1、2022-2023學年四川省遂寧市綿陽南山中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應生成相應的烯烴，又能氧化成相應的醛的是 ACH3OH B(CH3)2COHCH3 C(CH3)2CHCH2OH D(CH3)3CCH2OH參考答案：C略2. 下列說法正確的是A除去苯中的少量苯酚，可加入過量的飽和溴水后過濾B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物既能和強酸反應，又能和強堿反應C葡萄糖、蔗糖都能與新制氫氧化銅濁液發(fā)生反應D纖維素屬于高分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體參考答案：B略3. 下列各溶

2、液中，相關(guān)微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A0.1 molL-1NH3H2O溶液中：c(NH4+)NH4ClNH4HSO4參考答案：D略4. 從溴水中提取溴，下列方法中最適宜的是( )A.蒸餾 B.過濾 C.萃取 D.結(jié)晶 參考答案：C略5. 下列物質(zhì)能與銀氨溶液反應的是A.葡萄糖 B油脂C乙醇D. 纖維素參考答案：A葡萄糖（有CHO）能與銀氨溶液反應。6. 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol-1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是( ) 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成

3、化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應參考答案：D7. 在電解水制取H2和O2時，為了增強溶液的導電性，常加入一些電解質(zhì)。下列物質(zhì)中最合適的是ANa2SO4 BCuC12 CNaCl DAgNO3參考答案：A略8. 對于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應，下列說法正確的是A該反應的離子方程式為CO32+ 2H+ = H2O + CO2 B溫度一定，鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C碳酸鈣溶于鹽酸是因為H+與 CO32反應，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡DCaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得的溶液中存在下列關(guān)系：2c(Ca2)c(H)c(

4、HCO3)2 c(CO32)c(OH) 參考答案：C略9. 有下列高分子化合物：其中由兩種不同單體聚合而成的是A B C D參考答案：B試題分析：的單體式苯乙烯；的單體式2氯1，3丁二烯；的單體是苯酚和甲醛；的單體式乙烯和丙烯；的單體式對苯二甲酸和乙二醇。故答案B。10. 鉛蓄電池的電池反應為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法： 放電反應是自發(fā)反應，充電反應是電解反應 反應(1)是充電反應，反應(2)是放電反應 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小 在放電時，該電池的負極材料是鉛板 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb(s)+S

5、O42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 下列各選項中所包括的說法都正確的是 A B C D參考答案：D略11. 根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+參考答案：C12. 下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是AAgNO3溶液 B稀鹽酸 CBaCl2溶液

6、 DNaOH溶液參考答案：A13. (15分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期AAAAAAA0二三四?(1)寫出下列元素符號（每空1分）：_，_，?_。(2)（每空1分）在這些元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是_，最不活潑的元素是_(用元素符號表示)。(3)（每空1分）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，呈兩性的氫氧化物是_（以上均用化學式表示）寫出三者之間相互反應的化學方程式：_，_，_。(4)（每空1分）在這些元素中，原子半徑最小的是_，原子半徑最大的是_(用元素符號表示)。參考答案：(1)NSiSCa(2)KFAr(3

7、)HClO4KOHAl(OH)33HClO4Al(OH)3=Al(ClO4)33H2OHClO4KOH=KClO4H2OKOHAl(OH)3=KAlO22H2O(4)FK略14. 對于一定條件下進行的化學反應，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（ ）A升高溫度 B增大壓強 C使用催化劑 D增大反應物濃度參考答案：AC略15. 下列各組中離子在水溶液中能大量共存的是 A.Na+、CO32、Cl、AlO2 B.H+、Fe3+、NO3、S2C.Al3+、K+、S2、SO42 D.NH4+、NO3、SiO32、CO32參考答案：A二、實驗題（本題

8、包括1個小題，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_ _。(2)觀察到_ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_ _ 、 _ _ (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是_ _，檢驗的方法

9、是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。（1）分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因： （2）舉一例說明酸雨對環(huán)境造成的危害： （3）該鎮(zhèn)某中學環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是 A將

10、硫酸廠搬離該鎮(zhèn) B建議環(huán)保部門限令整改C將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D工廠和居民改用較清潔的燃料（4）可用熟石灰處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是 （5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上， （填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是 參考答案：（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 （1分）（2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）（1分）（3）A （1分）（4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （化學式正確1分，配平正確1分）（5）需要（1分） 濃硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸試題分析：（1）每天

11、排放大量含SO2的廢氣，當?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料，也會產(chǎn)生二氧化硫，酸雨具有一定的酸性和腐蝕性，故答案為：酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物， （3）要治理酸雨，就要從根本上減少二氧化硫的排放，而A只是地方換了，沒有從根本上減少 二氧化硫的排放，B、C、D從不同的方面減少了二氧化硫的排放，故選A（4）氫氧化鈣和硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈣和水，答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）濃硫酸具有較強的腐蝕性和脫水性，極易腐蝕人的皮膚，稀硫酸在空氣中水分蒸發(fā)較快，濃度會 很快的增大，答案為：需要，稀硫酸中的水蒸發(fā)后會變成濃硫酸考點：酸雨的危害及防治18. （1

12、4分）a.肼又叫聯(lián)氨，其化學式為N2H4，為無色中性液體，熔點275K，沸點386.5K，1g肼徹底燃燒時放出19.5kJ的熱量(通常狀況下測定，產(chǎn)物中有氮氣)，是一種清潔的能源物質(zhì)。古典的Rasching法制備肼是以次氯酸鈉和足量的氨反應，獲得肼的稀溶液，該溶液中還含有氯離子，回答：(1)寫出表示肼燃燒熱的熱化學方程式 。(2)古典Rasching法制備肼的化學方程式 。b已知：Mg(s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g) H1=-441kJmol-1 H2O(g)=H2(g)+ O2(g) H2=+242kJmol-1 Mg(s)+ O2(g) = MgO(s) H3=-6

13、02kJmol-1 寫出Mg(OH)2分解的熱化學方程式： 。c2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”）。（2）圖中H= kJmol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 、 。參考答案：（14分）a.(4分)(1

14、)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)；H=624kJmol-1 （2分）(2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O （2分）b(2分)（1）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) H=+81kJmol-1 c（8分）（1）無，降低，（2）-198（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O519. X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號為_ ；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_（用元素符號表示），畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖： Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3構(gòu)成分子A，A的電子式為_。在常溫、101kPa時，1.00mol X的單質(zhì)在