1、第一節(jié)元素周期表（第4課時）第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2Na+2H2O= 2NaOH+H2（1）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性2Li+2H2O = 2LiOH+H22K+2H2O= 2KOH+H22Rb+2H2O= 2RbOH+H22Cs+2H2O= 2CsOH+H2元素名稱元素符號原子結(jié)構(gòu)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs（2）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的差異性（遞變性）(緩和)(劇烈)(微爆)(爆炸)(猛爆)Li + H2O Na + H2O K + H2O Rb + H2O Cs + H2O 堿金屬性（還原性）逐漸增強(qiáng)小結(jié)： 元素性質(zhì)取決于原子結(jié)構(gòu) 元素化學(xué)性質(zhì)主要取決于 ，此外，還與 的關(guān)系密切。原子

2、的最外層電子數(shù)原子的半徑 堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)既有相同點也有相異點，這決定了堿金屬元素的性質(zhì)既有 性又有 性（即 性）。相似差異遞變1、堿金屬鋰應(yīng)用 密封保存在，堿金屬鈉和鉀應(yīng)保存在 中， 堿金屬的核電荷數(shù) 堿金屬的性質(zhì)2、右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是 （ ）CA、還原性 B、與水反應(yīng)的劇烈程度C、熔點 D、原子半徑煤油石蠟鞏固練習(xí)2 單質(zhì)間的置換反應(yīng) 實驗1將少量氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量四氯化碳，振蕩。觀察NaBr溶液：四氯化碳層變橙色；水層變無色KI溶液：四氯化碳層變紫色；水層變無色Cl22NaBr=2N

3、aClBr2 Cl22KI=2KClI2 實驗現(xiàn)象結(jié)論1.向NaBr溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl4向KI溶液中滴加氯水,振蕩后加入CCl42.向KI溶液中滴加溴水,振蕩后加入CCl4Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由 色變 ，加CCl4振蕩后CCl4層變 色溶液由 色變 色，加CCl4振蕩后CCl4層變 色Cl2 + 2KI = I2 +2KClBr2 + 2KI = I2 +2KBr實驗 1-1黃無橙無棕黃紫紅溶液由 色變 ，加CCl4振蕩后CCl4層變 色無棕黃紫紅實驗2 將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。四氯

4、化碳層變紫色；水層變無色Br22KI=2KBr I2 鹵素常溫下水中C6H6CCl4汽油F2淺黃綠色強(qiáng)烈反應(yīng)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色Br2深紅棕黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2紫黑深黃褐淺紫紫色紫深紫淺紫紅紫紅鹵素單質(zhì)及其在不同溶液中的顏色鹵素單質(zhì)溶液顏色巧記口訣氯水黃綠溴水橙，碘水碘酒褐色同。溴水顏色黃或橙，溶苯汽四溴橙紅。碘水深黃或褐色，溶苯汽四紫不同。鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大 相同點：最外層都有7個電子結(jié)構(gòu) 性質(zhì)決定 相似性：容易得到1個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強(qiáng)的氧化性 遞變性：原子核吸引電子 的能力減弱從F-I 越來 越難得到電

5、子非金屬性逐漸減弱F Cl Br I對于同族元素而言核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)依次增加得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱從上到下同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng), 非金屬性逐漸減弱Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素

6、的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)隨堂練習(xí)1.下列關(guān)于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的敘述中，錯誤的是 （ ） A.它們的化學(xué)性質(zhì)都很活潑 B.它們都是強(qiáng)還原劑 C.它們都能在空氣中燃燒生成M2O D.它們都能與水反應(yīng)生成氫氣和堿。2.在實驗室中，少量的鈉、鉀應(yīng)當(dāng)保存在（ ） A.水中 B.煤油中 C. 汽油中 D.CCl4中3.堿金屬的原子最外層都有 個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成 離子，它們都可以做 劑，在堿金屬中，密度最小

7、的是 熔點最低的是 金屬性最強(qiáng)的是CB1陽失去還原LiCsCs4.鉀和鈉各1g，分別與足量的水反應(yīng)，其中，反應(yīng)更劇 烈的是 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氣體的體積多的 是 。5.關(guān)于金屬鋰的敘述，錯誤的是（ ） A.與水反應(yīng)時，比鈉還劇烈。 B.它的原子半徑比鈉的原子半徑小。 C.它是密度最小的堿金屬。 D.它可以做還原劑。6.下列關(guān)于F、Cl、Br、I 性質(zhì)的比較，不正確的是（ ） A.它們的核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多。 B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來的可能性隨核 電荷數(shù)的增加而增大。 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)。 D.它們的單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深。CKNaA7.向含有NaBr和KI 的混合溶液中通入過量Cl2，充分反應(yīng)，將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的 固體物質(zhì)是（ ） A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl8.各組性質(zhì)的比較中，正確的是（ ） A.還原性：HFHClHBrHI B.穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2 D.