1、安徽省淮南市淮化中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素（與硅處于同族），后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當(dāng)時的預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是AX單質(zhì)不易與水反應(yīng) BXO2可被碳還原為X CXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高 DX的半徑比Si的大參考答案：C略2. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A酒精

2、和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油參考答案：C【考點】分液和萃取【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質(zhì)的溶解性即可【解答】解：A酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；B碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故B錯誤；C水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；D汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；故選C3. 今年3月修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中新納入的強制監(jiān)測指標(biāo)是（考察化學(xué)時事）APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入顆粒物參考答案：A略4. 下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是 HYPERLINK / HYPER

3、LINK / A三氯甲烷 B乙醇 C苯 D四氯化碳 HYPERLINK / HYPERLINK / 參考答案：B5. 要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A稀氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C飽和硫酸銨溶液 D飽和硫酸銅溶液參考答案：C6. 下列各組材料中，不能組成原電池的是：（）ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片F(xiàn)e片、Cu片插入溶液硫酸溶液硝酸銀溶液蔗糖溶液稀鹽酸參考答案：C7. 已知A、B、C是原子序數(shù)依次遞增且小于18的三種元素，它們的原子具有相同的電子層數(shù)，下列說法正確的是A.A、B、C的原子半徑依次增大 B.A、B、C的非金屬性依次減弱C. A、

4、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強 D. A、B、C的金屬性依次減弱參考答案：D略8. 對于在恒溫恒容容器中進行的反應(yīng)A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能說明已達平衡狀態(tài)的是A反應(yīng)容器中，壓強不隨時間改變而改變 B單位時間內(nèi)生成3nmolC的同時生成nmolAC反應(yīng)容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 D反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時間變化w.w.w.k.s.5.u.c.o.m參考答案：D9. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）A CuCl2 B FeCl2 C AlCl3 D FeCl3參考答案：C【Ks5u解析】A.銅與鹽

5、酸不反應(yīng)，錯誤；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，錯誤；C.正確；D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，錯誤；選C。10. 下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2HCO32 CO2H2O表示的是A稀硫酸中滴加碳酸氫鈉溶液 B硝酸溶液中滴加純堿溶液 C稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)參考答案：B略11. 有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

6、6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32 CBa2一定不存在，Mg2可能存在 DCl一定存在 參考答案：A略12. 在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D. Na+、Ba2+、OH、SO42參考答案：BAMnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；CCu2+為藍色，為無色不符，故C不選；DBa2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀，不能共存，故

7、D不選；故選B。點睛：本題考查離子的共存，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題中需要注意復(fù)分解反應(yīng)及離子的顏色判斷，無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。13. 下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是11和10 6和16 1和17 12和8A. B. C. D. 參考答案：B14. 對下列物質(zhì)： 純堿 食鹽水 濃硫酸 燒堿 液態(tài)氧 氯酸鉀，分類全部正確的是A堿 B純凈物 C混合物 D鹽參考答案：D略15. 熔化氫氧化鈉時，應(yīng)選用的坩堝是A. 鐵坩堝 B. 石英坩堝 C. 剛玉坩堝 D. 陶瓷坩堝參考答案：A【詳解】A鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反

8、應(yīng)，可以用鐵坩堝熔化氫氧化鈉，故A正確； B石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用石英坩堝，故B錯誤；C氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，不能用剛玉坩堝，故C錯誤；D陶瓷坩堝含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，不能用陶瓷坩堝，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）碘酸鉀在酸性條件下是一種強氮化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)反應(yīng)時被還原為單質(zhì)碘。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，但加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀

9、的流程如下圖所示。中的反應(yīng)為：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1步驟中，不能用HI的原因是：7-2有人認為中由不碘單質(zhì)制出了氯單質(zhì)，說明碘單質(zhì)的氧化性強于氯氣，你認為是否正確？為什么？7-3 實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾時用到的玻璃儀器有：7-4步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液有pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：7-5碳酸鉀的溶解度如下：溫度/01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8步驟11得到碘酸鈉晶體，你的建議方法是：參考答案：1HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原。（2分）2不正確（1分）碘單質(zhì)在

10、本反應(yīng)中作還原劑，沒有表現(xiàn)氧化性，無法比較。（1分）3漏斗、澆杯、玻璃棒（共2分，少一個扣1分）4KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5蒸發(fā)冷縮、冷卻結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸

11、的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. (8分)下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，其中氣體能使酚酞試液變紅，是紅綜色氣體，回答：（1）中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，主要生成物的化學(xué)式是 。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法 。（3）寫出工業(yè)上合成的化