1、PAGE PAGE 14高一年級必修2化學(xué)第一單元知識點：元素周期表化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。xx為大家推薦了高一年級必修2化學(xué)第一單元知識點，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。知識回顧：1、 原子的結(jié)構(gòu)：l 原子是由原子核和電子組成;原子核由質(zhì)子和中子組成l 原子的質(zhì)量集中在原子核上，電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略不計l 一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電，所以原子對外顯中性2、 元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1、原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電

2、子數(shù)2、周期l 按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個周期。l 元素周期表共有七個周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等3、族l 按電子層數(shù)遞增的順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，每一個縱行稱為一個族.共18行l(wèi) 元素周期表共有十八個縱行，除8、9、10三個縱行叫第族外，其余每個縱行各為一個族，它們又被劃分為十六個族。l 族分為主族和副族，主族用羅馬數(shù)字加A表示，如A族;副族用羅馬數(shù)字加B來表示，如B。0族和族則不加A或B各族內(nèi)的信息如下表列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族族副族主族0族名稱AA

3、BBBBBBBAAAAA0族注意： 1，2行對應(yīng)為A，A;1317行對應(yīng)為AA 37行對應(yīng)為B B;11，12行對應(yīng)為B，B。 8，9，10對應(yīng)為 18行對應(yīng)0族二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素知識回顧：Na的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)l 從上到下原子的電子層數(shù)在增加，原子半徑逐漸增大，所以失電子的能力逐漸增強l 從上到下金屬性逐漸增強(金屬性包括l 堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)R+2H2O=2ROH+H24Li+O2=2Li2O4Na+O2=2Na2O(緩慢氧化)Na+O2=Na2O2堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度(g.cm3-)熔點沸點Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀

4、白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.42、鹵族元素鹵族元素的主要物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點/沸點/F2淡黃綠色氣體1.69 g.L-1(15)-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214 g.L-1(0)-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g.cm-3(20)-7.258.78I2紫黑色固體4.93 g.cm-3113.5184.4l 從上到下電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增加，所以得電子的能力也依次減弱，即非金屬性依次減弱(非金屬性包括l

5、 單質(zhì)溴是唯一在常溫常壓下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)l 鹵素的化學(xué)性質(zhì)X-+Ag+=AgXdarr;(AgCl為白色沉淀，AgBr為淡黃色沉淀，AgI為黃色沉淀)X2+H2O=HX+HXOF2+H2O=HF+O2Fe+Cl2=2FeCl3Fe+I2=FeI2三、核素1、質(zhì)量數(shù)將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得到的數(shù)值叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)2、核素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素3、同位素l 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素l 當(dāng)某種元素具有兩種或兩種以上天然、穩(wěn)定的同位素時，無論是在單質(zhì)還是在化合物里，任意一種同位素在該元素內(nèi)所占的原子數(shù)目百分比都不變4、同素異形體指同種元素形成的不同單質(zhì)，它們之間互稱為同素異性體。精品小編為大家