1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是ACo（NH3）4Cl2ClBCo（NH3）6Cl3CCu（NH3）4Cl2DCo（NH3）3Cl32、下列能源中，蘊(yùn)藏有限、不能再生的是A氫能B太陽能C地?zé)崮蹹化石燃料3、用Pt電極電解含

2、有Cu2+和X3+均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是( )ACu2+X3+H+ BH+X3+Cu2+CX3+H+Cu2+ DCu2+H+X3+4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氨水中通入少量二氧化硫：NH3H2O+SO2NH4+HSO3-B向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O5、

3、我國使用最早的合金是A青銅B錳鋼C生鐵D硬鋁6、已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270 kJmol-1，下列說法正確的是：A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和小于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示7、某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是A只含11 mol Na、12 mol Mg2、11 mol Cl和11 mol NO3的溶液B只含11 mol NH4+、11 mol Ca2、11 mol

4、 CO32和11 mol Cl的溶液C為了通過測定pH的大小，達(dá)到比較HCl和CH3COOH酸性強(qiáng)弱的目的，分別配制111 mL 11 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D僅用1 111 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、25 g NaCl固體和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液8、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得：下列敘述不正確的是A反應(yīng)中加入K2CO3 ，能提高X的轉(zhuǎn)化率BY與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子CX和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別DY分子中最多有12個C原子共面9、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）ApH=3

5、的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合：c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32)+c(OH-)C0.1 molL-1 NaHS溶液中：c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-)D物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：c(Na+)=c(HF)+c(F-)10、下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)不正確的是（ ）A在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量CCa2+離子基態(tài)電子排布

6、式為1s22s22p63s23p6D氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為11、在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A2Na2O+2H2O=4NaOHBMg3N26H2O3Mg(OH)22NH3C2Na2O22H2O4NaOHO2DNH4ClNaOHNaClNH3H2O12、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A2B8C10D1613、如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NH4Cl晶體，在燒杯乙中再加入適量氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，攪拌，可觀察到

7、冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()ANH4Cl與Ba(OH)28H2O反應(yīng)的焓變(H)小于0B反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵14、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 molL1硝酸溶液充分反應(yīng)，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為()AFeOBFe2O3CFe3O4DFe4O515、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：B使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH4、SO42-、HCO3C的溶液中：D的溶液中:16、現(xiàn)有三組混合液:乙酸乙酯

8、和乙酸鈉溶液;乙醇和丁醇;溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )A分液、萃取、蒸餾 B分液、蒸餾、萃取C萃取、蒸餾、分液 D蒸餾、萃取、分液二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七種元素中，原子序數(shù)XYZWQRE，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子W元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同Q元素的核電荷數(shù)為Y和Z之和R元素的正三價離子的3d能級為半充滿E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個

9、未成對電子請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：（1）元素X的原子核外共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能級的電子。（2）元素Y原子中能量最高的是_電子，其原子軌道呈_狀。（3）Q的基態(tài)電子排布式為_，R的元素符號為_，E元素原子的價電子排布式為_。（4）含有元素W的鹽的焰色反應(yīng)為_色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_。18、有機(jī)物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1 mol E能與2 mol H2反應(yīng)生成F；RCH=CH2RCH2CH2OH；有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 gmol1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物F是苯甲醇的

10、同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈?；卮鹣铝袉栴}：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B_；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為_；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（4）已知有機(jī)物甲符合下列條件：為芳香族化合物；與F互為同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_，步驟的反應(yīng)條件為_，步驟的反應(yīng)類型為_。19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細(xì)的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵

11、”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_。需要加熱的裝置是_，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅_處的酒精燈。試管D中收集得到的是_，C的作用是_。(2)右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_。試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。20、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應(yīng)方程式_。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制

12、：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d 10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是_。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應(yīng)，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_。21、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為_。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。（4）Y與X可形成YX32

