1、2 NH；CO:SO.H2ONaCl飽和溶液一反應(yīng)過濾加熱反應(yīng)ITaa濾液1已知：NaSO+S0=NaSO,2322255C02-+2Mn0-+16H+=10C0f+2Mm+8H0；24422焦亞硫酸鈉與強酸接觸則放出S02而生成相應(yīng)的鹽類。反應(yīng)的化學(xué)方程式為;流程中X的化學(xué)式為。Q.864lo.o.oLI。0.2I0(2)0.5molNaSO溶解于水配成1225溶液酸堿性變化如圖所示，寫出L溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨Na2S205溶于水時主要反應(yīng)的離子方程式為為測定產(chǎn)品的純度，實驗步驟依次為：步驟1：準(zhǔn)確稱取20.00g產(chǎn)品于反應(yīng)容器中，加入稍過量的2molL-1的HSO

2、溶液,24蒸餾；將產(chǎn)生的SO用200.00mL0.5000molL-1酸性KMnO溶液吸收，完全吸收后，力口24水稀釋得到吸收液250mL。步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL吸收液，用0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KCO標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL。224計算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉(NaSO)的純度(寫出計算過程)。(15分)實驗室用紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS、CaS和SiO2等)為原料制備NiSO6HO的流程如下：42已知：CaF難溶于水；NiSO易溶于水，不溶于乙醇；Ni溶于稀硫酸。24“煅燒”的目的是?！办褵钡玫降腘i2O3有強氧化性，“酸浸”時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni”，則產(chǎn)

3、生的氣體為(填化學(xué)式)；浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)?！斑€原”后得到的濾渣是單質(zhì)鎳、硫的混合物，請寫出通入H2S氣體時生成單質(zhì)鎳504020NiSO4-6H:O(28X：504020NiSO4-6H:O(28X：.30%)NiSO4-7H2O1()1_|i_I-20020406080100120溫度兀檢驗“沉鈣”完全的操作為(5)NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化曲線如圖，請補充流程中“過濾”后得到4NiSO6HO晶體的實驗方案：將濾渣42得到NiSO6HO晶體(實驗中須使用的試劑有：1molL-1HSO，乙醇)。224(14分)SO、NO是大氣污染物，NHNO、HSO等是水體污染物，有效去除這些

4、污染4324物是一項重要課題。NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應(yīng)原理如下：NO(g)+O(g)NO,(g)+O,(g)H=200.9kJmol-1SO(g)+O(g)一SO(g)+O(g)H=241.6kjmol1233222SO(g)+O(g_2SO(g)H=196.6kjmol1則反應(yīng)2NO2(g)_2NO(g)+O2(g)的H=kjmol-1。土壤中的硫循環(huán)如圖1所示，土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵和硫酸，該過程發(fā)生的化學(xué)方程式為；某種反硫化細(xì)菌在過程II中需要有乳酸參與反應(yīng)消耗硫酸，生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應(yīng)中作還原劑外，還存在另

5、一作用并解釋原因：電解法除去工業(yè)廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應(yīng)式為向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO，發(fā)生反應(yīng)：3NO(g)+ONO2(g)+O2(g)AH18.(每空2分，計算6分，共12分)NH+CO+H0+NaCl=NHCl+NaHC0；(2分)CO(2分)TOC o 1-5 h z22432SO2-+HO=2HSO-(2分)2523由關(guān)系式：2Mn0-5C02-可得：242步驟2中反應(yīng)的n（KMn0）=0.1000molL-iX48.00X10-3LX=1.92X10-3mol（245分）步驟1中反應(yīng)的n（KMnO）=0.5000molL-iX200X10

6、-3L-1.92X10-3molX104=8.08X10-2mol（2分）4由關(guān)系式：NaSO2SO匚MnO-可得：225254520.000g產(chǎn)品中NazSzOs）=8.08X10-2molX=0.101mol（1分）/、0.101molX190gmol-1,八、co（NaSO）=X100%=95.95%（1分）22520.00g（15分）（1）除去硫元素（2分）（2）O（2分）SiO（2分）22（3）HS+Ni2+=Ni；+2H+S；（2分）2（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NiF2溶液，無白色沉淀生成，則Ca2+已沉淀完全（共2分）（5）（溶于適當(dāng)過量的1molL-1HSO,）過濾（1分

7、）；將濾液蒸發(fā)濃縮，降溫至28C24結(jié)晶（1分）；趁熱過濾；（1分）用乙醇洗滌，（1分）低溫干燥（1分）（14分）（1）115.2（2分）（2）2FeS7O2HO=2FeSO2HSO（2分）222424因為過程11（反硫化過程）吸熱，乳酸和硫酸反應(yīng)放出的熱量使溫度升高促進了過程11（反硫化過程）的進行（2分）（3）2NH+2e-=2NHf+Hf（2分）432（4）低于100C時，相同時間內(nèi)反應(yīng)未達到平衡，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率高（2分）溫度高時，反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)已達到平衡，溫度升高平衡左移（2分），發(fā)生反應(yīng)NO+O=NO+O（2分）22（12分）A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）Ar3di04s24p3或1s22s22p63s23p63di04s24p3（2分）（2）sp2（2分）三角錐形（2分）（3）CCl或SiF等（2分）44（4）CV0VN（