1、 第五章膠體溶液首頁(yè)難題解析學(xué)生自測(cè)題學(xué)生自測(cè)答案章后習(xí)題答案難題解析TOP例5-1為什么溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)，同時(shí)溶膠又具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性？解溶膠是高度分散的多相分散系統(tǒng)，高度分散性使得溶膠的比表面大，所以表面能也大，它們有自動(dòng)聚積成大顆粒而減少表面積的趨勢(shì)，即聚結(jié)不穩(wěn)定性。因而是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。另一方面，溶膠的膠粒存在劇烈的Brown運(yùn)動(dòng)，可使其本身不易發(fā)生沉降，是溶膠的一個(gè)穩(wěn)定因素；同時(shí)帶有相同電荷的膠粒間存在著靜電斥力，而且膠團(tuán)的水合雙電層膜猶如一層彈性膜，阻礙膠粒相互碰撞合并變大。因此溶膠具有動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性。例5-2硅酸溶膠的膠粒是由硅酸聚合而成。膠核為SiO2分子的聚集體，其表面的

2、H2SiO3分子可以離解成SiO32-和H+。H2SiO32H+SiO32-H+離子擴(kuò)散到介質(zhì)中去。寫出硅膠結(jié)構(gòu)式，指出硅膠的雙電層結(jié)構(gòu)及膠粒的電性。解硅膠的結(jié)構(gòu)式（SiO2）mnSiO32-2（nx）H+2x-2xH+膠核表面的SiO32-離子和部分H+離子組成帶負(fù)電荷的吸附層，剩余的H+離子組成擴(kuò)散層，由帶負(fù)電荷的吸附層和帶正電荷的H+離子組成的擴(kuò)散層構(gòu)成電性相反的擴(kuò)散雙電層。膠粒帶負(fù)電荷。例5-3什么是表面活性劑？試從其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)說明它能降低溶液表面張力的原因。解在水中加入某些溶質(zhì)可使水的表面張力降低，這種使水的表面張力降低的物質(zhì)叫做表面活性物質(zhì)（表面活性劑）。這種物質(zhì)大都有一個(gè)親水基團(tuán)（

3、一0）和一個(gè)疏水基團(tuán)（）組成，且疏水基團(tuán)大于親水基團(tuán)。當(dāng)溶于水溶液中時(shí)，由于表面活性劑的兩親性，它就有集中在溶液表面的傾向（或集中在不相混溶兩種液體的界面，或集中在液體和固體的接觸面），從而降低了表面張力。例5-4將適量的高分子電解質(zhì)（NaP）溶液和小分子電解質(zhì)溶液分別放于半透膜的兩側(cè)，初始濃度如下圖所示：膜內(nèi)膜外PNa+Na+Cl0.10molL+0.10molL+0.50molL-i0.50molL-i計(jì)算達(dá)到Donnan平衡后各離子在膜兩側(cè)的濃度。析在半透膜的兩側(cè)，大離子P-不能透過半透膜，小離子可以任意進(jìn)出半透膜，達(dá)平衡時(shí)，依據(jù)Donnan膜平衡原理可進(jìn)行計(jì)算。解設(shè)平衡時(shí)半透膜內(nèi)側(cè)C卜

4、的濃度為xmol.L-1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度為：c(Cl)內(nèi)=xmolL-1c(Na+)內(nèi)=0.10molL-】+xmoLL-1c(Na+)=c(Cl)=0.50molL1xmolL-1外外Ac(P)=0.10moLL-1內(nèi)達(dá)到Donnan平衡時(shí)存在如下關(guān)系：c(Na+)c(Cl)=c(Na+)c(Cl)內(nèi)內(nèi)夕卜夕卜將數(shù)據(jù)代入得：x(0.10+x)=(0.50 x)(0.50 x)解得x=0.23所以達(dá)到Donnan平衡后，半透膜兩側(cè)離子的濃度分別為：c(P)=0.10molL-1內(nèi)c(Na+)=0.10molL1+0.23molL-1=0.33molL-1內(nèi)c(Cl)內(nèi)=xmolL-1=0

