1、2021-2022學年廣東省清遠市清城區(qū)第一中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將4 mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（ ）A4 B6 C8 D16參考答案：B2. 下列各組離子中，在所給條件下能夠大量共存的是 A無色溶液中；Na+、MnO4-、SO42-、K+ BpH=14的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- C加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體的溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3- Dc(H

2、+)=110-10 molL溶液中：K+、SO32-、Na+、S2-參考答案：D略3. 一定物質的量的SO2與NaOH溶液反應，所得產物中含Na2SO3和NaHSO3物質的量之比為35，則參加反應的SO2與NaOH物質的量之比為A 811 B35 C12 D188參考答案：A略4. 美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（ ）A原子半徑：NaAlB鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多

3、，則鋁的質量分數(shù)越小參考答案：略5. 節(jié)日慶典時懸掛氣球烘托氣氛，從安全方面考慮，你認為氣球內最好充入（ ）A氮氣 B氦氣 C氫氣 D二氧化碳參考答案：答案：B6. 本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”， “以燒酒復燒二次價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質的實驗方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸鉀和氯化鈉C乙酸乙酯和乙酸 D食鹽水和泥沙參考答案：C7. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 A水電離產生的H+濃度為11012mol/L的溶液：NH、Na+、Cl、HCO B能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、AlO、S2-、COC含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、B

4、rD澄清透明的無色溶液：ClO、MnO、Al3+、SO參考答案：B8. 下列相關家庭實驗能達到預期目的的是相關實驗預期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B. 在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D 將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗證蛋白質中含有氯元素參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應放出氣體二氧化碳，不能達到預期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍，不能達到預期目的；C.膠體有丁達爾效應，溶液沒有丁達爾效應，可以達到目的；D.銀離子是重金屬離子，會使蛋白質變性，不能達到

5、目的，故選C。9. 參考答案：10. 在0.1molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是AC(Na) C(HSO3) C(SO32) C(H) C(OH)BC(Na) + C(H) = C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)CC(Na) + C(H) C(HSO3) + C(SO32) + C(OH)DC(Na) = C(HSO3) + C(SO32) + C(H2SO3)參考答案：D11. 2012年3月新修訂的環(huán)境空氣質量標準增設了PM2.5（直徑小于或等于2.5微米的顆粒物）濃度限值、臭氧8小時平均濃度限值。下列有關說法正確的是APM2.5所指顆粒物大小與膠體

6、中分散質粒子大小相當BO2和O3互為同素異形體，兩者的化學性質相同CO3轉化為O2和O2轉化為O3過程中均有能量變化D反應3O22O3有單質參加，屬于氧化還原反應參考答案：C略12. 由兩種金屬組成的合金50g與氯氣完全反應后，得121g產物，這兩種金屬可能是（ ） ANa、Al BFe、Mg C Mg、Cu DZn、Cu 參考答案：C略13. 下列各組反應最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl2溶液中 過量NaOH溶液和AlCl3溶液混合少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中 過量CO2通入NaAl(OH)4溶液中A B C D參考答案：A【Ks5u解析】金屬鈉先與水反應生成NaOH，

7、再與FeCl2反應。生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化變成紅褐色的Fe(OH)3，錯誤；因為NaOH過量，生成NaAl(OH)4,錯誤；溶液最終生成CaCO3白色沉淀，正確。CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-,正確；選A。14. 下列實驗能達到預期目的的是用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。 用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽。 將氯氣的制備和性質實驗聯(lián)合進行可以減少實驗中的空氣污染。 用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴。測定硫酸銅晶體中結晶水含量, 加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。配制0.1mol/L的

8、鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A. B. C. D.參考答案：A15. 下列表述或判斷正確的是A25時，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類不相同D25時，濃度為0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）I某?；瘜W課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體

9、并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請根據(jù)題目要求回答下列問題： （1）趁熱過濾的目的是 。 （2）結晶操作過程中應控制濾液酸性的原因是 ，結晶析出晶體后，用_的方法從溶液中得到晶體。 （3）實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應的離子方程式_ 。草酸亞鐵晶體（FeC2O22H2O，相對分子質量180）受熱易分解，某課外小組設計如下圖的實驗裝置來檢驗其分解產物。 （4）該裝置中明顯不合理的部分是_（填字母），原因是_ 。 （5）寫出B、C處的現(xiàn)象 。 （6）當72.0g FeC2O42H2O完全反應后，殘留固體混合物質量為27.2g，無水

10、硫酸銅增重14. 4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質的量 。（假設每個實驗裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分） （2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分） （3）Fe2+H2C2O4FeC2O4+2H+（2分） （4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分） （5）B處變藍，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分） （6）0.1molFe （2分） 0.3mol FeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子

11、結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成

12、路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （15分）聚酰胺-66常用于生產帳篷、漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物，可列用下列路線合成：已知反應： (1)能與銀氨溶液反應的B的同分異構體的結構簡式為（寫一種）_ (2)D的結構簡式為_，的反應類型為_ (3)為檢驗D中的官能團，所用試劑包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反應方程式為_參考答案：19. I.通常人們把拆開1 mol某化學

13、鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表為一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各物質的量仍與上述平衡時完全相同。a=1，c=2，則b= 。在此情況下，反應起始時將向 反應方向（填“正”或“逆”）進行。若需規(guī)定起始時反應向逆方向進行，則c的取值范圍