1、2022-2023學(xué)年河南省南陽市高級(jí)技工學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)四組無色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）AMnO4、K+、S2、Na+BMg2+、NO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32DNa+、OH、Cl、NO3參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答【解答】解：A因MnO4、S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存

2、，且MnO4為紫色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；B因Mg2+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C因H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，則實(shí)驗(yàn)報(bào)告正確，故D正確；故選D2. 甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：甲醇是負(fù)極H+向負(fù)極移動(dòng)負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12 mol電子 正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O=4OH- 該電池的電解質(zhì)溶液可

3、能是堿液。其中正確的是A B C D參考答案：D3. 如圖所示，鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為： Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列說法正確的是：A放電時(shí)，正極反應(yīng)是Pb2e+SO42PbSO4B放電時(shí)，外電路中電子流動(dòng)方向由B到AC放電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減小D充電時(shí)，該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：B4. 下列敘述中，正確的是（ ）A兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C兩原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可

4、能同時(shí)相等參考答案：C點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)會(huì)通過舉例排除進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論的解題方法。5. 下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是A. Na和O2 B. CO2和NaOHC. Na2O2和CO2 D. NaHCO3和Ca(OH)2參考答案：CA項(xiàng)溫度變化可使產(chǎn)物不同，B、D項(xiàng)產(chǎn)物的種類與反應(yīng)物的用量比有關(guān)系，只有C項(xiàng)的產(chǎn)物種類不隨反應(yīng)條件的改變而改變。6. 將30 mL 0.5 molL1的NaCl溶液加水稀釋到500 mL，稀釋

5、后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A0.3 molL1 B0.03 molL1C0.05 molL1D0.04 molL1參考答案：B略7. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是()A稱量時(shí)，將固體NaOH直接放在天平左盤上B將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C定容時(shí)如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D略8. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是 （ ）A醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH + OH- CH3COO- + H2OB鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe +2H+

6、 Fe2+ + H2C在硫氫化鈉溶液中加入稀硫酸溶液：S+ 2H H2SD碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2參考答案：C9. 堿金屬鈁（Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A它的原子半徑比鈉大，失電子能力不如鈉B它的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會(huì)更劇烈C它的氫氧化物（FrOH）是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅D它可與硫酸銅溶液反應(yīng)，但是不易得到金屬銅參考答案：AA同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，鈁(Fr)的原子半徑比鈉大，失電子能力比鈉強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈁(Fr)的金屬性比鈉強(qiáng)，跟水反應(yīng)會(huì)

7、更劇烈，故B正確；C同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿，遇酚酞溶液變紅，故C正確；D同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鈁(Fr)與硫酸銅溶液反應(yīng)，首先發(fā)生與水的反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣，得不到金屬銅，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了堿金屬元素的性質(zhì)和元素周期律的知識(shí)。掌握堿金屬元素性質(zhì)的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D，要知道，堿金屬的單質(zhì)性質(zhì)非常活潑，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都是首先與水反應(yīng)。10. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇銅 蔗糖 二氧化硫A B C D參考答案：B略11. 中央電視臺(tái)新聞聯(lián)播報(bào)道了200

8、5年3月29日晚發(fā)生在京滬高速淮安段的一起交通事故，一輛載有約35 t液氯的槽罐車與一貨車相撞，導(dǎo)致槽罐車液氯大面積泄漏。由于肇事司機(jī)逃逸，延誤了最佳搶險(xiǎn)救援時(shí)機(jī)，造成周邊幾百人中毒，28人中毒死亡。當(dāng)遇到這種突發(fā)事件，大量氯氣散逸到周圍空間，你認(rèn)為以下措施合理的是（ ）迅速撥打求救電話 迅速撤離人員至上風(fēng)口 迅速撤離人員至下風(fēng)口 用浸有一定濃度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 用浸有一定濃度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口 盡可能切斷泄漏源（如堵住泄漏口、將其浸入堿液池等）A B C D參考答案：B略12. 鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A. 加熱B. 滴

9、加少量CuSO4溶液C. 將鐵片改用鐵粉D. 增加稀硫酸的用量參考答案：D【詳解】A加熱時(shí)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故A不選；B滴加少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，鋅-銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B不選；C鐵片改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C不選；D增加稀硫酸用量，硫酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D選；答案選D。13. 下列說法正確的是 ( )A. 元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族B. 在周期表的右上角可找到耐高溫、耐腐蝕的材料C. 因?yàn)榈葷舛鹊腍I和HCl的酸性：HIHCl，所以非金屬性：IClD. 在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIA參考

10、答案：AA. 元素周期表中有7個(gè)橫行即7個(gè)周期，有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，即7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第族和1個(gè)0族，A正確；B. 在周期表的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕的材料，B錯(cuò)誤；C. 非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)系，與氫化物的酸性沒有關(guān)系，非金屬性：ICl，C錯(cuò)誤；D. 在周期表中與IIA相鄰的是IA和IIIB族，D錯(cuò)誤，答案選A。14. 下列說法中正確的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C. 氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為氧氣D. 由Al和NaOH溶液可以反應(yīng)推斷，不能用鐵坩堝熔化NaOH，會(huì)發(fā)生明顯化學(xué)反

11、應(yīng)參考答案：CA. 久置的氯水成為稀鹽酸，不能使石蕊褪色，故A錯(cuò)誤；B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；C. 氯水經(jīng)光照次氯酸分解產(chǎn)生氧氣，故C正確；D. 鐵和NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，能用鐵坩堝熔化NaOH，故D錯(cuò)誤。故選C。15. 下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（ ）A. 磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體 B. 鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料C. 雙氧水：過氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水 D. 蘇打： 碳酸氫鈉，可用于治療胃酸過多參考答案：AA. 磁性氧化鐵是四氧化三鐵，為黑色晶體，A正確；B. 鐵紅是氧化鐵，可用作紅色油漆的顏料，B錯(cuò)誤；C. 雙氧水

12、是過氧化氫，受熱易分解生成氧氣和水，C錯(cuò)誤；D. 蘇打是碳酸鈉，小蘇打碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，D錯(cuò)誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 (1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的_ _裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是_ _。(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_ _；D_ _。(3)裝置C的作用是_ _

13、。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_。 甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是_，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：_ _。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來越淺。其原因是_。參考答案：(1) _E_ _還原性和酸性_(2) _溶液由無色變成紅色_ _溶液沒有明顯變化_(3) _保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫_(4)_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合_ _SO2和Cl2按1

14、1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl_ _SO2Cl22H2O=4HSO422Cl_SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性_解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。

15、(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按11發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2Cl22H2O=4HSO422Cl。如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，

16、此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：（1）寫出各元素符號(hào)：X 、Y 、Z 。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。X與Y形成的離子化合物的電子式為， Z和氫形成的化合物的電子式為 。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。18. （10分）通常以石砂為原料制取單質(zhì)硅。

17、回答下列有關(guān)問題：4-1寫出石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)制粗硅的化學(xué)方程式，得到的是粗硅，可能的兩個(gè)原因是什么？化學(xué)反應(yīng)方程式：原因：4-2將粗硅與氯氣在加熱條件下反應(yīng)，再將其產(chǎn)物在高溫下與氫氣反應(yīng)即得到純硅，這是由粗硅制純硅的常用方法之一。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4-3上述由石英砂制純硅的過程中，可能污染環(huán)境的物質(zhì)有（寫出兩種）。4-4在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶?！迸e出與之關(guān)系極大、用戶極廣的兩件產(chǎn)品。參考答案：19. (12分，每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實(shí)驗(yàn)操作是按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須