5、.23molL-1c(Na+)=0.50molL1xmolL-1=0.27molL-1外c(Cl)=0.50molL-1xmolL-1=0.27molL-1夕卜學(xué)生自測(cè)題TOP判斷題選擇題填空題問答題計(jì)算題一、判斷題（對(duì)的打/錯(cuò)的打X，共10分）TOC o 1-5 h z溶液產(chǎn)生正吸附時(shí)、溶液的表面張力增大，溶液表層中溶質(zhì)分子數(shù)目增多。（）加水進(jìn)乳狀液中，能均勻混合的是O/W型乳狀液。（）乳化劑的作用是降低液一液界面上的張力，形成保護(hù)膜。（）電解質(zhì)離子的聚沉能力與電解質(zhì)離子所帶的電荷數(shù)成反比。（）用電泳技術(shù)可分離、鑒定蛋白質(zhì)。（）在水中加入少量表面活性劑，表面活性劑分子就會(huì)把疏水基端聚在一起，

6、形成膠束。TOC o 1-5 h z膠體分散系不一定都是多相系統(tǒng)。（）一般來說，向膠體溶液加入的同種電解質(zhì)愈多，熱力學(xué)電位（0的絕對(duì)值便愈低，溶膠的穩(wěn)定性愈差。（）加入少量電解質(zhì)鹽類，引起膠粒聚結(jié)沉降的作用叫做鹽析。（）膠凝過程是線形高分子互相接近交聯(lián)起來形成網(wǎng)狀骨架。脫液收縮是膠凝過程的繼續(xù)。（）二、選擇題（將每題一個(gè)正確答案的標(biāo)號(hào)選出，每題2分，共36分）TOP1膠體分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序?yàn)椋ǎ┠z體分散系真溶液粗分散系粗分散系真溶液膠體分散系膠體分散系粗分散系真溶液粗分散系膠體分散系真溶液真溶液膠體分散系粗分散系TOC o 1-5 h z2.乳狀液屬于（）A膠體分

7、散系B粗粒分散系C溶膠D高分子溶液E締合膠體3表面活性物質(zhì)（）A.能形成負(fù)吸附的物質(zhì)B.易溶于水的物質(zhì)降低系統(tǒng)內(nèi)部能量的物質(zhì)D.能降低溶劑表面張力的物質(zhì)E.能增加系統(tǒng)表面能的物質(zhì)高分子溶液有別于低分子真溶液而表面膠體性質(zhì)的因素是（）A.非均相性質(zhì)B.分子帶電荷C.粒子半徑很大熱力學(xué)穩(wěn)定性E.分子有兩親性基團(tuán)使Fe（OH）3溶膠聚沉，效果最好的電解質(zhì)是（）A.Al-B.NaN03C.呼D.E迥6當(dāng)溶膠中有小分子雜質(zhì)時(shí)，常用的除去方法是（）A.過濾法B.離心分離法C.電泳法D.滲析法E.沉淀法7蛋白質(zhì)溶液屬于（）A.乳狀液B.懸濁液C.溶膠D.真溶液E.水溶膠TOC o 1-5 h z下列物質(zhì)中鹽

8、析能力最強(qiáng)的是（）A.（NH4）2SO4B.Na2C2O4c.LiBrD.KCNSE.Mg-測(cè)定高分子化合物的Mr,下列方法中最不宜采用的是（）A.滲透壓法B.光散射法C.沸點(diǎn)升高法粘度法E.超速離心法用AgNO3和KCl（過量）制備AgC1溶膠。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.膠核是AgClB.膠核吸附的離子是C1-C.在電場(chǎng)中膠粒向負(fù)極運(yùn)動(dòng)D.進(jìn)入附層的K+愈多，Z電位愈小膠核和吸附的離子組成的膠粒是帶負(fù)電荷的電泳時(shí)，硫化砷膠粒移向正極。要使一定量硫化砷溶膠聚沉，下列鹽中需用的物質(zhì)的量最小的TOC o 1-5 h z是（）A.NaClB.CaCl2C.AlCl3D.MgSO4E.NaPO4加入少量

