1、第七單元課題 1 燃燒和滅火1. 通常情況下，可燃物與 發(fā)生的一種 、 反應(yīng)，叫做燃燒。2.燃燒的三個條件3.寫出下列滅火原理。油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅。紙箱著火，用水澆滅。將大火蔓延路線前的樹木砍掉，以撲滅森林火災(zāi)。劇烈的。4.可燃性氣體如 、 、 等粉塵也可能發(fā)生爆炸。遇明火可能會發(fā)生爆炸。5. 三種常見滅火器： 、 、水基型滅火器，其中用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備等的是課題 2 燃料的合理利用和開發(fā)滅火器。1.有些反應(yīng)放出熱量，如 、 、 。 有些反應(yīng)吸收熱量，如 （寫出方程式）。 2.三大化石燃料是指 、 、 ，它們是 能源（選 填“可再生”或“不可再生”），它們都屬于 （選填“

2、純凈物”或“混 合物”）。3. 煤中主要含有 元素。將煤隔絕空氣加熱，可以使煤分解成許多有用的物 質(zhì)，該過程是 變化。4.石油中主要含有 元素。將石油加熱煉制，利用石油中各成分 不 同，將它們分離，該過程是 變化。5.沼氣的主要成分是 ，沼氣屬于 （選填“可再生” 或“不可再生”）能源。海底埋藏著大量“可燃冰”，其中主要含有 水 合物，可能成為未來的新能源。6. 甲 烷 燃 燒 產(chǎn) 生 火 焰 ， 甲 烷 完 全 燃 燒 的 化 學(xué) 方 程 式： 。7. 燃 料 充 分 燃 燒 的 條 件 ， 一 是 ， 二 是 。8.煤燃燒時排放出中反應(yīng)后的生成物溶于水后形成酸雨。等污染物，這些氣體或在空氣

3、9.俗 稱 酒 精 ， 酒 精 燃 燒 的 方 程式 。10.實驗室制氫氣的反應(yīng)原理 ，制取氫 氣的發(fā)生裝置與制取 氣體相同，可采用 或 來收 集氫氣。11.最理想的清潔燃料是 。由于氫氣的和 ，作 為 燃 料 未 能 廣 泛 使 用 。 目 前 ， 人 們 正 在 開 發(fā) 和 利 用 許 多 其 他 能 源 ， 如 、 。學(xué)號學(xué)號姓名姓名第八單元金屬和金屬材料課題 1 金屬材料1金屬材料包括 和它們的 。 被認為是 21 世紀(jì) 的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。2金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為 態(tài)（汞為態(tài)），有光澤。大多數(shù)呈色（銅為色，金為色）有良好的性、

4、性、性3金屬之最： ：地殼中含量最多的金屬元素 ：人體中含量最多的金屬元素 ：世界上金屬年產(chǎn)量最高的金屬 ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 ：熔點最低的金屬 ：熔點最高的金屬4鐵的合金有： （含 C：2%4.3%）和 （含 C：0.03%2% ） 5合金的特性：熔點 、硬度 、耐腐蝕性 。課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與（1） 、反應(yīng)等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 、等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。（2）鋁具有很好的抗腐蝕的原因：（3）鋁和氧氣反應(yīng)的方程式：。2金屬與或反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式：鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式：鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式：鋅與稀硫酸反應(yīng)的方

5、程式：鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式：鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式：金屬活動性： Cu3置換反應(yīng)：一種跟一種反應(yīng)生成另一種和另一種的反應(yīng)。4金屬活動性順序：（ 、 、 、 、 、 、 ）Sn Pb（H）（ 、 、 ）Pt Au金屬活動性由（ ）逐漸（ ）（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越（2）位于的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 （不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于 5.金屬與的金屬能把位于 反應(yīng)的金屬從它們的中置換出來。（除 K、Ca、Na）（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：現(xiàn)象： ，溶液顏色由 （2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式：現(xiàn)象： ，溶液顏色由 （3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：色變?yōu)樯優(yōu)樯?；色；課題

6、 3 金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉原料： 、 、 設(shè)備：等原理：（以赤鐵礦為例）焦炭的作用： 、實驗室模擬煉鐵的實驗現(xiàn)象： 、。2鐵生銹原理：鐵與空氣中的 、等反應(yīng)生成鐵銹（主要成分： ）3防銹方法：在鋼鐵表面 、 、保持鐵器表面的潔凈與干燥，鍍上其它 金屬，生成致密氧化膜。4保護金屬資源的方法： ， ，合理開采，用新材料為代用品。第七單元課題 1 燃燒和滅火1.通常情況下，可燃物與 氧氣 發(fā)生的一種 發(fā)光 、 放熱 應(yīng)，叫做燃燒。2.燃燒的三個條件 可燃物、氧氣、溫度達到著火點 。劇烈的 氧化反2 2 3.寫出下列滅火原理。油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅。 隔絕氧氣紙箱著火，用水澆滅。 降

