1、特選高二化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理知識總結(jié)鹽類水解專題復(fù)習(xí)第 PAGE 41 頁 共 NUMPAGES 41 頁高二化學(xué)選修四?化學(xué)反響原理?知識總結(jié)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類的水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律；2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式的書寫；3、認(rèn)識影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用鹽類水解的原理解釋鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；4、會比擬溶液中離子濃度大小的關(guān)系，了解溶液中存在的幾個守恒關(guān)系?！窘滩闹v析】一、鹽類水解1定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程。2實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促

2、進(jìn)水的電離平衡的過程。二、鹽類水解的類型、規(guī)律和影響因素1水解的類型鹽的類型是否水解常 見 能 水 解 的 離 子溶液pH強(qiáng)堿弱酸鹽水解一價：CH3COO-、HS-、AlO2-、ClO-、HCO3-二價：S2-、CO32-、SiO32 -、HPO42-三價：PO43-、ASO43-pH 7強(qiáng)酸弱堿鹽水解一價：NH4+、Ag+二價：Fe2+、Cu2+、Sn2+、Zn2+三價：Al3+、Fe3+pH7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH= 72水解規(guī)律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰強(qiáng)顯誰性。即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大

3、；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對應(yīng)的酸和堿相對強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。3鹽類水解離子方程式的書寫一般地說，鹽類水解程度不大，應(yīng)該用“表示，水解平衡時一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“和“表示。多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解可表示為：CO32+H2OHCO3+OH、HCO3+H2OH2CO3+OH，不能寫成：CO32+H2OH2CO3+OH。多元弱堿鹽水解也是分步進(jìn)行的，而高中現(xiàn)階段不要求分步寫，一步完成。例：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+4影響鹽類水解的因素內(nèi)因：鹽的本性。弱

4、酸鹽對應(yīng)的酸越弱，其鹽水解程度越大。如酸性：CH3COOHH2CO3HCO，它們對應(yīng)的鹽水解程度：CH3COONaNaHCO3Na2CO3弱堿鹽對應(yīng)的堿越弱，其鹽水解程度越大。如堿性：NH3H2OAl(OH)3，其鹽水解程度：NH4ClAlCl3外因：溫度：中和反響是放熱反響，水解為中和反響的逆反響，所以為吸熱反響。隨溫度升高，可促進(jìn)鹽的水解。如加熱醋酸鈉溶液，由于水解程度加大，使滴入的酚酞指示劑粉色加深至紅，冷卻后，顏色又減退。 濃度：溫度一定時，鹽溶液越稀，水解程度越大。 溶液的酸堿度：向鹽溶液中參加酸或堿，增大溶液中H+或OH-可使水解平衡向逆反響方向移動，抑制了鹽的水解。以NH4+ H

5、2ONH3H2O + H+為例:c(NH4+)c(NH3H2O)c(H+)c(OH-)pH水解程度平衡移動方向加熱加水通入氨氣參加少量NH4Cl固體通入氯化氫參加少量NaOH固體關(guān)于互促水解的問題：反響生成H+和反響生成OH-反響生成H2O，使反響中c(H+)和反響中c(OH-)都減小，因此兩反響都正向移動，使反響生成Al(OH)3沉淀，反響生成CO2氣體，兩個平衡體系都被破壞?？偡错懀?HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能夠發(fā)生類似反響的還有：因此Al3+和相應(yīng)離子在水溶液中不能大量共存。假設(shè)把NH4+和HCO3-混合在一起不會發(fā)生類似反響，可解釋為：中H+和中OH-反響生成H2

6、O，平衡都被促進(jìn)，只有NH3H2O濃度足夠大才能分解產(chǎn)生NH3氣。當(dāng)NH3H2O和H2CO3濃度到達(dá)一定程度時，二者可發(fā)生反響生成NH4+和HCO3-。因此上述總反響可表示為：NH4+HCO3-+H2ONH3H2O+H2CO3。NH4+和HCO3-相遇時濃度會降低，但存在平衡體系，NH4+和HCO3-可以大量共存。三、鹽類的水解的應(yīng)用一、判斷溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱：1、等物質(zhì)的量濃度的以下物質(zhì)的濃度，其pH由大到小的順序是NaCl CH3COONa NH4Cl AlCl3 Na2SiO3 Ba(OH)2 Na2CO3 NaHSO4NaOHH2SO4解析：和都是堿，c(OH-)大，Ba(OH)2為