9、電解質(zhì)使溶膠發(fā)生聚沉的原因是（）A.電解質(zhì)離子對(duì)吸附層的改變B.電解質(zhì)吸附了溶劑C.電解質(zhì)形成離子氛或離子對(duì)D.離子強(qiáng)度增加E.增加了膠粒的電荷比表面能和表面張力是（）A.同一物理概念B.兩種不同的物理現(xiàn)象C.同一物理概念的不同表達(dá)D.同一物理現(xiàn)象的不同描述E.數(shù)值相同，單位一樣的兩種概念可作為表面活性劑疏水基團(tuán)的是（）A.直鏈烴基B.羧基C.羥基D.磺酸基E.氨基離漿是指下列現(xiàn)象（）A.超速離心使膠體與溶劑分離B加熱蛋白質(zhì)溶液使蛋白質(zhì)沉淀C.加入反離子使溶膠聚沉D.凝膠脫液發(fā)生收縮E.乳化劑增加乳狀液穩(wěn)定性的作用16.沉降是指下列現(xiàn)象（）A.膠粒受重力作用下沉B.膠粒穩(wěn)定性被破壞而聚結(jié)下降C

10、.蛋白質(zhì)鹽析而析出下沉D.高分子溶液粘度增大失去流動(dòng)性E.超速離心使膠體增大失去流動(dòng)性Fe（OH）3溶膠在電泳和電滲中的移動(dòng)現(xiàn)象分別是（）A.膠粒向正極，介質(zhì)向正極B.膠粒向正極，介質(zhì)向負(fù)極C.膠粒向負(fù)極，介質(zhì)向負(fù)極D.膠粒向負(fù)極，介質(zhì)向正極E.膠粒、介質(zhì)都向正極膠團(tuán)結(jié)構(gòu)中擴(kuò)散雙電層是指下列電性相反的兩層結(jié)構(gòu)（）A.膠核表面和吸附層B.吸附層和擴(kuò)散層C.擴(kuò)散層和膠團(tuán)間液D.吸附層和膠團(tuán)間液E.膠核表面和膠團(tuán)間液三、填空題（每空1分，共20分）TOPTOC o 1-5 h z進(jìn)入膠團(tuán)吸附層的反離子愈多，擴(kuò)散層的厚，水化膜。2物質(zhì)分散度越大，比表面積，比表面育。3形成正吸附時(shí)，溶液的表面張力隨溶質(zhì)

11、濃度的增加而，溶液表層中溶質(zhì)的量溶液內(nèi)部。4表面活性劑是有作用的物質(zhì)。從結(jié)構(gòu)上分析，表面活性劑分子由和組成。5乳狀液屬于熱力學(xué)體系，要獲得穩(wěn)定的乳狀液，一定要有的存在，使液一液界面的表面張力，同時(shí)，在被分散的液滴的周圍形成一層。6溶膠具有相對(duì)穩(wěn)定性是由、和決定的。電滲是在外電場(chǎng)作用下，通過多孔隔膜移動(dòng)；而電泳則是在外電場(chǎng)作用下在介質(zhì)中運(yùn)動(dòng)。高分子化合物溶液在一定條件下，形成一種具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的半固態(tài)物質(zhì)這過程稱。形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)物質(zhì)叫做。凝膠分為和兩大類。Tyndall現(xiàn)象是溶膠的性質(zhì)，Brown運(yùn)動(dòng)是溶膠的性質(zhì)，電泳則是溶膠的性質(zhì)。O/W乳狀液稱為型，W/O乳狀液稱為型。型乳狀液能與水均勻混

