1、第十單元 酸和堿 常德市石門(mén)縣第三中學(xué) 劉光明濃硫酸今天電視新聞報(bào)道：一個(gè)人被濃硫酸毀容了，太可怕了！硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要小心，特別是用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)一定要規(guī)范操作酸還能和堿發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛。要注意區(qū)分酸堿性和酸堿度的測(cè)定方法。我們平時(shí)用到的多是稀酸，稀酸的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)在與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物的反應(yīng)。我跳下去不變色！我跳下去變紅色！我跳下去變藍(lán)色！三位石蕊族紫色小人跳”水”ACBABC三燒杯內(nèi)分別裝的是什么液體？課題1 常見(jiàn)的酸和堿 學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握知道1.鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)2.常見(jiàn)的堿的化學(xué)性質(zhì) 1.濃硫酸的腐蝕性，使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)和稀

2、釋方法 2.堿的腐蝕性及使用時(shí)的注意事項(xiàng) 1.硫酸、鹽酸等常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)和用途 2.氫氧化鈣、氫氧化鈉等常見(jiàn)堿的物理性質(zhì)和用途 了解常德市石門(mén)縣第三中學(xué) 劉光明 第一講溫故而知新1，二氧化碳為什么能使紫色石蕊試液變紅？ 寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。2，哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？舉例寫(xiě)出兩個(gè)方程式。 哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？回憶1、原因是CO2與石蕊溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生 成了碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。CO2+H2O=H2CO3 2、活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬如鎂、鋁、鋅、鐵等 能夠和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?；顒?dòng)性比氫弱的金屬不與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 、 Zn

3、+H2SO4=H2 +ZnSO4 實(shí)驗(yàn)食醋 石灰水 鹽酸 NaOH溶液酚酞溶液食醋 石灰水 鹽酸 NaOH溶液石蕊溶液閱讀探索問(wèn)題路徑什么是酸堿指示劑？常見(jiàn)的酸有哪些？常見(jiàn)的堿有哪些？酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。不同的酸（堿）為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？氫氧化鈣、氫氧化鈉的物理性質(zhì)。堿有哪些化學(xué)性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)區(qū)分歸納整理一、酸堿指示劑_叫酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）。常見(jiàn)的有石蕊、酚酞溶液。石蕊和酚酞在不同溶液中顏色變化情況。 溶液 顏色指示劑中性溶液酸性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液能跟酸或堿的溶液反應(yīng)而顯示不同顏色的物質(zhì)紅色紫色紅色無(wú)色無(wú)色藍(lán)色3、花瓣中

4、含有一些植物色素，這些色素在酸性和堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色，用花的汁液也可以制成酸堿指示劑。指示劑（汁液）在不同溶液中的顏色食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液牽?；ǎㄋ{(lán)紫）紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色月季花淺紅色黃色淺紅色黃色紫卷心菜紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色是酸堿性溶液是指示劑變色，而不是指示劑使酸堿性溶液變色。如硫酸能使石蕊溶液變紅，而不是石蕊溶液使硫酸變紅。 注意：探究實(shí)驗(yàn)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。 濃硫酸的腐蝕性：所有內(nèi)容及操作放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棒蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙先逐漸變黃，后變黑，穿孔腐爛蘸濃硫酸的一端木

5、棒變成焦黑的炭布變黑，并穿孔做課本52頁(yè)實(shí)驗(yàn)10-5：濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作。二、常見(jiàn)的酸1，幾種常見(jiàn)的酸：鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸等。鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味揮發(fā)性打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象用途HCl無(wú)色液體無(wú)色液體有刺激性氣味無(wú)氣味易揮發(fā)不易揮發(fā)瓶口上方出現(xiàn)白霧無(wú)現(xiàn)象作化工原料。除銹、制醫(yī)藥；胃液中的鹽酸助消化。H2SO4作化工原料。除銹、制農(nóng)藥、化肥、冶金等。注意：濃鹽酸揮發(fā)時(shí)形成的是白霧（不是白煙）原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣又形成了鹽酸小液滴。2，濃硫酸的特性（1）特性：a、吸水性 常做干燥劑如干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等。b、脫水性 能把紙張、木材、皮膚碳

6、化。c、強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)不生成氫氣。（2）稀釋：a、操作 把濃硫酸沿?zé)诼谷胨?，并不斷攪拌。b、原因 若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度比濃硫酸小，浮在上面，而濃硫酸溶于水放出大量熱，會(huì)使水立即沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺，造成事故。（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即_，然后涂上_。用大量水沖洗3%-5%的碳酸氫鈉溶液活動(dòng)與探究在白色點(diǎn)滴板上實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。 回憶鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式：將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管內(nèi)，過(guò)一會(huì)兒取出，用水洗凈。觀察現(xiàn)象。討論：上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間

7、浸在酸中？ 根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論，試歸納鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸液體變紅液體不變色液體不變色液體變紅3、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式同指示劑反應(yīng)石蕊/酚酞/同活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬反應(yīng)鎂鋁鋅鐵同金屬氧化物反應(yīng)鐵銹Fe2O3氧化銅反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生氣泡溶液變淺綠色，有氣泡液體不變色液體由紫色變紅色較劇烈，有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無(wú)色變黃色反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡固體溶解，溶液由無(wú)色變藍(lán)色Mg+HClMg+H2SO4 Al+HClAl+H2SO4 Fe2O3+HClFe2O3+H2SO4 CuO+HClCuO+H2SO4 Fe+HClFe+H2SO4 Zn+HClZn+H2SO4 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式同碳酸鹽反應(yīng)碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉有氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生生有大量氣泡產(chǎn)生生Na2CO3+HClNa2CO3+H2SO4NaHCO3+HClNaHCO3+H2SO4CaCO3+HClCaCO3+H2SO4鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)前后，鐵元素的化合價(jià) 分別為多少？鐵銹與酸反應(yīng)前后，鐵的化合價(jià)分別