7、二元堿，NaOH為一元堿，等物質(zhì)的量濃度，pH應(yīng)；為強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，pH大于7，根據(jù)越弱越水解可判斷pH大小順序，酸性順序：CH3COOHHCO3- HSiO3-，酸性越弱相應(yīng)下面離子水解程度越大，離子水解程度大小順序為：CH3COO-CO32-SiO32-，因此pH大小順序；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解pH=7；NH4Cl和AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后pH7，堿性NH3H2OAl(OH)3，NH4+水解程度小于Al3+，pH值NH4ClAlCl3；NaHSO4為強(qiáng)酸酸式鹽在溶液中全部電離，H2SO4為二元強(qiáng)酸c(H+)最大。因此上述鹽溶液pH大小順序。2、物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽，N

8、aX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HXC、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX解析：酸越弱，陰離子水解的程度越大，溶液的pH越大，可直接推知Z-水解的程度最大，其酸性應(yīng)最弱，而HX的酸性最強(qiáng)，那么三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HX、HY、HZ。答案：C二、比擬溶液中離子濃度的大?。?多元弱酸的正鹽溶液，首先以電離為主，再根據(jù)弱酸根的分步水解分析。2多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，以第一步電離為主，每一步電離依次減弱。3不同溶液中同一種離子濃度的比擬，要看溶液中其他離子對其影響的因素。4混合溶液中

9、各離子濃度的比擬，要綜合分析電離因素和水解因素。5混合溶液中各離子濃度的比擬，假設(shè)能發(fā)生化學(xué)反響，那么優(yōu)先考慮化學(xué)反響，反響后能從守恒就從守恒分析，后考慮水解或弱電解質(zhì)的電離。3、相同物質(zhì)的量濃度的以下銨鹽中，c(NH4+)最大的是A、NH3H2O B、NH4HSO4 C、NH4NO3 D、CH3COONH4解析：從題目分析，相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液比擬離子濃度大小，實質(zhì)上就是比擬水解程度，水解程度小的c(NH4+)就大。A、選項NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，只能微弱電離出少量的NH4+，故濃度不大； C選項中NH4NO3，NH4+將與水作用濃度下降，但NO3-不發(fā)生水解。D選項CH3COONH4

10、中酸根與NH4+對應(yīng)的酸和堿均是弱電解質(zhì)，故水解程度C選項中NH4NO3大，溶液中其c(NH4+)更小些。B選項中NH4HSO4電離出的H+將抑制NH4+水解c(NH4+)相對大些。答案：B4、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，測得c(CH3COO)c(Na+)那么以下關(guān)系式正確的選項是A、c(H+)c(OH) B、c(OH)c(H+)C、c(CH3COOH)c(CH3COO)D、c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L解析：根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)，因為c(CH3COO) c(N

11、a+)，所以c(H+)c(OH)，通過可以推斷出CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，溶液中c(CH3COO) c(CH3COOH)。根據(jù)原子守恒，不管溶液中電離平衡和水解平衡如何移動，碳原子總是守恒的，故有原子守恒關(guān)系式c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol/L。答案：AD5、把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中以下微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的選項是A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)C、c(NH4+) c(Na+) c(OH

12、-) c(NH3H2O)D、c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-)解析：此類型題目，假設(shè)發(fā)生化學(xué)反響，優(yōu)先考慮化學(xué)反響，通過化學(xué)反響各種離子濃度能比擬出來，那么不必考慮水解和電離，因為弱電解質(zhì)電離或鹽的水解程度都很小，對離子濃度，影響不大。假設(shè)通過化學(xué)反響各種離子濃度大小比擬不出來那么再考慮水解和弱電解質(zhì)電離。此題中NH4Cl和NaOH發(fā)生反響：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3H2O生成NH3H2O，同時NH4+有剩余，假設(shè)不考慮NH3H2O電離和NH4+水解，有c(NH3H2O)= c(NH4+) = c(Na+)=0.05mol/L，但此時必須考慮電離和水解：

