1、化學反應(yīng)中的熱量第1頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物請說出反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式第2頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一實驗二：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)，通過溫度傳感器，測量反應(yīng)溫度隨時間的變化實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，通過溫度傳感器，測量反應(yīng)溫度隨時間的變化結(jié)論 實驗圖表 實驗方案 鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)需要吸收熱量活動與探究 教材P35（溫度傳感器）第3頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一放出熱量的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)

2、。一化學反應(yīng)中的熱量變化1.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)第4頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 判斷下列是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)： 1).鎂條的燃燒 2).高溫煅燒石灰石 3).高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng) 4).氧化鈣與水的反應(yīng) 5).炸藥爆炸交流與討論：放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)第5頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)燃料的燃燒中和反應(yīng)金屬與酸大多數(shù)化合反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4ClCaCO3、KMnO4分解【問題解決】是否吸熱反應(yīng)一定要加熱，而放熱

3、反應(yīng)一定不要加熱？第6頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 概念辨析：下列關(guān)于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的說法中錯誤的是A需要加熱才能進行的化學反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B化學反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等C化學反應(yīng)過程中的能量變化，遵循能量守恒定律D反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)A第7頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 思考1：為什么化學反應(yīng)總伴隨著能量的變化？第8頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一放出能量3.化學反應(yīng)中的能量變化示意圖能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物吸收能量E反應(yīng)物總能

4、量E生成物總能量E生成物總能量E反應(yīng)物總能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 遵循能量守恒第9頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一思考2：怎樣表示化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量呢？4.熱化學方程式如何書寫熱化學方程式呢？書寫熱化學方程式要注意哪些？表示反應(yīng)放出或吸收熱量的化學方程式第10頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4.熱化學方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水2

5、.化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用H表示， 單位用kJ/mol。1.標明物質(zhì)的狀態(tài)(用s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))第11頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一放出能量能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物吸收能量放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H=-Q kJ/molH=+Q kJ/mol第12頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4.熱化學方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8

6、kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水2.化學反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量用H表示， 單位用kJ/mol。1.標明物質(zhì)的狀態(tài)(用s、l、g分別表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))H為負值，表示反應(yīng)放熱；H為正值，表示反應(yīng)吸熱；第13頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4.熱化學方程式例1:寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式：已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量。已知在一定溫度和壓強下，1 mol 氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。液態(tài)水氣態(tài)水 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H =285.8 kJ/mol H2

7、(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H =241.8 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H =571.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)H =483.6 kJ/mol第14頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一4.熱化學方程式2. H的單位是kJ/mol。1.標明物質(zhì)的狀態(tài)負值（ H0 ）表示放熱；正值（ H0 ）表示吸熱；書寫熱化學方程式的注意點：3.系數(shù)僅代表物質(zhì)的量，可以是整數(shù)或簡單的分數(shù)。4. H的值與系數(shù)成正比。第15頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 練一練：寫出下

8、列反應(yīng)的熱化學方程式12g碳在氧氣中完全燃燒，生成CO2氣體，放出 393.6kJ熱量。2. 1mol碳酸鈣完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體，吸收178.5kJ熱量。3. 25時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。4. 已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ/mol， 則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) 的H =第16頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 12g碳在氧氣中完全燃燒，生成CO2氣體，放出393.6kJ熱量。2. 1mol碳酸鈣

9、完全分解生成1mol CaO和1mol CO2氣體，吸收178.5kJ熱量。3. 25時，1g甲烷氣體完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.64kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式。4.已知2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJ/mol， 則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g) +O2(g) 的H = C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.6 kJ/mol CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) H =+178.5 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H =890.2 kJ/mol+571.

10、6 kJ/mol第17頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 C、CO、CH4完全燃燒的熱化學方程式可以表示為C(s) + O2(g) = CO2(g) H =393.6 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =565.2 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H =889.6 kJ/mol 完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，放出熱量的大小順序為問題解決CH4 CCO第18頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一5.化學鍵與化學反應(yīng)中的能量變化舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成反應(yīng)物生成物化

11、學反應(yīng)的實質(zhì)：舊鍵的斷裂、新鍵的形成吸收能量 E1放出能量 E2若E1E2 ，則為 反應(yīng)；若E1E2， 則為 反應(yīng)。吸熱放熱第19頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一HHH2 + Cl2 = 2HCl舊鍵斷裂HHClCl+ClClClHClH新鍵形成閱讀教材P36資料卡，什么是鍵能吸收436.4KJmol-1吸收242.7KJmol-1放出431.8KJmol-1第20頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一微觀解釋：1mol H2中的HH鍵斷裂時吸收436.4kJ的能量1molCl2中的ClCl鍵斷裂時吸收242.7kJ的能量1molHCl中的HCl鍵

12、形成時放出431.8kJ的能量所以，1mol H2和1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時，放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。H2 + Cl2 = 2HClH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = - 184.5kJ/mol第21頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 斷開1mol H2中的HH鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷開1mol N2中的NN鍵需要吸收946kJ的能量，NH鍵的鍵能為389KJ/mol。通過計算寫出N23H2 = 2NH3 的熱化學方程式?！揪氁痪殹縉2(g) + 3H2(g) = 2

13、NH3(g) H = - 78.8kJ/mol放出：389kJ32(946kJ+436.4kJ3)=78.8kJ 第22頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 例1 250C ，1.01105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。1）.根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學方程式1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9. 36kJ 熱量32g 9.36kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S ( s) + O2 (g) = SO2 (g ) ； H =-299.52 kJ mol-1 S + O2 = SO2

14、6有關(guān)熱化學方程式的計算第23頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 例2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H2( g )+O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;H =- 572 kJ mol-1 CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l) ;H =- 890 kJ mol-1由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2. ）根據(jù)熱化學方程式求反應(yīng)熱解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJ第24頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一

15、例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H2( g ) + O2 (g) = 2H2O ( l ) H =- 571.6 kJ mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) H =- 2220 kJ mol-1 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8

16、) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:13.） 求混合物的組成 x = 3.75 moly = 1.25 mol第25頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電能源消耗構(gòu)成圖第26頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一 現(xiàn)今用的燃料是什么？主要是什么？ 燃料充分燃燒的條件有哪些？ 燃料燃燒時，空氣不足或大大過量，分別會造成什么后果？怎樣提高固體和液體燃料的燃燒效率？怎樣高效、清潔地利用煤炭？二、燃料燃燒釋放的熱量空氣不足，燃燒就不完全，浪費資源，產(chǎn)生的大量CO危害人體健康；過量的空氣會帶走部分熱量，同樣造成浪費將固體燃料粉碎，或?qū)⒁后w燃料以霧狀噴出，以增大燃料與空氣的接觸面要有適當過量的空氣燃料與空氣要有足夠大的接觸面積第27頁，共29頁，2022年，5月20日，22點39分，星期一高效清潔利用煤炭的重要途徑煤的氣化（水煤氣或干餾煤氣）將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，則得到CO和H2