7、低溫度到著火點以下將大火蔓延路線前的樹木砍掉，以撲滅森林火災(zāi)。 隔絕可燃物4.可燃性氣體如 氫氣 、 甲烷 、 一氧化碳 遇明火可能會發(fā)生爆炸。 面粉 、 煤粉 等粉塵也可能發(fā)生爆炸。5. 三種常見滅火器： 干粉滅火器 、 二氧化碳滅火器 、水基型滅火器， 其中用于撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備等的是 二氧化碳 滅火器。課題 2 燃料的合理利用和開發(fā)1.有些反應(yīng)放出熱量，如 氧化鈣與水反應(yīng) 、 鎂與鹽酸反應(yīng) 、 燃燒 。有些反應(yīng)吸收熱量，如C + CO 高溫 22CO（寫出方程式）。2.三大化石燃料是指 煤 、 石油 、 天然氣 ，它們是 不可再生 能源（選 填“可再生”或“不可再生”），它們都屬于

8、 混合物 （選填“純凈物”或“混 合物”）。3. 煤中主要含有 碳 元素。將煤隔絕空氣加熱，可以使煤分解成許多有用的物 質(zhì)，該過程是 化學(xué) 變化。4.石油中主要含有 碳、氫 元素。將石油加熱煉制，利用石油中各成分 沸點 不 同，將它們分離，該過程是 物理 變化。5.沼氣的主要成分是 甲烷 ，沼氣屬于 可再生 （選填“可再生”或“不可再 生”）能源。海底埋藏著大量“可燃冰”，其中主要含有 甲烷 水合物，可能成為 未來的新能源。6.甲烷燃燒產(chǎn)生藍色火焰，甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：CH4 + 2O2 點燃 2H O。CO +7.燃料充分燃燒的條件，一是有足夠的空氣，二是 燃料與空氣有足夠大的接觸 面

9、積 。8.煤燃燒時排放出 二氧化硫、二氧化氮 等污染物，這些氣體或在空氣中反應(yīng)后 的生成物溶于水后形成酸雨。9. 乙醇俗稱酒精，酒精燃燒的方程式 C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 10.實驗室制氫氣的反應(yīng)原理 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2，制取氫氣的發(fā) 生裝置與制取 二氧化碳 氣體相同，可采用 排水法 或 向下排空氣法 來收集 氫氣。11.最理想的清潔燃料是 氫氣 。由于氫氣的 制取成本高 和 貯存困難 ，作為 燃料未能廣泛使用。目前，人們正在開發(fā)和利用許多其他能源，如 太陽能 、 風(fēng) 能 。學(xué)號姓名第八單元金屬和金屬材料課題 1 金屬材料2 2

10、32 22 44 22 22 44 22 22 44 21金屬材料包括 純金屬 和它們的 合金 。 鈦合金 被認為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。2金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為 固 態(tài)（汞為 液 態(tài)），有 金屬 光澤。大多數(shù)呈 銀白 色（銅為 紫紅 色，金為 黃 色）金屬的共性：有良好的 導(dǎo)電 性、 導(dǎo)熱 性、 延展 性3金屬之最： 鋁 ：地殼中含量最多的金屬元素 鈣 ：人體中含量最多的金屬元素 鐵 ：世界上金屬年產(chǎn)量最高的金屬 銀 ：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬 汞 ：熔點最低的金屬 鎢 ：熔點最高的金屬4鐵的合金有： 生鐵 （含 C：2%4

11、.3%）和鋼 （含 C：0.03%2% ）5合金的特性：熔點 低 、硬度 大 、耐腐蝕性 強 。課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬與 氧氣 反應(yīng)（1） 鎂 、 鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。 鐵 、 銅 等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。 金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。（2）鋁具有很好的抗腐蝕的原因： 鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜，阻止鋁進一步氧化 。（3）鋁和氧氣反應(yīng)的方程式：4Al + 3O = 2Al O2金屬與 鹽酸 或 稀硫酸 反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)的方程式： Mg + 2HCl = MgCl + H 鎂與稀硫酸反應(yīng)的方程式： Mg + H SO = Mg

12、SO + H 鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式：+ 2HCl = ZnCl + H 鋅與稀硫酸反應(yīng)的方程式： Zn + H SO = ZnSO + H 鐵與鹽酸反應(yīng)的方程式： Fe + 2HCl = FeCl + H 鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式： Fe + H SO = FeSO + H 金屬活動性： Mg Zn Fe Cu3置換反應(yīng)：一種 單質(zhì) 跟一種 化合物 反應(yīng)生成另一種 單質(zhì) 和另一種 化合物 的反應(yīng)。4金屬活動性順序：（ K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn、Fe ）Sn Pb（H）（ Cu 、Hg、Ag ）Pt Au金屬活動性由（ 強 ）逐漸（減弱 ）（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越

13、強4 4 3 3 24 2 4 32 32 2 （2）位于 氫前 （3）位于 前面Ca、Na）的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 氫 （不可用濃硫酸、硝酸） 的金屬能把位于后面 的金屬從它們的 化合物溶液 中置換出來。（除 K、5.金屬與 金屬化合物溶液反應(yīng)（1）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式： Fe + CuSO = FeSO + Cu現(xiàn)象： 鐵表面有紅色固體生成 ，溶液顏色由 藍 色變?yōu)?淺綠（2）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式： 2AgNO +Cu=Cu(NO ) +2Ag 現(xiàn)象： 銅表面有銀白色固體生成 ，溶液顏色由 無 色變?yōu)?藍（3）鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式：2Al + 3CuSO = Al （SO ） + 3Cu課題 3 金屬資源的利用和保護1鐵的冶煉色；色；原料： 鐵礦石 、 焦炭 、 石灰石 設(shè)備： 高爐等原理： 3