1、2021-2022學(xué)年廣東省汕頭市棉光中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 欲除去甲烷中混有的少量乙烯，應(yīng)讓混合氣體依次通過 （ ）A溴水，濃硫酸 B濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液C酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸 D酸性高錳酸鉀溶液，溴水參考答案：A略2. 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（ ）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B. C、P、S元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F電負(fù)性依次增大 D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D3. (14分，每空2分) 目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受

2、關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。(1) 一定條件下，C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2(g)和H2(g)。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C (s)+2H2O (g) CO2 (g) + 2H2 (g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：T1 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_ (填選項(xiàng)字母）。A. =0.8 mol/L B. =1.4 mol/L C. 1.4 mol/L丙容器的容積為1L，T2時(shí)，起始充入a mol CO2 (g)和b mol H2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2

3、的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則的值需滿足的條件為_。丁容器的容積為1L，T1時(shí)，按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2 (g) 和H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_(填選項(xiàng)字母）。A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B.0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 molC.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D.0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol(2) CO2在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲醚(CH3OCH3)。用甲醚燃料電池做電源，用惰性電極電解飽和K2SO4溶液可制取H2SO

4、4和KOH，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_ A口導(dǎo)出的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。若燃料電池通入CH3OCH3(g)的速率為0.1molmin-1 ,2 min時(shí),理論上C口收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為_。參考答案：（1）12.8 （不寫單位不扣分，寫錯(cuò)單位不得分） C a/b Q2B生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量參考答案：ADA項(xiàng)，因?yàn)镃l2比Br2活潑，所以Q1Q2；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng)，生成1 mol HCl氣體時(shí)放

5、出熱量Q1；D項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)HBr(l)為放熱反應(yīng)，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。15. 從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au A金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價(jià)高低D金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某化學(xué)活動(dòng)小組對中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝

6、置（固定裝置已略去）。(1)若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_（填序號）。 a錐形瓶 b酒精燈 c燒瓶 d蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是_。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是_； 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn) 。(5)某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷。你認(rèn)為這兩處缺陷是：_、_。參考答案： (1)b (2)與水和二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣 (3)4NH3 5O2 4NO 6H2O (4)溶液變?yōu)辄S色 ；取少量E中的溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液后，變成血紅色

7、。 (5)D中液體可能會(huì)倒吸 尾氣會(huì)污染環(huán)境三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某溫度下，將H2和I2各01 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得C(HI)=002molL。 (1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)； (2)在上述溫度下，陔容器中若通入H2和I2各40 mol的氣態(tài)混合物，求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。參考答案：略18. 一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時(shí)，Ksp(AgCl)=Ag

8、+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO42(aq)2x x (2x)2x=Ksp c(AgCl)c(Ag2CrO4)在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) Cl(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡時(shí)： 0.010 x x(0.0102x)2x1.11012 x很小，0.