1、安徽省阜陽市苗集鎮(zhèn)馬塘中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學反應的離子方程式不正確的是 A鈉與水的反應：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2 B實驗室制取氯氣：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 參考答案：D略2. 根據(jù)相關(guān)化學知識分析，下列推斷正確的是 A若X原子中的質(zhì)子

2、數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：abB若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同物質(zhì)的量濃度鈉鹽溶液的堿性比較為：NaANaBC若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)的比較為：RMD若反應A2+2D=2A+D2能發(fā)生，則氧化性的比較為：D2A2 參考答案：B3. 碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。下列不能將加碘食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是A食醋 B淀粉 CPH試紙 D酚酞試液參考答案：B4. 濃度為2mol/L的氫溴酸溶液VL，欲使其濃度變?yōu)?mol/L，以下列出的方法中可行的是( ) A.通入標況下的HBr氣體44.8L B.將溶液加熱蒸發(fā)

3、濃縮至0.5V C.蒸發(fā)掉0.5L水 D.加入10mol/L氫溴酸0.6VL，再將溶液稀釋至2VL參考答案：D略0.3mol Cu2S和HNO3溶液恰好完全反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則未被還原的HNO3的物質(zhì)的量是 A1.0mol B1.2mol C0.3mol D2.2mol參考答案：B6. 對于反應 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O,以下敘述正確的是( ) A氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為8: 3B被還原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量的比為23C該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6e- D該反應中Cu(NO3)2 為氧化產(chǎn)

4、物，H2O為還原產(chǎn)物參考答案：C略7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC0.5 摩1，3丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為 NAD1 mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質(zhì)的量；B甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子；C1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D1mol碳正離子含有8mol電子解答：解：A由于標準狀況下

5、，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；B由于甲基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C0.5 摩1，3丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質(zhì)狀態(tài)，本題難度不大8. 已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 A原子序數(shù)dcba B單質(zhì)的還原性DCBD B+A2+ DA、B、C最高價氧化物對應水化物溶液（等物

6、質(zhì)的燕濃度）的pH值CBA參考答案：C略9. 下列各組物質(zhì)中，不能滿足如右圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（ ）XYZAN2NH3NOBNaNaOHNaClCFeFeCl2FeCl3DCuCuSO4CuCl2參考答案：C略10. 下列實驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中參考答案：B解析：A、NO2通入后和水反應生成具有強氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象明顯，故A錯誤； B、因CO2和CaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象，正確； C、NH3通

7、入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應生成氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象明顯，故C錯誤； D、SO2通入酸化的硝酸鋇中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象明顯，故D錯誤。11. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OHpH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有較多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、

8、NO3、I、ClA B C D參考答案：C12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為612.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA在標準狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA 2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42離子數(shù)的總和小于NA中所含電子數(shù)為A B C. D參考答案：D略13. 下列離子方程式書寫正確的是 A向明礬溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：

9、Al3+3OH+Ba2+SO42=BaSO4+ Al(OH)3B向Fe2（SO4）3溶液中加入過量的Na2S：2Fe3+ +S2=2Fe2+SC向含有1molFeBr2溶液中通入標準狀況下22.4L的Cl2：2Br+Cl2 =Br2+2Cl D在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 ：Ca2+HCO3+OHCaCO3+ H2O參考答案：D略14. “類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是 AIVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3 B第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HFH2ONH3；則第三周期

10、元素氫化物的穩(wěn)定性順序 也是：HCIH2SPH3 C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子 D干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體參考答案：B15. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（）AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO3參考答案：A考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈堿性，該溶液中還可能大量存在的離子與Cl、OH不反應解答：解：A在堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故

11、A正確；BAl3+、H+與OH不能大量共存，故B錯誤；CFe3+與OH不能大量共存，故C錯誤；DAg+、Cu2+與OH不能大量共存，故D錯誤故選A點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意加入氨水后溶液呈堿性，與OH反應的離子不能大量共存二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)318H2O。工藝流程如下：（一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2）已知： 生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時346327完全沉淀時529732（1）H2S04溶解A

12、1203的離子方程式是 （2）檢驗濾液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為32；（）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。步驟的目的： ；調(diào)節(jié)溶液的pH為32的目的是 。向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 ，寫出其反應方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_。（填化學式）參考答案： （1）(2分)（2）取少量濾液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）將F

13、e2+氧化為Fe3+，(2分)調(diào)節(jié)pH值使鐵完全沉淀；(2分) 生成有黃綠色氣體(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去過量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反應Fe（s）+CO

14、2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應下列有關(guān)說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C體系壓強不變 D混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有關(guān)量與反應時間之間的關(guān)系：圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）= mol

15、?L1?s1圖1中t2時刻改變的條件是 （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是 （4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為 ；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為 L（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸熱；BD；（3）0.006mol?L1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原

16、理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度

17、或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案為：44.0kJ/mol；（2）升高溫度平衡

18、向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，Ac（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）圖2中若t1=0.5min

19、，則0t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案為：0.006mol?L1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO322e=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al12e3O2，理論上需要氧氣的體積為22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO322e=2CO2；6.7218. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體