1、2021-2022學年湖南省岳陽市芭蕉中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的短周期主族元素中，滿足上述關系的元素共有 （ ）A4對 B5對 C6對 D7對參考答案：A略2. 能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是 ( )A.該酸易揮發(fā) B.該酸的稀溶液中有一種分子存在 C.導電能力比鹽酸弱 D.0.1ol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ol/L 參考答案：D略3. 下列敘述正確的是 （ ）A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH

2、4的摩爾質(zhì)量為16g C3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 參考答案：C略4. 下列說法錯誤的是( )A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵參考答案：A略5. 下列實驗或?qū)嶒炦^程符合化學實驗“綠色化學”原則的是A. 用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣B. 用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗C. 用溴水代替碘水進行萃取實驗D. 用大量的氯氣進行性質(zhì)實驗參考答案：A【詳解】A雙氧水制取氧氣的產(chǎn)物為水，對環(huán)境沒有任何污染，也沒有產(chǎn)生任何固體

3、廢物，而且在反應過程中使用催化劑，使反應速度大大加快，反應過程也不需要任何額外的能量供應，節(jié)省了能源，符合化學實驗“綠色化學”原則，故A正確；B用銅粉與濃硝酸反應，在不需要反應時，不能控制反應的停止，容易造成環(huán)境污染，不符合綠色化學原則，故B錯誤；C溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，會污染空氣，不符合綠色化學理念，故C錯誤；D氯氣有毒，易污染環(huán)境，實驗時應減少其用量，不符合“綠色化學”原則，故D錯誤；故選A。6. 如下圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CO2NaOH溶液DCl2

4、 飽和食鹽水參考答案：D略7. 右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 A陰影部分元素在周期表中處于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第A族 D向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：略8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導電的是（ ）熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 NaCl晶體 鹽酸A B C D參考答案：C9. 下列過程中共價鍵被破壞的是A碘升華 B氯化氫溶于水 C食鹽熔化 D水結(jié)成冰參考答案：B略10. 下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的化合物是 （）A. Cl2 B. NH3 C. CO2 D. BCl

5、3參考答案：CACl2中Cl原子滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，但Cl2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；BNH3中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；CCO2中，C原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；DBCl3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。11. 下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A. H+ Na+ OH B. Na+ NO3 ClC. K+ H+ HCO3 D. Cu2+ SO42 NO3參

6、考答案：BA. H+與OH反應不能大量共存，A錯誤；B. Na+、NO3、Cl之間不反應，可以大量共存，B正確；C. H+、HCO3反應不能大量共存，C錯誤；D. Cu2+在溶液中顯藍色，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握離子的性質(zhì)特點是解答的關鍵，另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色（例如本題要求是無色的）、溶液的具體反應條件等，最后還要特別注意是“可能”共存，還是“一定”共存等。12. 有關金剛石、石墨和C60的說法正確的是（）A都屬于單質(zhì) B元素組成不同C硬度相同 D碳原子排列方式相同參考答案：A考點：同素異形體版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)

7、構(gòu)專題分析：金剛石、石墨和C60均屬于單質(zhì)，它們均是由碳元素組成的，依據(jù)它們物理性質(zhì)不同以及不同的原因回答即可解答：解：A、金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的純凈物，是單質(zhì)，故A正確；B、金剛石、石墨和C60的元素組成相同，故B錯誤；C、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)、石墨很軟，它們的硬度不同，故C錯誤；D、金剛石、石墨和C60的性質(zhì)不同，是由于它們的排列方式不同，故D錯誤，故選A點評：不同主要考查的是碳元素的常見單質(zhì)以及它們的性質(zhì)比較，難度不大13. 放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A、99 B、67 C、166 D、32參考答案：D略14. 下列化學

8、用語表達不正確的是A乙烯分子的比例模型： B14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C羥基的電子式： D乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH參考答案：D略15. 下列分散系均能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的選項（ ）A. 酒、生理鹽水、花生油 B. 霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃C. 水晶、金剛石、冰 D. 大理石、高嶺石、電石參考答案：B【詳解】A、酒、生理鹽水是溶液，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；B、霧、含灰塵顆粒的空氣、有色玻璃是膠體，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B正確；C、水晶是二氧化硅晶體，金剛石是碳晶體，冰為水的固體，都不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D、大理石主要成分是碳酸鈣，高嶺石主要是碳酸鎂，電石主要是碳化鈣，是礦石

9、混合物，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設計了下列裝置進行實驗。已知：A 中反應為 KClO36HCl(濃) = KCl3Cl23H2O；石灰乳的主要成分為 Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應。（1）寫出 B 裝置中反應的化學方程式_。實驗結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是_（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此 C 中 I、II、III 處依次放入的物質(zhì)正確的是_（填編號）。編號IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條

10、B干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條C濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條（3）待 E 中物質(zhì)完全反應后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為_、_（填化學式）。（4）F 裝置的作用是（用離子方程式表示）_（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取 a g 漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為_。若反應生成沉淀的物質(zhì)的量為 b mol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分數(shù)為_（用含 a、b 的式子表示）。參考答案：(1)Cl2H2O = HCl +HClO 先變紅后褪色 (2)C (3)CaCl2 C

11、a(ClO)2 (4)Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O (5)CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO 143b/a【分析】（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸。鹽酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水。（4）氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水。（5）次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸。依據(jù)碳酸鈣的物質(zhì)的量計算次氯酸鈣的質(zhì)量，然后計算其質(zhì)量分數(shù)。【詳解】（1）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，B裝置中反應的化學方程式為：Cl2H

12、2O = HClHClO。次氯酸有漂白性，將B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是：石蕊試紙先變紅后褪色。（2）裝置 C 的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，先通過濕潤有色布條，如果有色布條褪色，證明次氯酸具有漂白性，然后通過濃硫酸干燥除去氯氣中的水分，再通入干燥有色布條，有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性。答案為C。（3）氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉主要成份為CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中。氯氣能夠和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl22OH- = Cl-+ ClO-+H2O。（5）取 a g漂白粉

13、樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再產(chǎn)生沉淀為止，該過程的化學方程式為：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3+2HClO，反應生成CaCO3的物質(zhì)的量為b mol，則參與反應的次氯酸鈣質(zhì)量mCa(ClO)2=nM=b mol143g/mol=142bg，該漂白粉中次氯酸鈣質(zhì)量分數(shù)為100%=。【點睛】本題考查了氯及其化合物，根據(jù)化學方程式進行物質(zhì)的量的計算。難度中等，注意分析各步驟發(fā)生的反應，計算準確性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后達平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標準狀況），C的平均反應速率為0.1 mol/(Lmin)試求：（1）此時A的濃度c(A)_mol/L，x的值為_；（2）反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)n(B)_mol；（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) = 參考答案：(每空2分)（1）0.75 2 （2）3 （3）3:5:2:2略18. 濃硫酸與銅在加熱時發(fā)生反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48