12、合。12.沉降平衡是和兩種相反作用達(dá)到平衡的結(jié)果，此時(shí)溶液中膠粒形成狀況。在形成溶液時(shí)，高分子量溶質(zhì)與低分子量溶質(zhì)的明顯不同之處在于要經(jīng)過程。我們所研究的膠體分散系，根據(jù)分散相粒子的組成，可、和三種類型。純水中加入一定量的表面活性劑物質(zhì)，會(huì)有膠束形成。我們把稱為臨界膠束濃度，把稱為締合膠體。四、問答題(16分)TOP什么是表面活性物質(zhì)？它們的結(jié)構(gòu)有什么共同的特點(diǎn)？2溶膠和高分子溶液同屬膠體分散系，試從分散相粒子大小，擴(kuò)散性能，濾紙和半透膜透過性能及體系的穩(wěn)定性方面簡(jiǎn)述其異同。3膠粒怎樣帶電？所帶電荷性質(zhì)由什么決定？4.Tyndall效應(yīng)的本質(zhì)是什么？試說明溶膠產(chǎn)生Tyndall效應(yīng)的原因。五、

13、計(jì)算題(18分)TOP1.將10mL0.002molL-1AgNO3溶液和100mL0.0005molL-1NaCl溶液混合制備AgCl溶膠。寫出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，并指出膠粒的電泳方向。2在四個(gè)各盛有20.0mLAl(OH)3溶膠的燒瓶中加入電解質(zhì)溶液使其聚沉，加入電解質(zhì)的最小量分別為：500mmolL-1的KCl溶液2.0mL、5mmolL-1的K2SO4溶液1.3mL、2.0mmolL-1的KJFe(CN)溶液0.8mL、2.0mmolL-1的K4Fe(CN)6溶液0.5mL。試計(jì)算各電解質(zhì)的臨界聚沉濃度，并指出膠粒的電性。學(xué)生自測(cè)答案TOP一、判斷題1.x2.3.74.x5.6.x7.8

14、.x9.x10.7二、選擇題D2.B3.D4.C5.E6.D7.D8.A9.C10.C11.C12.A13.C14.A15.D16.A17.D18.B三、填空題愈薄，也愈薄也越大，不變3降低，大于顯著降低水的表面張力，疏水性或親脂性非極性基團(tuán)，親水性極性基團(tuán)不穩(wěn)定，乳化劑，降低，保護(hù)膜Brown運(yùn)動(dòng)，帶相同電荷的膠粒間的靜電斥力，膠粒表面水合膜的保護(hù)作用7分散介質(zhì)，帶電膠粒膠凝、凝膠剛性凝膠，彈性凝膠光學(xué)，動(dòng)力學(xué)，電學(xué)水包油，油包水，O/W擴(kuò)散，沉降，一定濃度梯度的13.溶脹高分子溶液，溶膠，締合膠體開始形成膠束時(shí)的表面活性劑最低濃度，膠束形成的溶液四、問答題1表面活性劑是有顯著降低水的表面張

15、力的物質(zhì)，其分子的結(jié)構(gòu)特征是具有疏水性或親脂性非極性基團(tuán)和親水性極性基團(tuán)。溶膠和高分子溶液的分散相粒子大小相近，介于1100nm之間，在介質(zhì)中擴(kuò)散慢，都能透過濾紙，不能透過半透膜；溶膠是非均相系統(tǒng)，有聚結(jié)不穩(wěn)定性，而高分子溶液是均相溶液，穩(wěn)定系統(tǒng)。3膠核可以吸附與本身結(jié)構(gòu)相似的離子或表面分子解離后而帶電，被吸附的離子所帶的電荷決定了膠體的電性。4.Tyndall效應(yīng)的本質(zhì)是分散相粒子對(duì)光的散射作用。產(chǎn)生散射作用的必要條件是入射光的波長(zhǎng)大于分散相粒子的直徑。溶液的分散相粒子的直徑在1100nm范圍內(nèi)，小于可見光的波長(zhǎng)，因此當(dāng)可見光照射溶膠時(shí)會(huì)產(chǎn)生Tyndall效應(yīng)。五、計(jì)算題1.n(Ag+)=0

