1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市望留中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列含有非極性鍵的共價化合物是A HCl B Na2O2 C H2O2 D CH4參考答案：C略2. 下列實驗方案合理的是A鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實驗裝置參考答案：B略3. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）A.SO2與O2 B.NO

2、2與NO C.O2與N2 D.NO與O2參考答案：D略4. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是 A.鈉的密度比水大 B.鈉通常情況下不與水反應(yīng)C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 D.鈉的焰色為黃色參考答案：D略5. 下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化 B常溫下都能與銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C露置于空氣中，溶液質(zhì)量均不變 D露置于空氣中，溶液濃度均不變參考答案：AA常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫下不反應(yīng)，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D露

3、置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤。6. 下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是()A. 既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)B. 在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C. 電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)D. 在可逆反應(yīng)進行中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定相等參考答案：B【詳解】A、可逆反應(yīng)是在“同一條件下”、能“同時”向正反應(yīng)和逆反應(yīng)“兩個方向”進行的化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；B、在同一條件下，同時向正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)，B正確；C、電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)不

4、是可逆反應(yīng)，因此條件不同，C錯誤；D、可逆反應(yīng)開始進行時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，二者不相等，D錯誤。答案選B7. 革命影片閃閃的紅星中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，英勇少年潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山。假如在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是 A過濾 B蒸發(fā) C萃取 D蒸餾參考答案：B略8. 下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不能用膠體知識解釋的是（）A在飽和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血C清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進

5、行治療參考答案：A考點：膠體的重要性質(zhì).專題：溶液和膠體專題分析：膠體是分散質(zhì)介于1100nm的分散系，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，能夠發(fā)生電泳，產(chǎn)生據(jù)此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據(jù)此解答解答：解：AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故A錯誤；B血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應(yīng)用了膠體聚沉的原理，故B正確；C清晨，在茂密的樹林，常常可以看到從枝葉間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過，

6、與膠體有關(guān)，故D正確；故選A點評：本題考查膠體的性質(zhì)，要求學(xué)生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎(chǔ)內(nèi)容的考查，難度不大9. 某溶液中存在大量的H+、Ba2、Cl，該溶液中還可能大量存在的離子是A. OH B. K C. Ag D. SO42參考答案：BOH與H+反應(yīng)生成水，故A錯誤；K與H+、Ba2、Cl不反應(yīng)，故B正確；Ag與Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C錯誤；SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯誤。點睛：凡是能結(jié)合為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，凡是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。10.

7、 一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1參考答案：D解析將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表達(dá)的速率，來表示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明達(dá)到了平衡狀態(tài)。11. 若在試管中加入23 mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）。點燃酒精燈進行加熱； 在試管中加入23 mL液體；用試管夾夾持在試管的中上

8、部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處A. B. C. D. 參考答案：C略12. 在酸性溶液中，能大量共存的離子是 （ ）AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、NO3-CK+、 Na+、 Cl-、 HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42- 參考答案：D略13. 下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3A. H2SO3IFe2NO C. Fe2IH2SO3NOB. IFe2H2SO3NO D. NO

9、Fe2H2SO3I參考答案：A略14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素中的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是A. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點：WYB. 原子半徑：r(Z)r(W)r(X)r(Y)C. 這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性D. X、Y、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價鍵參考答案：B【詳解】有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，水既不作氧化劑也不作還原劑，符合要求的常見物質(zhì)有：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，所以X、Y、Z、W依次為氮、氧、鈉、氯。則A.

10、 水分子間存在氫鍵，則簡單氣態(tài)氫化物的沸點：WY，A錯誤；B. 根據(jù)同周期元素由左向右半徑依次減小，同主族元素由上向下半徑依次增大可以排列出原子半徑的順序為r(Z)r(W)r(X)r(Y)，B正確；C. 三種有色物質(zhì)為：過氧化鈉、二氧化氮、氯氣，其中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液顯堿性，C錯誤；D. 雙氧水中還存在非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。15. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（ ）ACl2 BN2 CH2 DCO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有位同學(xué)只用了一個圓底燒瓶、帶玻璃管的橡皮塞、橡膠管、酒精燈、少量的濃氨水、大燒杯及水，即做成

11、了噴泉實驗。你能否做成該實驗？如何操作？運用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成該噴泉實驗？參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別線路、是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路、是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑（1）寫出步反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是 （填字母序號）A赤潮 B光化學(xué)煙霧 C臭氧空洞D溫室效應(yīng) E酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3

12、）0.65mol【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【分析】（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）A赤潮的形成是因為人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B行駛的汽車大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在強烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應(yīng)，生成二次污染物這是一種淺藍(lán)色、有刺激性的煙霧光化學(xué)煙霧；C造成臭氧空洞的物質(zhì)的氟氯代烴；D造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放會形成酸雨；（3）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的

13、硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯誤；B光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與NO2有關(guān)，故B正確；C引起臭氧空洞的主要原因是一種叫“氟利昂”的物質(zhì)破壞了平流層大氣中的

14、臭氧，故C錯誤；D造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D錯誤；E、酸雨是因為二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工業(yè)氣體的排放，與二氧化氮的排放有關(guān)，故E正確；故答案為：BE；（3）12.8gCu的物質(zhì)的量=0.2mol，氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2nCu（NO3）2+n（NO、NO2）=20.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案為：0.65mol18. 已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO47H2O晶體及金屬Cu。（1）步驟1的主要操作是_，（填操作名稱）需用到的玻

15、璃儀器除燒杯外還有_, _。（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、烘干。參考答案：（1）過濾；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2+FeFe2+Cu（2分）（3）Fe+H2SO4FeSO4+H2（2分）（4）冷卻結(jié)晶或結(jié)晶（1分）試題分析：（1）步驟1是分離溶液和不溶物，操作是過濾。過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+、Na+、SO42-，加入過量的鐵，Cu2+與鐵反應(yīng)，離子方程式為：Cu2+FeFe2+Cu。（3）固體混合物有Cu

16、和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。（4）步驟4是從溶液中獲得晶體，操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干等。19. 已知下列十種物質(zhì)：H2OCuNOSiO2稀硫酸氫氧化鋇飽和FeCl3溶液氨水稀硝酸硫酸鋁根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問題：（1）屬于純凈物的是，屬于電解質(zhì)的是。(填數(shù)字序號)（2）發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有。（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有(填數(shù)字序號)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）實驗室配制0.5 molL1245 mL的溶液，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒

17、、燒杯、膠頭滴管、，需要用托盤天平稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為g，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42數(shù)目為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案：（1） （2）Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O（3） Fe33H2O3HFe(OH)3(膠體) （4）250 mL容量瓶 42.8 0.15NA（1）H2O、Cu、NO、SiO2、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于純凈物，故答案為；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，H2O、氫氧化鋇、硫酸鋁屬于電解質(zhì)；故答案為；（2）Ba(OH)2與2HNO3反應(yīng)的實質(zhì)是HOH=H2O，而稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)不僅生成水，還生成硫酸鋇沉淀，不符合。故發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O；（3）實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用到的物質(zhì)有蒸餾水和飽和FeCl3溶液，答案選；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe33H2O3HFe(OH)3(膠體)；（4）沒有24