13、NH3H2ONH4+OH-，NH4+H2ONH3H2O+H+。發(fā)生使溶液NH4+增大，反響使溶液c(NH4+)減小，溶液中NH4+是增大還是減小，取決于兩個反響哪一個為更主要，根據(jù)經(jīng)驗規(guī)那么可知，銨鹽的水解和一水合氨弱電解質(zhì)的電離，以電離為主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)，大于0.05mol/L，同樣分析c(NH3H2O)應(yīng)減少，小于c(Na+)，小于0.05mol/L，溶液中c(OH-)來自NH3H2O電離，電離很微弱，c(OH-)濃度很小，故微粒濃度順序為c(NH4+) c(Na+) c(NH3H2O) c(OH-)，選擇D。三、判斷溶液中離子能否大量共存考慮離子能否大量共存應(yīng)

14、從下面幾個方面考慮：1離子間能否發(fā)生復(fù)分解反響不能大量共存，復(fù)分解反響發(fā)生的條件為有：有難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)生成2離子間能發(fā)生互促水解，不能大量共存(能互促水解的見上一知識點(diǎn))3離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響不能大量共存注意 ：判斷離子是否大量共存還有許多隱含的條件，如：“無色透明、“強(qiáng)酸性、“強(qiáng)堿性、“pH=X等。有色離子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4。題目中有酸性或堿性的條件，在考慮共存時應(yīng)加H+或OH-。6、以下離子組中因相互促進(jìn)水解而不能共存的離子組是A、H2PO4、Na、Cl、OH B、Al3、Na、HCO3、SO42C、H、Fe2、NO3、SO42 D、S2-、N

15、a+、Cl-、Al3+解析：由題意所知，此題是要找出因為水解而不能共存的選項。A選項中H2PO4與OH不能共存，但其原因是此反響為中和反響不符合題意。B選項HCO3水解顯堿性生成的OH與Al3生成難溶于水的Al(OH)3，從而進(jìn)一步促進(jìn)了水解使反響趨于完全符合題意。C選項：Fe2與NO3在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響，而不能共存，但是與題意不符。D選項：S2-水解顯堿性生成的OH與Al3生成難溶于水的Al(OH)3，從而促進(jìn)水解符合題意。答案：B、D四、判斷酸式鹽溶液的酸堿性的方法酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，這要看該鹽的組成微粒的性質(zhì)。要考慮酸式酸根離子(以HR為例)在水溶液中的電離情況和水解情況

16、。如果不考慮陽離子水解的因素(1)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢：很顯然如果電離的趨勢占優(yōu)勢，那么顯酸性，如H2PO4、HSO3等；如果水解的趨勢占優(yōu)勢，那么顯堿性，如：HCO3、HS、HPO42。五、配制某些鹽的溶液和某些鹽的制取實驗室在配制某些鹽溶液時，常要參加少量酸或堿，以抑制鹽的水解。如配制CuSO4溶液時，先參加少量稀H2SO4。配制FeCl3溶液時，先參加少量HCl溶液。當(dāng)某些組成鹽的陰陽離子對應(yīng)的酸、堿都是很弱電解質(zhì)時，不能利用復(fù)分解反響來制取。如制取Al2S3，應(yīng)用2Al+3SAl2S3，而不能用AlCl3與Na2S的復(fù)分解反響制取，因為，

17、它們在水溶液中發(fā)生了：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3+3H2S+6NaCl六、泡沫滅火劑的反響原理泡沫滅火劑的主要原料為NaHCO3和Al2(SO4)3，其中的HCO和Al3+對應(yīng)的酸和堿都是非常弱的，且H2CO3不穩(wěn)定，當(dāng)這兩種鹽相遇時，它們發(fā)生了如下反響：Al3+3 HCO3=Al(OH)3+3CO2七、明礬和氯化鐵的凈水明礬是KAl(SO4)212H2O，它在水中電離產(chǎn)生的Al3+和FeCl3中電離出的Fe3+均發(fā)生水解：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)+3H+，生成的Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體

18、具有很強(qiáng)的吸附性，將水中懸浮雜質(zhì)吸附成為大顆粒而沉降除去。八、純堿(Na2CO3)溶液去油污純堿電離產(chǎn)生的CO32水解：CO32+H2OHCO3+OH-，使水溶液呈堿性，因為是吸熱反響，在加熱條件下，有利于水解平衡向右移動，使c(OH-)增大，去污作用增強(qiáng)。九、加熱灼燒某些鹽溶液易揮發(fā)性酸所生成的鹽在加熱蒸干時水解趨于完全不能得到其晶體。例如：AlCl3、FeCl3；而高沸點(diǎn)酸所生成的鹽，加熱蒸干時可以得到相應(yīng)的晶體，例：CuSO4、NaAlO2。7、將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是A、無水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3解析：加熱有利于水解FeCl3+3

