1、化學(xué)平衡圖像專題第1頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一化學(xué)平衡圖像專題第2頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）掛鉤。 緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮?，在條件與變化之間搭橋。 看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢和圖象中線的斜率。 先拐先平,數(shù)值大。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)

2、逆向推理可得該變化的溫高、濃度大、壓強(qiáng)高。 定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,例如做等溫線、等壓線。第3頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一1.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）第4頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一二常見圖像分類圖像分類時(shí)間為橫軸溫度或壓強(qiáng)為橫軸1.反應(yīng)速率時(shí)間圖像3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）溫度（壓強(qiáng)）時(shí)間圖像2.物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像4.百

3、分含量壓強(qiáng)溫度圖像第5頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一一、速率-時(shí)間圖：1) (已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡 將向 方向移動(dòng)。減小生成物濃度正第6頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一二、速率-時(shí)間圖：已知對某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，畫出平衡移動(dòng)過程中的 v -

4、t 圖。t1 t2tvv逆v正第7頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一二、速率-時(shí)間圖：對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小)，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)， m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫出相關(guān)的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正第8頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一二、速率-時(shí)間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說明理由。

5、因素是升高溫度。第9頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速率-時(shí)間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒有移動(dòng)。第10頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一三、濃度 - 時(shí)間圖：ABCtc0.40.30.20.1（1）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：2.5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%第11頁，共31頁，2022

6、年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一1.何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)濃度-時(shí)間圖像的關(guān)鍵:第12頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一 3.今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如右圖所示，（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積，使體系壓強(qiáng)增大D、升高了反應(yīng)溫度X、YX+Y ZD第13頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一三、某物質(zhì)的

7、轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：tT1T2對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱t(yī)P1P2m+n0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A D百分含量（轉(zhuǎn)化率）溫度（壓強(qiáng)）時(shí)間圖像第15頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一5. 在同一溫度時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1、P2的條件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1、P2的關(guān)系如下圖所示，則下列結(jié)論正確的是（ ） A. P1P2，n3B. P1 P2，n 3 C. P1P2，n

8、3 D. P1P2，n3 C%時(shí)間P1P2abC第16頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一6.已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， H = 1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）C第17頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱m+np+qPA%300200正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第21頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一

9、9.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖， 在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t、壓強(qiáng)P,關(guān)系正確的是（ ）B第22頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一10.對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D第23頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一 11.如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2 N2O4 ； H (逆)的點(diǎn)是（ ） （A） A 或 E（B） C（C）

10、B（D） D;B第24頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一 12.可逆反應(yīng)： mA(s) +nB(g) pC(g)；H0在一定溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積分?jǐn)?shù)(VB%)與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）（A） m + n p（C） n (逆)C D變一變第25頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應(yīng)吸熱Tvv正v逆正反應(yīng)吸熱對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第26頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一 13. 下列各圖是溫度或壓強(qiáng)對反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)

11、+D(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PVDV正V逆PV第27頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一14. 甲圖中C%表示反應(yīng)物的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間，乙圖中v表示反應(yīng)速率，p表示壓強(qiáng)，T1、T2表示不同的溫度，下列反應(yīng)中符合此圖的是（ ）C%甲 tT1T2v乙 pv正v逆A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸熱反應(yīng))B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放熱反應(yīng))C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放熱反應(yīng))D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸熱反應(yīng))C第28頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一五、其它：TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第29頁，共31頁，2022年，5月20日，23點(diǎn)17分，星期一15（2009年廣東卷）取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g） 0 N2O4（g）反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD第30頁