16、.002x10=0.02(mmol),n(Cl-)=0.005x100=0.05(mmol)由于n(Cl-)n(Ag+)，NaCl溶液過量，膠核(AgCl)m優(yōu)先吸附Cl-帶負(fù)電荷，膠粒電泳時(shí)向正極移動(dòng)。膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為：(AgCl)mnCl(n-x)Na+x-xNa+2.c(KCl)=500mmol-L-ix2.0ml(20.0+2.0)=45mmol-L-ic(KSO)=245.0mmol-L-ix1.3mL(20.0+1.3)=0.30mmol-L-ic(KFe(CN)=c(KFe(CN)=0.08mmol-L-i2.0mmol-L-ix0.8mL(20.0+0.8)=0.05mmol-L-

17、12.0mmol-L-1x0.5mL(20.0+0.5)K4Fe(CN)6溶液的臨界聚沉濃度最小，聚沉能力最強(qiáng)。四種電解質(zhì)溶液正離子相同，起聚沉作用的主要是負(fù)離子，所以A1(0H)3溶膠的膠粒帶正電荷。章后習(xí)題答案TOP第(3)種情況引起汞中毒的危險(xiǎn)性最大。這是因?yàn)橐簯B(tài)汞分散成微小汞液滴后，比表面增大，處于表面上的高能量Hg原子的數(shù)目增加，更易揮發(fā)成汞蒸氣，與人體各器官接觸的機(jī)會(huì)激增，更易引起汞中毒。20C及100kPa的壓下力，把半徑為的水滴分散成半徑為1.00 x10-3mm的小水滴。問需作多少焦?fàn)柕墓?？已知?0C時(shí)水的o值為0.0728Nm-1(1N10-2Jcm-1)。2設(shè)分散前水滴

18、半徑r1=1.00mm,分散后水滴半徑r2=1.00 x10-3mm、水滴數(shù)目N。分散前后水滴的表面積分別為：A=4兀r1，A2=Nx(4nr；)因?yàn)榉稚⑶昂笏目傮w積相等:rN=亠Ir2丿所做的功為:W=o(A2A)=o2丿(r=4兀r2q11(丫、2丿x(4兀r2)4兀r221f1.00 x10-3m1丿、1.00 x10-6m丿=4x3.14x(1.00 x10-3m)2x0.0728Nm-1x=9.13x10-4J種或數(shù)種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所形成的系統(tǒng)稱為分散系；被解散的物質(zhì)稱為分散相，容納分散相的均勻介質(zhì)稱為分散介質(zhì)。如青霉素的葡萄糖點(diǎn)滴液是青霉素和葡萄作為分散相，分散在水中所形

19、成的分散系。體表層分子受力不均，合力指向液體內(nèi)，液體表面有自動(dòng)縮小的趨勢(shì)。克服液相內(nèi)部分子的引力增大表面而做的功稱為表面功；作用在單位長(zhǎng)度表面上的力稱為表面張力，兩者為同一物理概念的不同表達(dá)。膠核可以吸附與本身結(jié)構(gòu)相似的離子形成膠粒并帶電荷，被吸附的離子所帶的電荷決定了膠體的電性。溶膠中的膠粒較真溶液的微粒大，是非均相系統(tǒng)在重心引力作用下有聚結(jié)不穩(wěn)定性；但由于膠粒帶有電荷，相同電荷之間的排斥作用，使膠粒不易聚結(jié)。并且膠粒的溶劑化膜保護(hù)作用和布朗運(yùn)動(dòng)都使得溶膠能相對(duì)穩(wěn)定存在。7河水中含有泥沙膠粒，海水中含有NaCl等電解質(zhì)。在長(zhǎng)江、珠江等河流的入海處，河水與海水相遇，河水中的泥沙膠粒所帶的電荷被