19、H2OFe(OH)3+3HCl，在加熱蒸干灼燒條件下，由于HCl具有揮發(fā)性，會從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，在灼燒條件下完全分解生成Fe2O3。答案：D十、化肥的使用草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合施用，因為草木灰主要成分是K2CO3，其水溶液由于CO32水解而呈堿性，CO32+H2OHCO3+OH-，假設(shè)與銨態(tài)氮肥混合使用，其中NH會與OH-結(jié)合，生成NH3。H2O，在外界條件影響下，逸出NH3，而使氮肥肥效降低。NH4+OH-=NH3+H2O【例題分析】1、向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入2滴酚酞試液振蕩, 現(xiàn)象是_，原因用離子方程

20、式表示是_。然后對溶液加熱，現(xiàn)象是_。最后向溶液中再滴入過量的BaCl2溶液, 現(xiàn)象為_，原因用離子方程式表示是_。解析：碳酸鈉溶液發(fā)生水解，使溶液顯堿性；鹽類的水解都是吸熱反響，對于碳酸鈉溶液，溫度越高，水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)；滴入過量的BaCl2溶液，會使CO32-離子沉淀，使水解平衡左移。答案：溶液變紅 CO32-+H2O=HCO3-+OH- 溶液紅色變深 產(chǎn)生白色沉淀且紅色退去 Ba2+CO32-=BaCO32、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，以下說法正確的選項是 ( )A、c(HCO3-)略大于c(CO32-) B、c(HCO3-)等

21、于c(CO32-)C、c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D、c(HCO3-)略小于c(CO32-)解析：題目所給CO2與NaOH的量的關(guān)系，發(fā)生如下反響：2CO2+3NaOH=Na2CO3+NaHCO3+H2O，CO2與NaOH完全反響生成物質(zhì)的量相等的Na2CO3與NaHCO3。在水溶液中CO32-的水解要大于HCO3-(在水溶液中主要考慮水解)的水解，即c(HCO3-)因水解而減少的要小于因CO32-的水解而增加的。C選項不符合電荷守恒。答案：A3、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是( )A、Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB、N

22、a2CO3NaHCO3NH4ClNaClC、(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3Na2SD、NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO3解析：考查有關(guān)鹽類水解的知識。A、B選項中Na2CO3、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，且Na2CO3溶液的水解程度大，堿性強(qiáng)；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，NaCl溶液顯中性。C、D選項中(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中c(NH4+)大，水解時結(jié)合水電離的OH-多，溶液酸性強(qiáng)；Na2S溶液顯堿性，NaNO3溶液顯中性。答案：C4、分別向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液參加足量的鋁片，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，其原因

23、可能是( )兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸 兩溶液體積相同，酸是弱酸酸溶液的體積是NaOH 溶液體積的9倍酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大A、只有和 B、只有和C、只有和 D、只有和解析：因為鋁片是足量的，可得出關(guān)系式：2H+H2 2OH-3H2 因為放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，所以參加反響的n(H+)：n(OH-)=9：1。如果酸堿溶液體積相同，酸一定是弱酸；如果酸是強(qiáng)酸，那它的體積一定是堿的9倍。答案：D5、25時，相同物質(zhì)的量濃度以下溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的選項是 KNO3 NaOH NH4Ac NH4ClA、 B、C、 D、分析與解答：KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)

24、堿鹽，在水溶液中電離出的K+和NO3-對水的電離平衡無影響NaOH為強(qiáng)堿在水溶液中電離出的OH-對水的電離起抑制作用，使水的電離程度減小NH4Ac為弱酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+和Ac-均可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O和HAc，并能相互促進(jìn)，使水解程度加大從而使水的電離程度加大。NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中電離出的NH4+可以發(fā)生水解生成弱電解質(zhì)NH3H2O，促進(jìn)水的電離，但在相同濃度下其水解程度要小于NH4Ac，該溶液中水的電離程度小于NH4Ac中的水的電離程度。答案：D6、0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，那么以下說法中正確的選項是 ( )A、在Na2A、

