1、2021-2022學(xué)年廣東省深圳市景秀中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)式只能表示一種純凈物的是 ACF2Cl2 BC3H6 CC6H12O6 DC2H4O2參考答案：A略2. 某炔烴氫化后得到的飽和烴如下：CH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3，該烴可能的結(jié)構(gòu)有（ ） CH3 CH3 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：A略3. 能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的操作是 ( )A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液C加入NaOH溶液，加熱后加入

2、稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略4. 化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如圖：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是（）A不能發(fā)生加成反應(yīng)B屬于甲苯同系物C屬于芳香烴D能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】中含有N、O等元素，一定不屬于芳香烴，含有苯環(huán)，則能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上含有甲基，能被酸性高錳酸鉀氧化，以此解答該題【解答】解：A含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B與甲苯含有的官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同系

3、物，故B錯(cuò)誤；C分子中含有N、O元素，不屬于烴，故C錯(cuò)誤；D含有溴原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確故選D5. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，其它條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A圖研究的是t0時(shí)刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)圖研究的是t0時(shí)刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響C圖研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高參考答案：D6. 已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離平衡常數(shù)7.810-93.710-1

4、5K1=4.310-7K2=5.610-11下列推斷正確的是 A這兩種弱酸的酸性HXHY B相同條件下溶液的堿性NaXNa2CO3NaYNaHCO3C. 結(jié)合H的能力：CO32YXHCO3 DHX和HY酸性相同，都比H2CO3弱參考答案：A略7. 反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在2升的密閉容器中進(jìn)行，1 分鐘后，NH3減少了0.12摩爾，則平均每秒鐘濃度變化正確的是 ANO：0.001摩/升 BH2O：0.002摩/升 CNH3：0.002摩/升 DO2：0.00125摩/升參考答案：AD8. 下列溶液中的Cl- 與50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl

5、- 物質(zhì)的量相等的是A50mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C50mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液參考答案：C略9. 體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH 溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH 的物質(zhì)的量（ ）A.相同 B.中和NaOH的多 C.中和CH3COOH的多 D.無法比較參考答案：C略10. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ） A、元素 B、單質(zhì) C、分子 D、氧化物 參考答案：A11.

6、 金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)的是（ ） A導(dǎo)電性 B化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C延展性 D硬度參考答案：B12. 在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 122D .單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ參考答案：AB13. 據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極主要發(fā)生的反應(yīng)是 （ ） A.2H+2e-=H2 B.2H2

7、0+02+4e-=40H- C.Fe-2e-=Fe2+D.40H-4e-=2H20+02參考答案：A略14. 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的分子式為（ ）ATi14C13 BTi13C14 CTi4C7 DTiC參考答案：A略15. 要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色 D加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下面是某化學(xué)課外活動小組

8、研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L，密度為1.84 gcm-3，根據(jù)以上信息回答：（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3 mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5 mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因 （2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4

9、10 mL與銅片反應(yīng)。觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因?yàn)?；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有： ，原因是 有白色固體在試管底部析出，原因是 ；（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來檢驗(yàn)剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑 （填寫編號）。A鋅粉 B銀粉 C氯化鋇溶液 D碳酸氫鈉溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知在室溫時(shí)，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.21020 mol3L3，求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中Cu2+和OH-的物質(zhì)的量濃度。參考答案：略18. 將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2 + O2 2SO3 達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。求：（1）平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度；（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)。參考答案：略