20、海水中帶相反電荷的離子所中和，膠粒之間的排斥作用減小，相互凝聚而沉積在入海處，長(zhǎng)期積累就形成了三角洲。溶膠的膠粒直徑介于1lOOnm之間，小于可見光的波長(zhǎng)，當(dāng)可見光照射溶膠時(shí)，膠粒對(duì)光的散射作用而產(chǎn)生Tyndall效應(yīng)。先加明膠溶液，明膠可對(duì)金溶膠起保護(hù)作用，再加NaCl溶液時(shí)金溶膠不會(huì)聚沉。若先加NaCl溶液，金溶膠發(fā)生聚沉，再加明膠溶液時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解。向溶膠中加入強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)離子強(qiáng)度由小變大時(shí)，改變了膠團(tuán)雙電層中反離子的分布情況，迫使一部分反離子由擴(kuò)散層進(jìn)入吸附層，使擴(kuò)散層變薄，z電位降低。若離子強(qiáng)度較大時(shí)，進(jìn)入吸附層的反離子也較多，擴(kuò)散層的厚度甚至可接近于零，z電位也趨近于零，膠粒所

21、帶電荷基本上被反離子所中和，使膠粒不帶電，處于等電狀態(tài)。而當(dāng)離子強(qiáng)度過大時(shí)，反離子被膠核表面強(qiáng)烈吸附，使吸附層含有過剩的反離子，因此使z電位的符號(hào)發(fā)生改變，產(chǎn)生再帶電現(xiàn)象。n(KCl)=0.02molL-ix0.012L=2.4x10-4moln(AgN03)=0.05molL-1xO.1OOL=5.Ox1O-3mol由于AgNO3過量，AgCl溶膠的膠團(tuán)式：(AgCl)mnAg+(nx)NO3_x+xNOAgNO3溶液過量時(shí)膠粒帶正電荷。電解質(zhì)的陰離子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小順序?yàn)椋篕3Fe(CN)6MgSO4A1C13KI溶液過量時(shí)膠粒帶負(fù)電荷。電解質(zhì)的陽(yáng)離子起主要聚沉作用，聚沉能力

22、的大小順序?yàn)椋篈ICI3MgSO4K3Fe（CN）6設(shè)制備Agl負(fù)溶膠，加入AgNO3溶液xmL25mlX0.016molL-1/mLx0.005molL-1解得x80，因此加入AgNO3溶液的量應(yīng)小于80mL。根據(jù)Shulze-Hardy規(guī)則推斷，對(duì)A溶膠產(chǎn)生聚沉作用是電解質(zhì)中的Ba2+和Na+,對(duì)B溶膠產(chǎn)生聚沉作用是電解質(zhì)中的SO42-和Cl-所以原A溶膠帶負(fù)電荷，B溶膠帶正電荷。溶膠具有相對(duì)穩(wěn)定性的原因是：（1）膠粒很小，Brown運(yùn)動(dòng)激烈，能反抗重力作用而不下沉；（2）帶有相同電荷的膠粒相互接近，電荷之間的排斥作用使膠粒不易聚結(jié)；（3）膠團(tuán)的吸附層和擴(kuò)散層中的離子都是溶劑化的，膠粒的溶

