量為，殘余氣體在標準狀況下的體積為。下列說法不正確的是A在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有碳參加了反應B試管中發(fā)生的所有氧化還原反應共轉(zhuǎn)移電子C反應后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白

12、色沉淀根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含有的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_（寫化學式）（2）寫出各步變化的離子方程式_；_。24、（12分）A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學式是_。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。A中含有的金屬元素為_。(寫元素符號)該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應，可用于焊接鐵軌，反應的化學反應方程

13、式為_。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為_。25、（12分）某化學興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。取a g Cu片、12mL 18mol/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答：（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式_，裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當D中觀察到_時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中放置的液體可以是_

14、 （填字母）。A酸性KMnO4 B飽和Na2S溶液C飽和NaHCO3溶液 D飽和NaHSO3溶液（3）下列藥品中，能夠證明反應后的燒瓶中有酸剩余的是_。AKNO3晶體 BNaHCO3溶液 CZn粉 DBaCl2溶液（4）該法制備硫酸銅溶液有諸多缺點，任意寫出一條_，可以用稀硫酸和廢銅屑通過綠色方法制得純凈的硫酸銅溶液，寫出一種制備方法_（用方程式表示）。26、（10分）某同學在做濃硫酸與銅反應的實驗過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對黑色物質(zhì)的組成進行實驗探究。（1）用如右圖所示裝置進行實驗1。（加熱和夾持儀器已略去）實驗1：銅片與濃硫酸反應操作現(xiàn)象加熱到120250銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生

15、，形成墨綠色濁液繼續(xù)加熱至338銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍色，瓶底部有較多灰白色沉淀裝置B的作用是_；裝置C中盛放的試劑是_。為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實驗操作及現(xiàn)象是_。（2）探究實驗1中120250時所得黑色固體的成分。（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。（查閱資料）資料1：亞鐵氰化鉀K4Fe(CN）6是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。資料2：CuSCu2S黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶

16、于濃氨水（設計并實施實驗）實驗2.探究黑色固體中是否含CuO操作現(xiàn)象i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌黑色表層脫落，露出光亮的銅片ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無色試劑A是_。甲認為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補充實驗確認了溶液中不含Cu2+，補充的實驗操作及現(xiàn)象是_。實驗3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S操作現(xiàn)象i.取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍色ii.另取實驗2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置有固體剩余，溶液變成淺綠色（獲得結(jié)論）由實驗

17、2和實驗3可得到的結(jié)論是：實驗1中，120250時所得黑色固體中_。（實驗反思）分析實驗1中338時產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學們認為是較低溫度時產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進一步反應造成。已知反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時可能發(fā)生的所有反應的化學方程式為_。27、（12分）富馬酸亞鐵，是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。富馬酸在適當?shù)膒H條件下與，反應得富馬酸亞鐵。已知：物質(zhì)名稱化學式相對分子質(zhì)量電離常數(shù)(25)富馬酸116 碳酸 富馬酸亞鐵FeC4H2O4170i.制備富馬酸亞鐵：將富馬酸置于100mL燒杯A中，加熱水攪拌加入溶液10mL使溶液pH為6.5-6.7。并

18、將上述溶液移至100mL容器B中安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入溶液30mL維持反應溫度100，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產(chǎn)量請回答以下問題：(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以上各項選擇，則B為_(填字母)，C為_(填名稱)。(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟中加入溶液調(diào)節(jié)pH的目的是_；若加入溶液過量，溶液pH偏高，則制得產(chǎn)品的純度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(3)配制溶液方法為稱取固體，溶于30mL新煮沸過的冷水中，需用新煮沸過的冷水的原因是_。(4

