1、高考化學(xué)常考的選擇題1 阿伏伽德羅常數(shù)a)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAb)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD46gNO2含有的分子數(shù)為1NA 2 離子方

2、程式的正誤判斷下列的離子方程式書寫正確的是（）A.硫酸亞鐵溶液中加入用稀硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量的SO2氣體形成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+C.等物質(zhì)的量的NH4HSO3溶液和NaOH溶液混合：NH4+HSO3-+2OH-=NH3+SO32-+2H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3E.NaHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-=H2O+CaCO3 3 離子的大量共存下列各組離子在指定環(huán)境

3、中能大量共存的是（ ）A在強(qiáng)酸性條件下：Cl、Na+、K+、MnO4B中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42、HCO3C加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液中：Cl、Fe2+、Na+、NO3DNaOH溶液中：NO3、K+、Cl、CO324 氧化還原反應(yīng)a)已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D.實驗證明Fe2既有氧化性又有還原性 b)FeS2

4、與HNO3反應(yīng)后的產(chǎn)物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3被還原得到的產(chǎn)物為 （ ）A NO2 B NO CN2 DN2O35 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素周期表a)短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（ ）A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非

5、極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點b)四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對下列敘述的判斷正確的 （ ）ab=nm元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性XYA只有正確B正確C正確D正確6 熱化學(xué)方程式蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反

6、應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H為（ ）AY kJ/mol B(10XY) kJ/mol C(5X0.5Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 7 化學(xué)用語 電子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式等 8 化學(xué)實驗a）下列敘述正確的是（ ）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中 存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+9 有機(jī)化學(xué)a）下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是 A、 C5H10 B、 C8H10 C、CH4O D、C2H4Cl2b）進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,

7、只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是A、（CH3）2CHCH2CH2CH3 B、（CH3CH2）2CHCH3C、（CH3）2CHCH（CH3）2 D、（CH3）3CCH2CH3C）分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu)) （ ）A5種 B6種 C7種 D8種10 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于 （ ）A.5 B.10 C.15 D.2010 電化學(xué)a)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（ ）A. 0.64 g B. 1.28 g C. 2.56 g D. 5.12 gb)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（ ）A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO45H2O11 計算a）把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)