1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)貴港市古樟高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為gcm3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A水最終會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶B所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 molL1C所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400D所得溶液中，n(NH3H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol參考答案：D2. 實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)

2、法正確的是A. NaNO2是還原劑B. NH4Cl中N元素被還原C. 生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子D. 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略3. 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是 A H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是吸熱反應(yīng)B 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量C 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1mo

3、lH2O（l）放出88.0kJ熱量參考答案：B試題分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，據(jù)蓋斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJAH2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、D根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，則1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯(cuò)誤；C1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應(yīng)吸熱44KJ，故C錯(cuò)誤；故選B4. a g鐵粉

4、與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為 （ ）A.1 ：7 B.7 ：1C.7 ：8 D.8 ：7參考答案：B略5. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g D標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4

5、L參考答案：A略6. 下列反應(yīng)完成后沒(méi)有沉淀的是（） ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2 溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4 CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO3參考答案：答案;AD7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6 -2+5 -3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A離子半徑大?。篩2- M2- R3+BZ與M組成的化合物是形成酸雨的原因

6、之一C將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生DX、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng) 參考答案：C略8. 下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置參考答案：AA、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來(lái)吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)，短口出，B錯(cuò)誤；C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯(cuò)誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯(cuò)誤，答案選A。9. 將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是（）A反應(yīng)速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：

7、前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：答案：B10. 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液申，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A開(kāi)始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g B參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol C標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4升D生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL參考答案：D略11. 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)

8、條件略去)下列推斷不正確的是 A若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是Na 2NaD若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)參考答案：D略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者與鹽酸反應(yīng)的速率相同B將0.1molL1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1Na2SO4溶液有白色沉淀并保持不變BaCO3不能轉(zhuǎn)化

9、為BaSO4C向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調(diào)溶液的pH約為5有紅褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化為Fe3+D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入庚烷，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色生成的I2全部溶于庚烷中參考答案：C13. 鋼鐵的腐蝕造成很大損失，有資料顯示，全世界每年由于腐蝕而造成報(bào)廢的鋼鐵高達(dá)總產(chǎn)量的三分之一，其中大約有三分之一不能回收利用。下圖為鐵閘門(mén)防止腐蝕的兩種方法，下列說(shuō)法中不正確的是： A鋼鐵腐蝕主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=4OHB甲圖中焊接在鐵閘門(mén)上的材料R可能為Zn C乙圖中措施屬于外加電流的保護(hù)法D乙圖中把被保

10、護(hù)的鐵閘門(mén)連接在電源的正極參考答案：B略14. 下列離子方程式正確的是A用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl + 2H+ H2 + Cl2B向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH)3 + HCO3CAlCl3溶液中加入少量氨水：Al33OHAl(OH)3D碳酸鈉的水解： + 2H2O H2CO3 + 2OH參考答案：B15. 下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是 A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解 C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型相同 D苯不能使溴

11、的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類(lèi)似的碳碳雙鍵參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （9分）50mL05mol/L的鹽酸與50mL055mol/L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。(2)燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是 。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 _（填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”）。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 050 mol/L的鹽酸跟50mL 055 mol/L的NaO

12、H溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），理由是 ；若實(shí)驗(yàn)操作均正確，所求中和熱的數(shù)值會(huì)（填“相等”或“不相等”），參考答案：(1) 環(huán)形玻璃攪拌棒(1分) 在大小燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平(2分)。(2) 減少熱量損失 (3) 偏小 (4)不相等， 因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)； 相等，三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。 (1)計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽溶液體積變化)。 (2)計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式。參考答案：（5分）（1）c(OH-)10000.75（mol/L）（2）設(shè)上述合金中含amolNa、bmolK， a+b0.752 23a+39b5.05 a0.050mol b0.10mol，該鈉-鉀合金化學(xué)式為NaK2略18. 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(5分).