19、)步驟中洗滌的目的主要是為了除去是_離子，檢驗沉淀是否洗凈的方法是：_。ii.計算產(chǎn)品的產(chǎn)率：(5)經(jīng)測定，產(chǎn)品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%。以5.80g富馬酸為原料反應制得產(chǎn)品8.10g，則富馬酸亞鐵的產(chǎn)率為_%。(保留小數(shù)點后一位)28、（14分）某研究小組探究飲用水中鐵錳的來源和去除原理。I.鐵錳來源某地區(qū)地下水鐵錳含量和國家標準對比某些地區(qū)地下水常見微粒含量(mg/L)國家飲用水標準(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4200.4311.530700.30.16.58.5（1）利用FeCO3溶解度計算溶出的Fe2+為1.1mg/L，依據(jù)上表數(shù)據(jù)，結(jié)合平衡移動原

20、理，解釋地下水中Fe2+含量遠大于1.1mg/L的原因_。II.去除原理（2）自然氧化法：曝氣池中使水呈“沸騰”狀的作用_。補全曝氣池中氧化Fe2+時發(fā)生反應的離子方程式：_Fe2+_O2+_H2O=_Fe(OH)3+_。此方法鐵去除時間長，錳去除率低。（3）藥劑氧化法：工業(yè)上可以采用強氧化劑(ClO2、液氯、雙氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某實驗中pH=6.5時，F(xiàn)e2+、Mn2+濃度隨ClO2投加量的變化曲線如圖：ClO2投加量小于1.2mg/L時，可以得出Fe2+、Mn2+性質(zhì)差異的結(jié)論是_。分析圖中數(shù)據(jù)ClO2氧化Mn2+是可逆反應。寫出反應的離

21、子方程式_。寫出兩種提高錳去除率的方法_。29、（10分） 化學選修5：有機化學基礎G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下：根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題：（1）芳香族化合物A的名稱是_。（2）F中含氧官能團的名稱是_。（3）BC的反應類型為_。（4）FG的反應方程式為_。（5）G的同分異構體能同時滿足下列條件的共有_種（不含立體異構）；芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應，且只有一種官能團，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：3。請寫出其中任意一種的結(jié)構簡式_。（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2COOC2H5為原料（無機試劑任選），制備的合成路線_。2022-2023學年模

22、擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強堿弱酸鹽，正確；用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯誤；HNO2和NaCl不能發(fā)生反應，硝酸與氯化鈉也不反應，但硝酸是強酸，錯誤；常溫下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是強酸，其pH應該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；常溫下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強酸，pH7，因此是弱酸，正確；常溫下pH2的HNO2溶液稀釋至100倍，

23、pH約為3.1，若亞硝酸是強酸，pH4，因此是弱酸，正確。綜上所述，符合題意，C項正確；故選C。2、C【答案解析】A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關系，B錯誤；C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確；D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關系，D錯誤，答案選C?！军c晴】素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子序數(shù)依次遞增依次遞增電子層數(shù)相同依次遞增最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價最高正價由1價到7價

24、價(O、F除外) 最低負價由4價到1價一般相同金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱3、B【題目詳解】A濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子濃度減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；B定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；故選B。4、D【題目詳解】1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，可知1molC完全反應

25、吸熱為1210.94KJ=131.3KJ，則此反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131kJ/mol或C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-131.3KJ，故選：D。5、A【答案解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤?？键c：本題考查化學鍵。6、D【答案解析】將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解，說明原電

26、池中B做負極，A做正極，金屬性BA；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極），說明金屬性AC，則A、B、C的還原性強弱順序為BAC，答案選D。7、C【答案解析】A.實驗前試樣未經(jīng)干燥，加熱后剩余固體質(zhì)量偏少，導致結(jié)晶水含量偏高，A不符合題意；B.試樣中含有少量碳酸氫銨，碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，導致結(jié)晶水含量偏高，B不符合題意；C.試樣中含有少量氯化鈉，氯化鈉受熱不分解，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大，導致結(jié)晶水的含量偏低，C符合題意；D.加熱過程中有試樣迸濺出來，加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少，會使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高，導致結(jié)晶水的

