1、2021-2022學(xué)年四川省宜賓市仁義鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. “熒光棒”常被用于晚會現(xiàn)場氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式為：下列有關(guān)說法不正確的是A 草酸二酯屬于芳香族化合物B 草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C 草酸二酯難溶于水D 1mol草酸二酯最多可與6mol H2反應(yīng) 參考答案：B略2. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是( )滴定時，

2、裝待測溶液的錐形瓶有少量水酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗起點讀數(shù)時平視，到滴定終點讀數(shù)時仰視A只有 B只有 C D參考答案：C略3. 在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac（Na+）c（HCO3）c（H+）c（OH）Bc（Na+）=c（HCO3）c（OH）c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）Dc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO32）參考答案：C【考點】離子濃度大小的比較【分析】在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)

3、合溶液電荷守恒分析判斷；【解答】解：在0.1mol?L1的NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液中碳酸氫根離子水解大于電離程度，結(jié)合溶液電荷守恒分析，A、溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+），故B錯誤；C、溶液電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故C正確；D、溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32），故D錯誤；故選C4. 把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某

4、病人的尿液中，微熱時如果觀察到有紅色沉淀，說明該尿液中含有A食醋 B白酒 C食鹽 D葡萄糖參考答案：D略5. 可用來鑒別乙烯、四氯化碳、苯的試劑是 A酸性高錳酸鉀溶液 B溴水 C液溴 D濃硝酸和濃硫酸混合液參考答案：AB略6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列敘述正確的是 Aa是一種活潑的非金屬元素 Bb的氫化物很穩(wěn)定 Cc的最高價氧化物的水化物是一種弱酸Db元素的最高化合物為7價abc參考答案：B略7. Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、

5、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2 的核外電子排布式是 。（2）在Z(NH3)42離子中，Z2的空軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c.穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d.穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的鍵與鍵的鍵數(shù)之比為 。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63

6、d9 （2分） （2）孤電子對（1分） （3）b （1分）（4）Si C N （1分） （5） 3:2 （1分） （6）原子晶體（1分）8. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A、Cl2 B、CH3COOH C、SO2 D、NaCl參考答案：C略9. 準(zhǔn)確量取25.00mL Na2CO3溶液，可選用的儀器是A50mL容量瓶 B50mL 量筒 C25.00mL 酸式滴定管 D25.00mL堿式滴定管參考答案：D10. 下列物質(zhì)和適量的水混合后靜置，可分為上下兩層的是 A苯 B乙醇 C乙醛 D乙酸參考答案：A11. 某烴的衍生物分子式可寫為(CH2)m(CO2)n(H2O)p。當(dāng)它

7、完全燃燒時，生成的CO2與消耗的O2在同溫同壓下體積比為1:1，則m : n為（ ）A2:1 B2:3 C1:1 D1:2參考答案：A略12. 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 A2CH4（g）4O2（g）2CO2（g）4H2O（l） H890kJmol1BCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1CCH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l） H890kJmol1D1/2CH4（g）O2（g）1/2CO2（g）H2O（l） H890kJmol1參考答案：C

8、13. 從能源地質(zhì)國際研討會上傳出訊息：可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于海洋大陸架中及冰山底部，據(jù)測定，1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體。由此判斷下列說法不正確的是( )A可燃冰將可能成為人類新的后續(xù)能源B可燃冰是“水變油”，屬于化學(xué)變化C可燃冰若開發(fā)利用不當(dāng)，甲烷擴散到大氣中，會增加地球的溫室效應(yīng)D可燃冰中的甲烷極難溶于水參考答案：B略14. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB100 mL 1 molL1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)大于0.4 NAC用惰性電極電解硫酸銅溶液，若生

9、成1 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD18 g的D2O與NA個CH具有相同的電子數(shù)參考答案：B略15. 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是 A用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸B增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強 C改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 D改用與原鹽酸含有相同 濃度的稀硫酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2

10、Na2CO3 + O2 。某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、中選哪個圖：_B裝置的作用是_，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)_。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_。 （3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？_（4）反應(yīng)完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積

11、比理論計算值 （答大或?。?，相差約 mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），這是由于_。（5）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：_。（用甲、乙、丙、丁回答）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的體積。（相對原子質(zhì)量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）參考答案： 180mL 340ml18. 在2L密閉恒容容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定

12、條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達到平衡。測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：（1）NH3的平衡濃度； （2）該溫度下的平衡常數(shù)K；（3）H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)； （4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比。參考答案：解： 3H-2(g) N2(g) 2NH3(g) 起始： 1.5mol/L 0.5 mol/L 0mol/L 轉(zhuǎn)化： 0.6 mol/L 0.2 mol/L 0.4 mol/L、 平衡： 0.9 mol/L 0. 3 mol/L 0.4 mol/L （1）.NH3的平衡濃度 = 0.4mol/L （2）. （3）.H2的體積分?jǐn)?shù) = （0.9 mol/L *2）/（0.9 mol/L +0.3 mol/L +0.4 m