13、。YX32的立體構(gòu)型為_（用文字描述）。寫出一種與YX32互為等電子體的分子的化學(xué)式_。（5）Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是_（寫化學(xué)式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm（列式表示）。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)?！?/p>

14、詳解】A項、Co（NH3）4Cl2Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯誤；B項、Co（NH3）6Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C項、Cu（NH3）4Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；D項、Co（NH3）3Cl3不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了配合物的結(jié)構(gòu)、以及氯離子的性質(zhì)，把握配合物的組成是解答該題的關(guān)鍵。2、D【解析】A. 氫能是通過氫氣和氧氣反應(yīng)所產(chǎn)生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現(xiàn)，是二次能源，故A不符合題意；B. 太陽能被歸為可再

15、生能源，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地?zé)崮軣o污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項是正確的。.3、D【解析】試題分析：由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1mol Cu2生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說明Cu2先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無固體析出，說明再放電的是氫離子，最后是X3，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2HX3，答案

16、選D?？键c：考查溶液中離子放電順序的判斷4、B【解析】A向氨水中通入少量二氧化硫生成(NH4)2SO3，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32- +H2O，故A錯誤；B向氯化鋁溶液中加入過量氨水有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，故B正確；C惰性電極電解氯化鎂溶液有氫氧化鎂沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O Mg(OH) 2+Cl2+H2，故C錯誤；D氫氧化鋇溶液中滴入硫酸氫鈉溶液至Ba2+恰好完全沉淀是，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯誤；故答案為B。【點睛】判斷離子方程式

17、是否正確主要從以下幾點考慮：拆分是否合理；是否符合客觀事實；配平是否有誤(電荷守恒，原子守恒)；有無注意反應(yīng)物中量的關(guān)系；能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。5、A【解析】生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。6、D【解析】A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、HF(g)=HF(l) H0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B錯誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；D、根據(jù)選項C的分析，故D正確。

18、答案選D。7、C【解析】A、溶液應(yīng)呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol1.2mol2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯誤；B、Ca2、CO32生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。8、D【解析】A生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向移動，提高轉(zhuǎn)化率，故A正確；B由圖可知，Y發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，為

19、手性碳原子，故B正確；CX含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；DY含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子，即12個碳原子不在同一個平面上，故D錯誤。故選D。9、C【解析】A.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液中，由于HCl的強(qiáng)酸，完全電離，NH3H2O是一元弱酸，部分電離，所以酸的濃度小于堿，二者等體積混合，溶液呈堿性，所以c(H+)c(Cl-)，c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，A錯誤；B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，B錯誤；C.NaHS溶液中，由物

20、料守恒可得：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)，電荷守恒可知，c(OH-)+2 c(S2-)+ c(HS-)= c(Na+)+c(H+)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得，c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)+c(H+)= c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，即c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)，C正確；D.由物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等的HF和NaF溶液等體積混合后：2c(Na+)=c(HF)+c(F-)，D錯誤；故合理選項是C。10、D【解析】2 p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，故A正確；失電子需要吸收能量，故B正確；Ca2+離子有18個電

21、子，基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6，故C正確；氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為1s22s22p4，故D錯誤。11、C【解析】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，說的是反應(yīng)物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵，有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，說的是生成物含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵?！驹斀狻緼反應(yīng)物中Na2O由離子鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，反應(yīng)物不含非極性鍵，生成物NaOH含離子鍵和極性鍵，生成物不含非極性鍵，A錯誤；B反應(yīng)物中Mg3N2由離子鍵構(gòu)成，水由極性共價鍵構(gòu)成，反應(yīng)物中不含非極性鍵，生成物中氫氧化鎂含離子鍵和極性鍵，氨氣含極性鍵，生成物不

22、含非極性鍵，B錯誤；C反應(yīng)物中Na2O2含有離子鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，生成物中NaOH含有離子鍵和極性鍵，O2含非極性鍵，C正確；D反應(yīng)物中NH4Cl含有離子鍵和極性鍵，NaOH中含離子鍵和極性鍵，生成物中NaCl由離子鍵構(gòu)成，氨氣由極性鍵構(gòu)成，水由極性鍵構(gòu)成，生成物沒有非極性鍵，D錯誤。答案選C。12、D【解析】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)