27、含量偏高，D不符合題意；故合理選項是C。8、B【答案解析】試題分析：A、CCl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應會產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和鹽酸（HCl），現(xiàn)已被禁用，故A正確；B、工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設計的，故B錯誤；C、Li是最輕的金屬，也是活動性較強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)，故C正確；D、乙烯具有生物調(diào)節(jié)功能，含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化；為了延長果實或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，故D正確；故選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途9、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應，判斷出YZW是什么物質(zhì)

28、，然后代入即可。【題目詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；BHCl是強酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D標準狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！敬鸢更c睛

29、】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標準狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。10、C【題目詳解】A10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個N(C2H5)3含有共價鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；B標準狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個CO2分子中有22個電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；C在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價鍵沒有完全斷裂，故C錯誤；D100g 46的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1m

30、ol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；選C。11、C【答案解析】由題意知在Cu與濃硝酸的反應中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以n(Cu)2=4，即n(Cu)=0.3mol，沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒后得到黑色固體是氧化銅，所以，n(CuO)=0.3mol，質(zhì)量是0.3mol80g/mol=24g?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應的計算，主要考查金屬銅與硝酸反應的計算，通過巧解進行計算，整體把握反應中電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計算等為解題關鍵，側(cè)重考查學生的邏輯推理能

31、力和創(chuàng)新思維能力。12、D【題目詳解】A、溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A錯誤； B、酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，二價鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應使其褪色，三價鐵離子不能，故B錯誤； C、由反應可知：2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42-+4H；4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3O2SO42，故C錯誤； D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故答案選D。13、A【答案解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1molL1，而硫酸氫鈉溶

32、液的H濃度時0.01molL1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H 的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數(shù)為110-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H）=110-10molL1，故D正確；故選A。14、B【答案解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，設A的原子序數(shù)是x，則B是x9，C是x2，則xx9x232，解得x7，即A是N，B是S，C是F。D元素原子的最外

33、層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、碳的某種同位素質(zhì)量數(shù)為14，則其中子數(shù)為8，故A錯誤；B、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，故B正確； C、在SF6分子中，S與F是共價鍵，SF6是共價化合物，故C錯誤；D、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反應。H2S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，故D錯誤。15、B【題目詳解】A、濃硫酸與K2SO3反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，故A正確；B、濃氨水和生石灰CaO反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，且氨水是弱堿，不能溶解氫

34、氧化鋁，故B錯誤；C、若A為醋酸，B為碳酸鈣，二者反應會生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故C正確；D、雙氧水在MnO2催化作用下，快速產(chǎn)生氧氣，氧氣具有氧化性，能夠把-2價的硫氧化為硫單質(zhì)，C中溶液中變渾濁，故D正確；綜上所述，本題選B。16、D【分析】“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”是解題的關鍵，可假設離子的物質(zhì)的量濃度都為1mol/L，然后進行嘗試，以確定肯定含有的離子?！绢}目詳解】某溶液中可能含有、，通入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有，一定不含有，“若溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等”，即便同時含有、，也不能中和的正電性，所以溶液中一定含

35、有。答案為D。17、C【題目詳解】A高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應該用酸式滴定管，A錯誤；B蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C鈉和鉀均是活潑的金屬，極易與氧氣和水反應，所以取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶，C正確；D配制500 mL 0.4 molL1NaCl溶液還缺少500m容量瓶和膠頭滴管，不需要分液漏斗，D錯誤。答案選C。18、C【分析】H2AH+HA-，HA-H+A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，據(jù)此分析解

36、答?！绢}目詳解】A根據(jù)圖象，下方曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，pC越大，濃度c越小，時，故A錯誤；B交點a處c(HA-)=c(H2A)，根據(jù)H2AHA-+H+，常溫下，Ka1=c(H+)=l10-0.8，則，故B錯誤；C根據(jù)圖象，b點時對應，故C正確；D根據(jù)物料守恒c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。19、B【答案解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：n(e-)=0.1mol(5-2)=0.3mol，反應中存在：MgMg2+Mg(OH