25、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c (OH-)2c (A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c (Na+) c (A2-) c (H+) c (OH-)解析：條件：0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH= 4，可得H2A為二元弱酸。Na2A、NaHA溶液都能發(fā)生水解，使溶液顯堿性，D選項應(yīng)為c (H+)c (OH-)；C選項為電荷守恒，正確；A選項在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類是相同的，陽離子有Na+、H+，陰離子有HA-、OH-、 A2-，B選項可通過A2-

26、、HA-的水解程度，得出陰離子的關(guān)系，Na2A溶液中的陰離子總數(shù)要多于NaHA溶液中陰離子。答案：C高二化學(xué)選修四?化學(xué)反響原理?學(xué)案課時一、課時二知識點(diǎn)一：鹽類水解概念 1在溶液中 電離出來的離子跟 所電離出來的H+或 OH-結(jié)合生成 的反響，叫做鹽類的水解。 2鹽類的水解反響是 反響的逆反響，也是水溶液中存在的一種重要的化學(xué)平衡過程。知識點(diǎn)二：鹽類水解的實質(zhì) 1在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性。 2NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子可表示為 知識點(diǎn)三：鹽溶液的酸堿性任何一種鹽都可以看作是 和 反響的產(chǎn)物

27、，按生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱可以把鹽分為： 水溶液呈 性 水溶液呈 性 水溶液呈 性 弱酸弱堿鹽 水溶液的酸堿性要看弱酸和弱堿的相對強(qiáng)弱。誰強(qiáng)顯誰性要求：能夠根據(jù)化學(xué)式判斷鹽的種類，進(jìn)而推出前三種鹽溶液的酸堿性1常見的強(qiáng)酸有 、 、 、 、 、 。1常見的強(qiáng)堿有 、 、 、 。(另第 = 1 * ROMAN * MERGEFORMAT IA族的銣、銫, 第 = 2 * ROMAN * MERGEFORMAT IIA族的鍶對應(yīng)的堿)知識點(diǎn)四：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因溶液呈酸、堿性取決于 .強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中沒有任何因素使c(H+)和c(OH)不相等,因此強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的電

28、離平衡 .強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽離子和 陰離子,那么強(qiáng)酸弱堿鹽電離出來的 離子和水電離出來的 離子結(jié)合成 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.例:NH4Cl溶液: 水微弱電離,電離出 和 NH4Cl在水溶液中完全電離,電離出 和 NH4Cl電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 NH4Cl水溶液存在的微粒有 種,分別是 .強(qiáng)堿弱酸鹽在水溶液中完全電離,電離出 陽離子和 陰離子,那么強(qiáng)堿弱酸鹽電離出來的 離子和水電離出來的 離子結(jié)合成

29、 (或 )使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.例: CH3COONa在水溶液中完全電離,電離出 和 CH3COONa電離出的 和水電離出的 結(jié)合生成 , 使H2O的電離平衡向 方向移動,到達(dá)新平衡時c(H+) c(OH),溶液呈 性.化學(xué)方程式 離子方程式 CH3COONa水溶液存在的微粒有 種,分別是 .知識點(diǎn)五：鹽類水解的離子方程式的寫法規(guī)律：鹽類水解的程度通常是很小的，所以書寫方程式時用“ _ 。水解反響生成的揮發(fā)性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)一般不標(biāo) “ _ 和 “ _ 。如Cu2+的水解 ：_多元弱酸根水解是 進(jìn)行的，多元弱堿陽離子一步寫到位。如S2-

30、的水解 ：_, _。知識點(diǎn)六：水解規(guī)律1、誰弱水水解，誰強(qiáng)顯誰性1強(qiáng)堿弱酸鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如CH3COONa水解離子方程式為： ；Na2CO3水解離子方程式： 。2強(qiáng)酸弱堿鹽：發(fā)生水解的離子為 ，溶液顯 性。如FeCl3水解離子方程式為： 。 NH4Cl 水解化學(xué)方程式為： 。3弱酸弱堿鹽：都弱都水解。水解程度增大，溶液可能顯 性，這取決于水解生成的弱酸、弱堿相對電離程度的大小，一般不做要求。4 強(qiáng)酸強(qiáng)堿正鹽：不水解，溶液顯 性。如NaCl、Na2SO4等。2、水解程度的判斷：越弱越水解3、強(qiáng)烈雙水解：指能使水解反響進(jìn)行到底，生成沉淀、氣體的弱酸弱堿這時要用=連接，沉淀標(biāo)符