23、劑化層猶如一層彈性隔膜，阻礙膠粒碰撞時(shí)合并變大。加熱、輻射、加入與膠粒帶相反電荷的溶膠或加入電解質(zhì)等都可以破壞溶膠的相對(duì)穩(wěn)定性，使溶膠發(fā)生聚沉。高分子溶液具有穩(wěn)定性的原因是由于分散相粒子帶有電荷和分散相粒子的高度水化作用。其中，高分子的水化作用是使高分子溶液穩(wěn)定的主要因素。加入大量的電解質(zhì)或與水強(qiáng)烈作用的有機(jī)溶劑（如乙醇、甲醇、丙酮等）可以破壞高分子溶液的穩(wěn)定性，使高分子化合物沉淀析出。高分子溶液在一定條件下，粘度逐漸變大，最后失去流動(dòng)性，形成一種具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的半固態(tài)物質(zhì)稱為凝膠。凝膠的主要性質(zhì)有：（1）干的彈性凝膠放在合適的液體中會(huì)自動(dòng)吸收液體而產(chǎn)生溶脹現(xiàn)象；（2）凝膠中，結(jié)合水的介電常數(shù)和

24、蒸氣壓低于純水，其凝固點(diǎn)和沸點(diǎn)也偏離正常值；（3）將彈性凝膠放置一段時(shí)間，一部分液體會(huì)自動(dòng)從凝膠中分離出來，凝膠的體積逐漸縮小，產(chǎn)生脫液收縮或離漿。產(chǎn)生膠凝作用的先決條件是必須具有不對(duì)稱的鏈形高分子，能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其次要求高分子在溶液中要有足夠的濃度，這樣形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)才能把全部液體結(jié)合到網(wǎng)眼之中；另外，加入的膠凝劑的濃度必須適當(dāng)，只使其局部去水化，而能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。還要適當(dāng)控制溫度。若溶質(zhì)降低溶劑的表面張力，溶液表層將保留更多溶質(zhì)，表層濃度大于內(nèi)部濃度，稱為正吸附。若溶質(zhì)增大溶劑的表面張力，溶液表層則排斥溶質(zhì)，溶液表層濃度小于內(nèi)部濃度，稱為負(fù)吸附。Gibbs公式為:C加廠=_RT(dc)T

25、do由上式，若（）T0,表明溶劑表面張力降低，溶液表層中溶質(zhì)的濃度大于其內(nèi)部濃度,dcTdo產(chǎn)生正吸附；若（dc）T0，則此廠0，說明溶劑表面張力增大，溶液表層中溶質(zhì)的濃度小于其內(nèi)部濃度,產(chǎn)生負(fù)吸附。能使溶劑的表面張力顯著降低的物質(zhì)稱為表面活性劑。表面活性劑分子含有親水的極性基團(tuán)和疏水的非極性基團(tuán)。當(dāng)溶于水中，親水基團(tuán)受水分子吸引，而疏水基團(tuán)受水分子排斥而傾向于離開水相，進(jìn)入非極性的空氣或有機(jī)溶劑中。從而使兩相表面上表面張力降低。開始形成膠束時(shí)表面活性物質(zhì)的最低濃度稱為臨界膠束濃度。在濃度接近臨界膠束濃度的締合膠體中，膠束有相近的締合數(shù)并呈球形結(jié)構(gòu)。當(dāng)表面活性物質(zhì)濃度不斷增大時(shí)，由于膠束的大小

26、或締合數(shù)增多，不再保持球形結(jié)構(gòu)而成為圓柱形乃至板層形。乳狀液可分為“水包油”（O/W）型和“油包水”（W/0）型。W/O型是水分散在油中形成的乳狀液；O/W型是油（泛指不溶于水的液態(tài)有機(jī)物）分散在水中形成的乳狀液。ExercisesThediameterofdispersedphaseparticlesintruesolutionissmallerthan1nm.Usuallytheywereconsistedoflowmolecularandion.Itishomogeneousandhasfasterrateofdispersion,andcanpassthroughthefilterpaperandsemi-permeablemembrane.TheTyndalleffectisweak.Ontheotherhand,thediameterofcolloidalparticlesrangesfrom1nm10to100nm,theyareconsistedofcolloidalparticles,highmolecularandmicelle.Itsdispersion