37、)2，F(xiàn)eFe3+Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol17g/mol=10g，故答案為B。20、C【題目詳解】實驗原理是利用草木灰中鉀鹽（主要是碳酸鉀）易溶于水其他雜質(zhì)難溶于水的性質(zhì)分離兩者。實驗步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶即可，不需要分液。故選C.21、D【題目詳解】A在pH=6.37時，c(H2CO3)=c()，溶液中幾乎無；pH=10.25時，c()=c()，溶液中幾乎無H2CO3分子，A錯誤；B根據(jù)反應+H2O+OH-的水解平衡常數(shù)表達式K=，按pH=10.25時，c()=c()，則K=c(OH-)

38、=10-3.75，B錯誤；C在NaHC2O4溶液存在的電離和水解，電離顯酸性，離子方程式為 +H+；水解顯堿性，離子方程式為+H2OH2C2O4+OH-；由圖可知NaHC2O4溶液中顯酸性，故電離程度大于水解程度，則c()c(H2C2O4)，C錯誤；D草酸的酸性比碳酸強，往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，能夠生成碳酸氫根離子和，發(fā)生反應：2+H2C2O4=2+，D正確；故答案為：D。22、D【題目詳解】生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，的物質(zhì)的量為：，殘余氣體在標準狀況下560mL氣體為CO的體積，則CO的物質(zhì)的量為：，A.根據(jù)碳元素守恒可知

39、：參加反應的C原子的物質(zhì)的量等于與CO的物質(zhì)的量之和，所以參加反應的碳元素質(zhì)量為：，故A正確；B.反應中C元素化合價升高，銅元素化合價降低，所以轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：，故B正確；C.生成的和CO的總質(zhì)量為：，所以反應后試管中固體混合物總質(zhì)量為：，故C正確；D.氧化銅的物質(zhì)的量為：，二氧化碳與一氧化碳含有的氧原子物質(zhì)的量為：，反應后氧原子存在于氧化亞銅中，所以氧化亞銅的物質(zhì)的量為：，銅的物質(zhì)的量為：，反應生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為，故D錯誤；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 CuSO4 NaCl；（2）Ba2+CO32-=BaCO3 BaCO3+2

40、H+=Ba2+CO2+H2O【答案解析】試題分析：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾溶液呈無色，說明無CuSO4，沉淀只能為碳酸鋇，所以白色粉末中一定有Ba(NO3)2和Na2CO3 ；（2）向（1）的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，進一步確定白色沉淀為碳酸鋇；（3）取少量（2）的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，確定有Ba(NO3)2；（4）另?。?）中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，因為Na2CO3與硝酸鋇反應后可能過量，碳酸鈉也可以與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能確定是否有NaCl。（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba(NO3

41、)2、Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是CuSO4，可能含有的物質(zhì)是NaCl。（2）各步變化的離子方程式分別為Ba2+CO32-=BaCO3、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、SO 42-+Ba2+=BaSO4、CO32-+2Ag+=Ag2CO3、Ag+Cl=AgCl 。點睛：檢驗離子時，要注意排除干擾，如檢驗氯離子時，碳酸根就對其有干擾，所以要先向待檢液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干擾離子的干擾后，再加入硝酸銀溶液檢驗氯離子。24、NaHCO3 Al 2A1+Fe2O3A12O3+2Fe PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl 【題目詳解】A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周

42、期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）因為A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應離子方程式為Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應的化學方程式為2Al+Fe

43、2O3 Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，則反應的化學方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。25、Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O品紅溶液褪色品紅溶液又恢復原來的紅色DABC產(chǎn)生SO2污染環(huán)境，生產(chǎn)等量硫酸銅消耗硫酸多等任寫一條合理答案2Cu+ O2+2H2SO4 2Cu