31、號，氣體標(biāo)符號。如 Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2- SO32-、HSO3-在溶液中水解進(jìn)行到底, Fe3+與 CO32-、HCO3-、AlO2-在溶液中水解進(jìn)行到底，但Fe3+與S2-、HS- SO32-、HSO3-為氧化復(fù)原反響。4、酸式鹽溶液的酸堿性的判斷：酸式鹽溶液的酸堿性通常由水解和電離程度的相對大小來決定。例如：1NaHSO3 NaH2PO4 溶液顯 _性，因為_2NaHS NaHCO3 溶液顯 _性，因為_注意：有弱還要看溶不溶，不溶也不一定不水解。如MgCO3也水解，但是FeS不水解。 中和反響一般是完全進(jìn)行的，所以有弱電解質(zhì)參與的中和反響的逆反響，

32、其水解反響程度很小，用可逆符號。誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)不水解顯中性，都弱看水解的相對強(qiáng)弱。多元弱酸的酸式酸根看電離與水解的相對強(qiáng)弱。HSO3和H2PO4，電離程度水解程度，所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性，其他弱酸的酸式鹽一般水溶液呈堿性按要求寫出以下水溶液中水解的化學(xué)方程式和離子方程式,并判斷溶液的酸堿性,硫酸鐵: (2)明礬 (3)硝酸銨 (4)硫酸銅 (5)氯化鎂 (6)硅酸鈉 (7)碳酸鉀 (8) 碳酸氫鋇 (9)偏鋁酸鈉 (10)次氯酸鈉 (11)硫化鈉 (12)NaCN (13)K2C2O4草酸鉀、乙二酸鉀 (14)磷酸鈉 水溶液呈酸性的是 水溶液呈堿性的是 課時三、課時

33、四知識點(diǎn)七：影響鹽類水解的因素1、主要因素：鹽的本性， ，鹽的水解程度越大。2、溫度：因水解是_熱過程，所以溫度越 ，水解程度越大。3、濃度：鹽的濃度越 ，水解程度越大。4、外加酸堿性例：不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+；H0CH3COONa的水解水解離子方程式 條件變化c(CH3COO)c(CH3COOH)c(OH)c(H+)pH水解程度升高溫度加水加醋酸加醋酸鈉加鹽酸加NaOHS推廣： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向 移動，但水解程度 。道理與化學(xué)平衡相似，增大某反響物濃度，平衡向 移動，但該反響物轉(zhuǎn)

34、化率一般要 。減小鹽的濃度加水稀釋，平衡向 移動。如CO32+H2OHCO3+OH，加水稀釋c(HCO3)、c(OH)均 。故鹽的濃度越大，水解程度 ，但對應(yīng)的離子濃度 。溶液的酸堿性：對于水解呈酸性的溶液加酸 水解，加堿 水解。對于水解呈堿性的溶液加酸 水解，加堿 水解。填促進(jìn)、抑制如a、FeCl3溶液在配制時參加鹽酸，抑制其水解。b、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)顯然是NH4HSO4大于NH4Cl。溫度：溫度越高，水解程度 。因鹽類水解是中和反響的 ，中和反響均為放熱反響，水解反響一定 。如制備Fe (OH)3膠體利用了溫度對鹽類水解的影響。同種元素陽離子的

35、化合價價高者解程度更大，如Fe3+Fe2+知識點(diǎn)八：比擬溶液中離子濃度1、同一溶液中不同離子濃度比擬 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_.2、不同溶液中相同離子濃度比擬:1比照同濃度的以下溶液中c(NH4+)的大小 。NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HSO4 (NH4)2SO4 CH3COONH4 NH3H2O物質(zhì)的量濃度相同的以下各溶液，由水電離出的OH-的濃度由大到小的順序_ NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO43、混合溶液中離子濃度比擬：pH=3的HCl與、pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為 。知識點(diǎn)九：水解平衡中的三個

