1、高中化學(xué)_物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律學(xué)課件第1頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四一、原子核外電子的排布 分層排布：分別用n = 1、2、3、4、5、6、7來表示從內(nèi)到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示）； 在離核較近的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較低，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動的電子能量較高，原子核外的電子總是盡可能地 先從內(nèi)層排起；1234567K L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高第2頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四原子核外電子的排布 1、電子在原子核外相對大實(shí)際小的空間不停地做高速運(yùn)動（速度接近光速)）。 2、所有的電子都具有一定的能

2、量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不盡相同，有的電子的能量還相差較大。 3、能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。 4、我們把不同的電子運(yùn)動區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為“電子層”。電子層？各電子層的序號、能量如下表：第3頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四電子層的代號n各電子 層序 號1234567KLMNOPQ與原子核的距離由近到 遠(yuǎn)能 量由低到高第4頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四第5頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四(1)各電子層最多容納2n2個電子；核外電子排布規(guī)律(2)最外電子數(shù)不

3、超過8個電子(K層為不超過2個)；(3)次外層電子數(shù)不超過18個電子；倒數(shù)第三層不超過32個電子（4）核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 第6頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四練習(xí)：總結(jié)至號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（）原子中無中子的原子：1H1第7頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四（）最外層有個電子的元素：（）最外層有個電子的元素：（）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar第8頁，共46頁，2022年，5月20

4、日，8點(diǎn)20分，星期四（ ）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：（）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)倍的元素：CONe第9頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四（8）最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的有H Be Al第10頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四二、元素周期律第11頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四 請閱讀和比較1-18號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？第12頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 最外層電子數(shù)12最外

5、層電子數(shù)18最外層電子數(shù)18第13頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 原子半徑 大小原子半徑 大小第14頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四表5-5 118號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià) 主要化合價(jià)：正價(jià)+10主要化合價(jià)：正價(jià)+1+5，負(fù)價(jià)：-4 -1 0主要化合價(jià)：正價(jià)+1+7，負(fù)價(jià)：-4 -10第15頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四P.1415科學(xué)探究1 運(yùn)用核外電子排布規(guī)律畫出前三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后分析、歸納出各周期元素的最外層電子排布和主要

6、化合價(jià)的遞變規(guī)律。 原子 序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)主要化合價(jià)121121 03102181 5 4 1011183181 7 4 10第16頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四原子半徑和離子半徑大小比較規(guī)律同主族元素的原子及離子半徑隨核電荷數(shù)增多而增大 ，如Li NaK， Li + Na+K+同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增多而減小， 如NaMg Al同種元素的微粒半徑隨價(jià)態(tài)升高而變小 如ClCl- Na Na+電子排布相同的微粒，隨核電荷數(shù)的增多而減小 如F- Na+ Mg2+ Al3+第17頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四既不同周期也不同主族找

7、參照 Na O一般說來，電子層數(shù)越多半徑越大，如Na+ Cl-根據(jù)以上規(guī)律預(yù)測，第三周期元素的離子半徑如何變化？第18頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四 根據(jù)同周期原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律，你能預(yù)測一下元素的金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律嗎？第19頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四金屬性強(qiáng)弱的比較方法單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱單質(zhì)間的置換反應(yīng)第20頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法？與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

8、單質(zhì)間的置換反應(yīng)第21頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四 放少許鎂帶于試管中，加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象： 鎂與冷水反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 反應(yīng)式：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。討論第三周期元素的性質(zhì)遞變第22頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四 取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象： 鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)更劇烈。反應(yīng)：Mg

9、+ 2HCl = MgCl2 + H2結(jié)論：鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2第23頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結(jié)論金屬性：NaMg劇烈迅速結(jié)論金屬性：MgAl強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié)論金屬性：MgMgAl結(jié)論：同周期的元素，隨原子序數(shù)的增加金屬性減弱。第24頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：Si P S Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的

10、穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看第25頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng) 酸最強(qiáng)酸 非金屬性：Si P S CB,則它們原子序數(shù)大小順序是（ ）ABCABABCCBCDACB7.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（ ）A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B穩(wěn)定性H2SHClHBrHIC熔點(diǎn)PbKNaLiD溶解

11、性NaHCO3Na2CO3NaOH DA第40頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四8.原子序數(shù)118號元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_； （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_； （3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_； （4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_； （5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_； （6）原子半徑最小的元素是_； （7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_； （8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_； （9）最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。9。在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開。KF2F2 Ci2白磷NaHN

12、HF ClHFONCLiNaB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):ABCA C第44頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如NaK(層不同，層多，徑大）2、當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如NaMg；Na+Mg2+（層相同，核多，徑小）3、陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑；如ClCl-4、陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑；如Na Na+原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系結(jié)論5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。第45頁，共46頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)20分，星期四原子半徑