1、化學(xué)鍵相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵的類型離子鍵共價鍵金屬鍵鈉在氯氣中燃燒實驗離子化合物的制備:(實驗1-2)1.若從微觀的角度,又該怎樣理解上述反應(yīng)呢?2.氯原子和鈉原子是通過什么方式組合的呢?思考:+_+_離子鍵使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵討論：如何理解靜電作用 除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡，于是陰、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。靜電作用形成離子鍵的條件 易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）或原子團與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）或原子團相化合

2、時可形成離子鍵。說明1.活潑金屬元素:Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素:O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表A、A主族元素和A、A之間易形成離子鍵。2. NH4+,CO32-,SO42-等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。形成離子鍵的微粒陽離子、陰離子形成離子鍵的作用力：靜電引力和靜電斥力電子式:由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。1、原子的電子式練習(xí)1.寫出下列原子的電子式:Al、F、C、S、P2、離子的電子式練習(xí)2.寫出下列

3、離子的電子式:鈉離子、氯離子、硫離子、氧離子、氯離子練習(xí)3.用電子式表示下列離子化合物：氧化鈣、氟化鎂、氧化鉀3、用電子式表示化合物的形成過程練習(xí)4. 用電子式表示Na2S、MgBr2、Na2O的形成過程第四節(jié) 化學(xué)鍵共價鍵復(fù)習(xí)提問:什么叫“離子鍵”?活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵.強堿和大多數(shù)的鹽中都含離子鍵.把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物.H2和Cl2化合生成HCl的過程是否和Na和Cl2化合生成NaCl是一樣的呢?分析氯化氫的形成過程共價鍵形成方式:共用電子對二.共價鍵1.定義:原子之間通過共用電子對所形成的相互作用2.形成方式:共用電子對3.成鍵微粒：原子4.成鍵元素：同種或不同

4、種非金屬元素5.表示方式:請用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì).Cl2 N2缺幾個,共用幾對規(guī)律請用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì).H2S CCl4規(guī)律少的在中間,多的圍著少的轉(zhuǎn)請用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì).HClO H2O2規(guī)律一價在兩端用電子式表示水的形成過程.6.存在范圍:非金屬單質(zhì)中(H2,02)某些離子化合物(NaOH,NH4Cl)共價化合物(NH3,H2O)思考:共價鍵和離子鍵有什么相同之處和不同之處?7、把只含共價鍵的化合物稱為共價化合物.共價鍵和離子鍵的比較:離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金

5、屬元素之間 +NaCl： Cl H 共價化合物與離子化合物如何區(qū)別?思考:練習(xí):請畫出下列物質(zhì)的電子式NH3 CO2 Na2O2規(guī)律先看鍵型判斷正誤:1.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物.2.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物.3.只有非金屬元素的化合物一定是共價化合物.4.在氣態(tài)單質(zhì)分子中,一定有共價鍵.5、用電子式表示化合物的形成過程CO2 I2 Na2O2 化學(xué)鍵請用電子式或結(jié)構(gòu)式表示下列物質(zhì):N2 CH4 K2S Ca(OH)2思考與交流:HCl中,為什么H顯+1價,為什么Cl顯-1價?極性鍵與非極性鍵共用電子對偏向形成條件極性共價鍵非極性共價鍵偏向非金屬性強的一方不偏向不同種元素的原子同種元素的原子請分析:1.H2O2,CS2中所含共價鍵的極性。2.Na2O2,NaOH中所含共價鍵的極性。下列物質(zhì)中,含離子鍵的是( ) 含非極性鍵的是( ) 含極性鍵的是( ) A.KF B.H2O2 C.CS2 D.CaCl2 E.CCl4 F.Br2 G.PH3A D B FB C E G寫電子式,并指