36、守衡關(guān)系CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OH以醋酸鈉溶液為例說明：填, ,=溶液呈電中性，所以溶液中n正電荷= n負(fù)電荷即：nNa+ nH+ nCH3COO+ nOH兩邊同時除以體積即：電荷守恒：cNa+cH+ cCH3COO+ cOHCH3COONa固體中，n(Na+) n(CH3COO)但在CH3COONa溶液中，因為CH3COO)水解，所以 n(Na+) n(CH3COO)即 c(Na+) c(CH3COO)；根據(jù)CH3COONa固體中，n(Na+) n(CH3COO)所以該溶液中n(Na+) n(CH3COO) +

37、 nCH3COOH，兩邊同時除以體積即：物料守恒：cCH3COOH+ cCH3COOcNa+將上述兩式相加得到以下關(guān)系： 質(zhì)子守恒：cOH= cH+ cCH3COOH 質(zhì)子守恒：根據(jù)水電離出的cOH= cH+，溶液中的H+或OH雖與其他離子結(jié)合而以不同的形式存在，但其總量相同，寫出以下溶液中的三種守衡關(guān)系。(1)碳酸鈉電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： (2)硫化鉀電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 3磷酸鈉電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 知識點(diǎn)十：鹽類水解的應(yīng)用1判斷溶液的酸堿性： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 水解呈堿性的溶液，保存時試劑瓶要用橡膠塞。 = 2 * G

38、B3 * MERGEFORMAT 根據(jù)鹽溶液的酸堿性，可以證明酸、堿的強(qiáng)弱。酸：選其強(qiáng)堿鹽溶液，假設(shè)該鹽溶液呈中性，說明該酸是 ；假設(shè)呈堿性說明該酸是 。堿：選其強(qiáng)堿鹽溶液，假設(shè)該鹽溶液呈中性，說明該堿是 ；假設(shè)呈酸性說明該堿是 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 根據(jù)同濃度相同強(qiáng)堿不同弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱，可以比擬弱酸的相對強(qiáng)弱。 弱酸越弱，說明對應(yīng)的弱酸根離子水解程度越 。幾種同濃度相同強(qiáng)堿不同弱酸鹽溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸的酸的酸性越 。 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反響。如：Mg放入NH4Cl、FeCl3溶液中產(chǎn)生氫氣。 = 5

39、* GB3 * MERGEFORMAT 判斷溶液中微粒種類：先看溶劑分子和溶劑電離產(chǎn)生的微粒，再看溶質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒，最后看溶劑和溶液相互作用產(chǎn)生的微粒；練習(xí)：寫出Na2CO3和Na3PO4溶液中的所有微粒Na2CO3 Na3PO4 2解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 無水AlCl3瓶蓋翻開有白霧，試解釋原因： = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 明礬、三氯化鐵凈水。(水解的離子反響方程式)明礬凈水 三氯化鐵凈水 原因：膠體粒子的外表積 ，吸附能力 ， 而起凈水作用。例：鐵酸鈉Na2FeO4是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更

40、強(qiáng)，本身在反響中被復(fù)原為Fe3+，鐵酸鈉能凈水的原因是 。 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 用ZnCl2、NH4Cl作焊藥：生活知識介紹金屬外表往往存在氧化膜，這種氧化膜的存在會使焊接不牢固即出現(xiàn)虛焊現(xiàn)象，而用NH4Cl或ZnCl2作為焊接時的焊藥那么能夠保證焊接的牢固。原因是 NH4Cl或ZnCl2水解顯 ，這種酸性的溶液可以除去金屬外表的氧化膜。 油條的制作口訣是“一堿、二礬、三鹽，其中堿、礬、鹽分別是指：NaHCO3、KAl(SO4)212H2O和NaCl，在面團(tuán)中Al3和HCO3發(fā)生雙水解反響， Al33HCO3Al(OH)3 3CO2 當(dāng)面團(tuán)被投入到沸騰的油中時，面團(tuán)

41、受熱，其中的CO2體積增大， 致使面團(tuán)膨脹為油條。3鹽類水解平衡的移動 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 配制鹽溶液。配制FeCl3溶液要參加 ，配制Na2SiO3溶液參加 ，目的： 例：實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋到所需的濃度，這樣操作的目的是 A、提高硫酸鐵的溶解度 B、防止硫酸鐵分解 C、降低溶液的pH D、抑制硫酸鐵水解 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 熱的純堿溶液清洗油污效果較好，原因： = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 制備Fe(OH)3膠體的操作： 為什么用沸水？ 。加熱時間能不能太長？ 原因 =

