1、第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成 (1) 什么是原子?(3) 原子在化學變化中可不可以再分?(2) 原子有哪些特征?復習舊知識:本節(jié)課我們要知道1、原子的內(nèi)部結構2、表示原子質量的方法相對原子質量1、原子結構的發(fā)現(xiàn)史原子的內(nèi)部運動構成原子的粒子的電性和質量粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836原子的質量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質量忽略不計原子原子核電子(帶負電)(核外)質子(帶正電)中子(不帶電)不顯電性核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)小結:原子的結構原子種類 質子數(shù) 中子數(shù)核

2、外電子數(shù)氫 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8鈉 11 12 11氯 17 18 17鐵 26 30 26觀察表格，思考下列問題2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？1、質子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？概括原子的結構(從位置,電性,數(shù)量,所占體積等不同角度描述)歸納:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的;原子核在原子中只占很小的體積，但集中了原子的絕大部分的質量；原子中質子數(shù)等于核外電子的數(shù)，它們數(shù)量相同電性相反，所以原子不帶電2、原子的質量相對原子質量表(1)原子種類原子質量(kg) 氫1.67*10-27 氧2.657*1

3、0-26 碳1.993*10-26 鐵9.288*10-26說明:由于原子的質量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對原子質量相對原子質量:以一種碳原子質量的1/12為標準,其他與的質量跟它相比較所得的比注意點:相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值相對原子質量的單位是1相對原子質量=該原子的實際質量標準碳原子質量的1/12找規(guī)律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數(shù),中子數(shù)的關系原子種類 質子數(shù) 中子數(shù)核外電子數(shù) 相對原子質量氫 1 0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16鈉 11 12 11 23氯 17 18 17 35鐵 26 30 26 56 規(guī)律:相對原子質量=質子數(shù)

4、+中子數(shù)小結:原子的構成相對原子質量課堂練習下列敘述正確的是( )A 原子核都由質子和中子構成B 在原子中,核內(nèi)的質子數(shù)與核外的電子數(shù)不一定相等C 原子里有相對很大的空間,電子在這個空間里作高速運動D 不同種類的原子,核內(nèi)的質子數(shù)不同,核外電子數(shù)可以不同C、D課堂練習2 鐵原子的相對原子質量是( )A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/563 組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質子 B 質子 電子 C 質子 中子 電子 D 質子 中子BB課堂練習4 鋁原子的相對原子質量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由( )個質子和( )個中子構成一個原子核,核外有( )個電子作高速運動而構成.整個原子不顯電性的原因是:131413質子和電子所帶電量相等,電性相反思考:19世紀英國科學家道爾頓提出了近代原子學說:他認為物質都是由原子構成