1、2022-2023學年山東省濟南市章丘第三中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術生產出乳酸，再經過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是 玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A. B. C. D.參考答案：B略2. Na、Al、F

2、e都是重要的金屬元素下列說法正確的是（）A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應制得D三者的單質在空氣中最終都生成氧化物參考答案：C【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】A過氧化鈉、四氧化三鐵都不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物；B氫氧化鐵為紅褐色固體；C氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵都可以由三種的單質與氯氣反應得到；D鈉在空氣中最終得到的是碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止了Al與氧氣繼續(xù)反應【解答】解：ANa、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉、四氧化三鐵不是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A

3、錯誤；B氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；CNa、Al、Fe都能夠與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵，故C正確；DNa在空氣中最終生成碳酸鈉，Al的表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止Al與氧氣的進一步反應，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了常見金屬元素及其化合物性質，題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，注意掌握堿性氧化物的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力3. 將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為：參考答案：C略4. 關于3Cl2 + 6KOH

4、KClO3 + 5KCl + 3H2O反應，以下說法錯誤的是（ ）ACl2既是氧化劑，又是還原劑B3 mol氯氣參加反應轉移5 mol電子C氧化產物的物質的量是還原產物的物質的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同時就有5 mol原子被還原參考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合價由0-1，0+5，因此既是氧化劑，又是還原劑，A、B正確；氧化產物是KClO3，還原產物是KCl，二者物質的量比為1：5，C錯誤，D正確。5. 下列敘述中，正確的是()A甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3

5、 kJmol1B500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g)催化劑500 、30 MPa2NH3(g) H38.6 kJmol1C相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H0參考答案：D略6. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在

6、含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水電離產生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 參考答案：A略7. 下列敘述正確的是( ) ANH4+與HCO3均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質 B溫度一定時，水的離子積常數KW一定不會隨外加酸（或堿）的濃度改變而變化 C反應NH3(g)+HC1(g)NH4C1(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進行 D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀參考答案：B略8. 一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該

7、電池負極發(fā)生的反應是（） ACH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e_ BO-2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)CCH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e_DO2(g)+2H2O(1)+4e_=4OH 參考答案：答案：C9. X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成11型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是AR中有極性共價鍵和非極性共價鍵 BZ是地殼中含量最多的元素C三種化合物都是共價化

8、合物 DM、N投入水中所得溶液中溶質相同參考答案：AD略10. X、Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是（ ） AX的金屬性比Y的金屬性強 B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫 CY元素的最高價氫氧化物堿性比X元素最高價氫氧化物堿性強 DY元素的最高化合價比X元素的最高化合價高參考答案：答案：C11. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是A原子序數：ABC B原子半徑：ABCC離子半徑：A2CB2 D原子核外最外層電子

9、數：ACB參考答案：AC略12. 加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2 +6KOH=5KI + KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是Ab電極是負極B裝置中的離子交換膜是陽離子交換膜C陽極電極反應：4OH-4e-2H2O+O2Da極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3參考答案：D【點睛】本題的電解就是將I2轉化為KIO3。13. （3分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）A

10、NaCl固體中沒有離子BNaCl溶液是電解質CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子參考答案：C解：A氯化鈉中存在離子，但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導電，故A錯誤；B電解質必須是化合物，氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質，故B錯誤；C氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子，所以其水溶液能導電，故C正確；D氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯誤；14. 某單質X能從含元素Y的鹽溶液中置換出Y單質，由此可知（） A當X、Y均為金屬時，X一定比Y活潑 B當X、Y均為非金屬時，Y一定比X活潑

11、 C當X是金屬時，Y一定是金屬 D當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：答案：A 15. 下列屬于非氧化還原反應的是A. 2FeCl2Cl2=2FeCl3 B. ICl+H2O=HClHIOC. SiO22CSi2CO D. 2Na+O2Na2O2參考答案：B點睛：判斷氧化還原反應的特征是是否有化合價發(fā)生變化。本題是抓住化學反應中元素化合價是否發(fā)生變化而確定的。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的還原性強弱。【提出假設】假設1：Fe2+還原性比I強。假設2：I還原性比Fe2強假設3：一樣

12、強【驗證假設】（1） 設計如下幾種裝置進行實驗： A B C D E實驗必須的裝置是A（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化 （填“能”或“不能”）判斷反應的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。若，則假設1成立。若，則假設2成立。若則假設3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交

13、流】（5）有同學質疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I反應的速率大小，并不能證明Fe2+和I還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應，即可證明I的還原性強于Fe2+，該反應的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預期現(xiàn)象和結論取少量反應后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。若A變紅色，B不變色，則假設1成立。若A不變色，B變藍色，則假設2成立。若A變紅色，B變藍色則假設3成立。（4）0.112L （共2分）（5）FeCl3 （共1分） 2Fe3+2I2Fe2+I

14、2 （2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為44的氣體丙和4.48LH2O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農業(yè)上又可用作農藥及肥料。回答下列問題：（1）甲的化學式為 ；（2）生成氣體丙的物質的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反應生成丁的離子方程式 ；舉例

15、說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數（主族元素就是最外層電子數）和原子數相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)18. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其轉化關系如下圖（部分產

16、物已略去）。請回答下列問題(l)這種金屬離子的離子結構示意圖為_;(2)X的電子式_;(3)B中所含化學鍵的類型是_;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應放出熱量a kJ，寫出該反應的熱化學方程式_.(4)C也可轉化為B，寫出該轉化的化學方程式_;(2)B與D反應的離子方程式為_.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量， 產生的氣體與鹽酸物質的量的關系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：a點溶液中所含溶質的化學式為_ ，b點溶液中各離子濃度由大到小的關系是_。參考答案：19. 下圖是一個電化學過程的示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質質量分數為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，