23、體就有2816種；答案選D。13、C【解析】燒杯甲冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體，說明燒杯乙中的NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應(yīng)吸熱，故焓變（H）大于0，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，即A、B錯誤，C正確；D項，NH4Cl晶體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O反應(yīng)有BaCl2和NH3H2O生成，既有離子鍵斷裂和生成，又有共價鍵斷裂和生成，D錯誤。14、C【解析】鐵的氧化物FexOy與足量的4 molL1硝酸溶液充分反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO的物質(zhì)的量為0.1mol，700mL4 molL1硝酸溶液中硝酸的物質(zhì)

24、的量為2.8mol，由N原子個數(shù)守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設(shè)FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數(shù)目守恒可得，n（3a）0.9mol=30.1mol，解得a=，由化合價代數(shù)和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C?！军c睛】注意應(yīng)用原子個數(shù)守恒計算鐵的氧化物中鐵的物質(zhì)的量，再用得失電子數(shù)目守恒計算鐵的氧化物中鐵的化合價，根據(jù)化合價代數(shù)和為零計算x和y的比值確定化學(xué)式是解答關(guān)鍵。15、D【解析】AFe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不

25、能大量存在HCO3-，故B不選；CFe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D由比值可知，c(OH-)c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。16、B【解析】兩液體不互溶 兩物質(zhì)的沸點差別比較大根據(jù)溴在有機(jī)溶劑中溶解度大的特點用苯進(jìn)行萃取。二、非選擇題（本題包括5小題）17、6 3 2p 啞鈴（紡錘） 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1 Fe 3d104s1 紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色 【解析】X的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，則X原子

26、的核外電子排布式為：1s22s22p2，則X為C；Y元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，則n必為2，Y原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，則Y為N；Z原子的M層上有1個未成對的p電子，則Z的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl)，因為Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，則Z為Cl；W的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，則W為K；Q的核電荷數(shù)為Y和Z之和，則Q是24號元素Cr；R元素的正三價離子的3d能級為半充滿，則R原子的價電子軌道式為3d64s2，則R為Fe；E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則

27、E的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則E為Cu，綜上所述，X、Y、Z、W、Q、R、E分別為：C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu，據(jù)此解得?！驹斀狻?1)X元素為C，C原子核外有6個電子，則其核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子的核外電子排布式為：1s22s22p2，有3種不同能級的電子，故答案為：6；3；(2)Y為N，其核外電子排布式為：1s22s22p3，其能量最高的是2p電子，p軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，故答案為：2p；啞鈴(紡錘)；(3)Q為Cr，其基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1，R為Fe，元素符號為F

28、e，E為Cu，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，其價電子排布式為：3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar 3d54s1；Fe；3d104s1；(4)W為K，K的焰色反應(yīng)為紫色，金屬元素出現(xiàn)焰色反應(yīng)的原因是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，形成不同的顏色。18、 2甲基1丙醇 C6H5CH=CHCHO (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH

29、(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O 13種 CH3CHBrCH3 NaOH的水溶液，加熱 消去反應(yīng)【解析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE與2molH2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（

30、2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案： (CH3)2CHCHO2Cu(OH)2NaOH(CH3)2CHCOONaCu2O3H2O；（4）F為，符合：為芳香族化合物；與F是同分異構(gòu)體；能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為CH(CH3)CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是CH2CH3和CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個CH3和一個CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁

31、共振氫譜有5組峰，峰面積比為62211的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種； （5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)、分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3 ； NaOH的水溶液，加熱； 消去反應(yīng)；點睛：有機(jī)推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機(jī)物的特征性質(zhì)進(jìn)行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解析】（1）根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三

32、鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；反應(yīng)需要在高溫下進(jìn)行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當(dāng)實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4H23Fe+4H2O。20、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取