42、4 * GB3 * MERGEFORMAT 采用加熱的方法來促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例：KNO3溶液中有Fe3+，用什么方法除去？解釋。 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 判斷鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：例：將Na2CO3溶液加熱蒸干后得到 提示：加熱盡管促進(jìn)水解，但是產(chǎn)生了NaOH，堿性條件下無CO2逸出。小結(jié)：鹽水解生成 時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。 將FeCl3溶液加熱蒸干后得到 ，蒸干后再灼燒得到 提示：水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)。最終會全部逸出。小結(jié)：鹽水解生成 時，蒸干后一般得到弱堿。 將Fe2SO4) 3溶液加熱蒸干后得到 提示：

43、水解產(chǎn)生的H2SO4不易揮發(fā)，最終仍和水解產(chǎn)生的Fe(OH)3反響。小結(jié)：鹽水解生成 時，蒸干后一般得到原物質(zhì)。 將NaHCO3溶液加熱蒸干后得到 ，提示：因為NaHCO3受熱分解，所以最終得到固體不是NaHCO3。小結(jié)：不穩(wěn)定性鹽的溶液加熱蒸干時得到的固體與原鹽的組成不同。 將Na2SO3溶液加熱蒸干后得到 提示：因為Na2 SO3具有復(fù)原性，容易被氧化。小結(jié)：復(fù)原性鹽的溶液加熱蒸干時得到的固體與原鹽的組成不同。推廣：將Al Cl36 H2O加熱最終得到 ，原因 化學(xué)方程式 ，如果要得到無水Al Cl3固體，可以一邊加熱一邊通入 。目的 。 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 制

44、備納米材料。例如，用TiCl4制備TiO2，化學(xué)方程式 制備時參加大量的水,同時加熱,促進(jìn)水解趨于完全.所得 經(jīng)焙燒得TiO24雙水解問題弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸同時溶于水 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 判斷離子共存問題： 發(fā)生水解且相互促進(jìn)反響的離子不能大量共存，如Fe3+、Al3+分別與CO32、HCO3、AlO2，Al3+與S2等。 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 生活實例：泡沫滅火器原理：Na HCO3水解 Al2SO43水解 離子方程式 施用化肥：普鈣、氨態(tài)氮肥不能與 混用。原因： 何時考慮鹽類的水解鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)的難點(diǎn)之一，學(xué)生在運(yùn)用水

45、解知識處理問題的時候，往往存在兩種偏向：一是把初中學(xué)習(xí)的酸堿鹽的性質(zhì)及相互反響擴(kuò)大化，該考慮鹽的水解時，不考慮；二是認(rèn)為鹽溶液間或有鹽溶液參與的反響，都要考慮水解，結(jié)果水解泛濫。本文針對教學(xué)中存在的問題，結(jié)合所學(xué)的內(nèi)容，談?wù)労螘r考慮鹽類水解。1判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時，要考慮鹽的水解。如：NaAc溶液呈堿性，因為AcH2O HAcOH。2配制某些鹽的溶液時，為了防止溶液變渾濁水解，需參加相應(yīng)的酸或堿抑制其水解，此時考慮了鹽的水解。如：配制SnCl2、FeCl3溶液時需參加少量的鹽酸；配制Na2S溶液時需參加少量的NaOH。3比擬鹽溶液中離子濃度大小時，要考慮到鹽的水解。如：Na3P

46、O4溶液中c(Na)3c(PO43)。4說明鹽溶液中離子種類及多少時要考慮到水解。如Na2S溶液中含有Na、H、S2、HS、OH，其濃度關(guān)系是c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)電荷守恒。5某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反響時，要考慮水解。如鎂插入CuSO4溶液中有H2放出，因為：Cu22H2O Cu(OH)22H，Mg2HMg2H26強(qiáng)堿弱酸鹽與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液混合時，要考慮到雙水解。如泡沫滅火器的原理是：3HCO3Al33CO2Al(OH)37判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時要考慮到鹽的水解主要是雙水解問題。如Fe3和HCO3不能大量共存。8施用化肥時要考慮到鹽的水解。如草木灰K2CO3不能與銨態(tài)氮肥混用。因為：CO32H2O HCO3OH，NH4OH NH3H2O，造成N