高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎 完整版課件PPT_第1頁
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎 完整版課件PPT_第2頁
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎 完整版課件PPT_第3頁
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎 完整版課件PPT_第4頁
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 省賽獲獎 完整版課件PPT_第5頁
已閱讀5頁，還剩3頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

第二課時(shí)氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)*特征：元素化合價(jià)有升降。氧化還原反應(yīng)*實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移?！笆?升 氧 ，得 降 還 ”失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原還原劑 失 升 氧 ，氧化劑 得 降 還”練習(xí) 指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑 、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑 Na 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 NaCl 還原產(chǎn)物 NaCl 雙線橋法步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)2、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)物 開始指向生成物3、算出化合價(jià)變化的數(shù)目4、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目練習(xí)：分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O2單線橋法:表明還原劑中某原子的電子轉(zhuǎn)移給氧化劑中某種原子練習(xí)：分析下列氧化還原反應(yīng)，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 2Mg + O2= 2MgO 2KClO3=2KCl+ 3O2 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O還原劑 Cl

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論