44、SO4 +2H2O 或 Cu+ H2O2+H2SO4 CuSO4 + 2H2O【答案解析】試題分析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色。（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中液體不能和二氧化硫反應；（3）要證明反應后的燒瓶中有酸剩余，需證明溶液含有氫離子；（4）該反應生成二氧化硫氣體；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅。解析：（1）Cu與濃H2SO4反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式是Cu + 2H2SO4CuSO4 + SO2 + 2H2O；二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后能恢復紅色，所以當D中觀察

45、到品紅溶液褪色時，說明C中氣體集滿，取下試管D，用酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液又恢復原來的紅色。（2）酸性KMnO4具有強氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸根離子；飽和Na2S溶液與二氧化硫反應生成硫沉淀；飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳；BaCl2溶液與二氧化硫不反應，故選D；（3）根據(jù)，若加入硝酸鉀有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若 NaHCO3溶液有氣體放出，則硫酸有剩余；根據(jù)，若加入Zn粉有氣泡生成，則硫酸有剩余；BaCl2溶液與硫酸、硫酸銅都能反應生成硫酸鋇沉淀，若加入BaCl2溶液有沉淀生成不能證明有硫酸剩余，故選ABC；（4）Cu與濃H2SO4反應生成

46、二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，污染空氣；可以用稀硫酸和廢銅屑、氧氣加熱的方法制得純凈的硫酸銅，反應方程式是2Cu+ O2+2H2SO4 2CuSO4 +2H2O。點睛：Cu與濃H2SO4反應時，濃硫酸表現(xiàn)酸性和氧化性。通入氧氣或過氧化氫作氧化劑可以減少硫酸的消耗量，并減少空氣污染。26、防止C中溶液倒吸入A中 NaOH溶液 冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液（或冷卻后，將上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍色溶液） 一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以） 向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無紅棕色沉淀生成） 不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S CuS+4H2S

47、O4（濃）CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4（濃）2CuSO4+5SO2+6H2O 【答案解析】(1)反應生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧化硫會污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒吸入A中；NaOH溶液；硫酸銅溶液顯藍色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍色溶液；(2)根據(jù)CuS、Cu2S的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應該選擇稀硫

48、酸，故答案為稀硫酸；根據(jù)題意，亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6是Cu2+的靈敏檢測劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，可以生成紅棕色沉淀。因此只要向反應后的溶液中加入亞鐵氰化鉀即可檢驗溶液中是否存在Cu2+，故答案為向上層清液中滴加2滴亞鐵氰化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象(或無紅棕色沉淀生成)；【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗2可知，黑色固體中不含CuO，根據(jù)實驗3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈淺藍色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因為CuS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2S難溶于濃鹽酸，說明含有CuS、可能含有Cu2S，故答案為不含CuO，一定含有CuS，可能含有Cu2S；【實

49、驗反思】黑色固體中含有CuS、可能含有Cu2S，根據(jù)反應的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS、Cu2S與濃硫酸的反應方程式分別為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2+6H2O，故答案為CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2+4H2O，Cu2S+6H2SO4(濃)2CuSO4+5SO2+6H2O。點睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應對反應過程中的中間產(chǎn)物進行了探究，題目有一定的難度。本題的難點是題干提供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質(zhì)性質(zhì)的陌生性也增大了試題難度。27、b 球形冷凝管 使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子 偏低 除去溶液中溶解的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，降低產(chǎn)品產(chǎn)率 、 取最后一次的洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，證明已經(jīng)洗滌干凈 72.9 【題目詳解】(1)儀器B為反應容器，應該選b；回流裝置C為球形冷凝管；(2)已知反應容器中反應物和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，步驟中加入溶液調(diào)節(jié)pH，使富馬酸轉(zhuǎn)化為富馬酸根離子；若加入溶液過量，溶液pH偏高，部分Fe2+生成Fe（OH）2或FeCO3，則制