1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省慈溪市20192020學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)區(qū)域月考試卷(外裝訂線(xiàn))(請(qǐng)不要在裝訂線(xiàn)內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線(xiàn))登陸在線(xiàn)組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂(yōu)浙江省慈溪市2018-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)區(qū)域月考試卷一、選擇題(本題共20小題，第l10小題，每小題4分，第1120小題每小題3分，共70分。)（共20題；共70分）1.如圖是某同學(xué)測(cè)量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是()A.?腌蘿卜?B.?南瓜?C.?萵苣?D.?甜玉米【答案】D【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】如果pH7，則顯堿性?！窘獯稹侩缣}卜、南瓜和萵苣的pH7，偏堿性，故D

2、正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。2.實(shí)驗(yàn)室的藥品要按物質(zhì)的類(lèi)別分類(lèi)擺放，下列是四個(gè)藥品櫥內(nèi)存放的藥品。實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)了一瓶碳酸鈉，應(yīng)存放在（?）A.?B.?C.?D.?【答案】C【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】分析四個(gè)藥品柜內(nèi)已經(jīng)存在的藥品，確定它們的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，最后再將碳酸鈉放入即可。【解答】A.鹽酸和硫酸都屬于酸，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故A不合題意；B.氫氧化鈉和氫氧化鈣都屬于堿，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故B不合題意；C.氯化鈉和硫酸鈉都屬于鹽，而碳酸鈉屬于鹽，可以放入，故C符合題意；D.鎂片和銅片都屬于金屬單質(zhì)，而碳酸鈉屬于鹽，不能放入，故D不合題意。故選C。3.取四朵用石蕊溶液

3、染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是（?）A.?氫氧化鈉溶液?B.?稀鹽酸?C.?蒸餾水?D.?食鹽水【答案】B【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】紫色的石蕊試液遇酸變紅色，與堿變藍(lán)色，據(jù)此選擇?！窘獯稹咳∷亩溆檬锶芤喝境勺仙募埢ǎ謩e噴灑液體，能夠使只花變紅的是酸溶液，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。故選B。4.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線(xiàn)互相接觸引發(fā)電信號(hào)，與之相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（?）A.?延展性?B.?導(dǎo)電性?C.?彈性?D.?導(dǎo)熱性【答案】B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬與金屬的物理性質(zhì)及用途【解析】

4、【分析】根據(jù)“當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線(xiàn)互相接觸引發(fā)電信號(hào)”，進(jìn)行判斷選擇即可?！窘獯稹烤瘓?bào)系統(tǒng)是依靠電能工作的，正常情況下，它的電路處于斷路狀態(tài)，不報(bào)警；一旦玻璃擊碎，里面的金屬線(xiàn)相互接觸，就接通電路，報(bào)警器工作，由此可知：這里利用了金屬的導(dǎo)電性，故B正確，而A、C、D錯(cuò)誤。故選B。5.科學(xué)家發(fā)明了一種車(chē)用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼(B)和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，該反應(yīng)屬于(?)A.?復(fù)分解反應(yīng)?B.?分解反應(yīng)?C.?化合反應(yīng)?D.?置換反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】?jī)煞N化合物互相交換成分，從而生成另

5、外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)，據(jù)此判斷?！窘獯稹扛鶕?jù)2B+6H2O?2B(OH)2+3H2可知，反應(yīng)物中B是單質(zhì)，而H2O是化合物；生成物中，H2是單質(zhì)，而B(niǎo)(OH)2是化合物，正好符合置換反應(yīng)的條件，因此該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。6.關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5，四位同學(xué)表達(dá)了如下圖所示的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是(?)。A.?B.?C.?D.?【答案】A【考點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)【解析】【分析】（

6、1）相對(duì)分子質(zhì)量與個(gè)數(shù)相成，然后將乘積作比就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比；（2）只含有一種元素的純凈物叫單質(zhì)；（3）兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；（4）比較反應(yīng)前后固體質(zhì)量的大小即可?！窘獯稹緼.各物質(zhì)的質(zhì)量之比：P：O2：P2O5=314：（162）5：（312+165）2=31:40:71，故A錯(cuò)誤符合題意；B.反應(yīng)物中P和O2都只有一種元素構(gòu)成，因此都是單質(zhì)，故B正確不合題意；C.反應(yīng)物由兩種，生成物有一種，因此反應(yīng)是化合反應(yīng)，故C正確不合題意；D.反應(yīng)前，固體P與反應(yīng)后固體P2O5的質(zhì)量之比為31：71，因此固體質(zhì)量增加，故D正確不合題意。故選A。7.金屬鈉的相關(guān)

7、信息如下：銀白色的金屬；密度比水小，比煤油大；鈉很軟，可以用刀切開(kāi)；常溫下，鈉與氧氣、硫、水等均能快速反應(yīng)；鈉在高溫高壓時(shí)甚至可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成氫化鈉（NaH）。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法正確的是（?）A.?描述金屬鈉的物理性質(zhì)有B.?描述金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)有C.?中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2=2NaHD.?金屬鈉存放于煤油中的原因之一是鈉比煤油密度大【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、溶解性、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變

8、化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性。（2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，要注意化學(xué)式正確，且要配平，更要注意反應(yīng)條件；（3）根據(jù)浮沉條件判斷鈉和煤油的密度大小關(guān)系。【解答】A.描述鈉的物理性質(zhì)的有，故A錯(cuò)誤；B.描述金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)的有，故B錯(cuò)誤；C.中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉在煤油中下沉，因此它的密度比煤油大，故D正確。故選D。8.下表中不同金屬被開(kāi)發(fā)利用的年代不同,從化學(xué)反應(yīng)這一角度來(lái)看,決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是(?)A.?金屬的活動(dòng)性?B.?金屬的導(dǎo)電性C.?金屬的延展性?D.?地殼中金屬元素的含量【答案】A【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【

9、解析】【分析】根據(jù)圖表，分析金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與開(kāi)發(fā)利用的年代的對(duì)應(yīng)性即可?！窘獯稹坑缮媳砜芍?yàn)榻饘倩顒?dòng)性越強(qiáng)，越不容易冶煉，被利用開(kāi)發(fā)的越晚；反之，金屬活動(dòng)性順序越弱，越容易冶煉，被利用開(kāi)發(fā)的越早，因此從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是：金屬的活動(dòng)性，故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。故選A。9.有反應(yīng)：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正確的是（?）A.?X一定是BaCl2?B.?X一定是Ba（NO3）2C.?Y中一定含有氫元素?D.?X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為135【答案】C【考點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和數(shù)量

10、不會(huì)發(fā)生變化，據(jù)此分析即可?！窘獯稹緼.如果X是Ba（OH）2時(shí)，氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)符合X+H2SO4BaSO4+2Y，故X不一定是氯化鋇，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)X是Ba（OH）2時(shí)，氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)符合X+H2SO4BaSO4+2Y，故X不一定是Ba（NO3）2故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物中含有氫元素，硫酸鋇中不含有氫元素，Y中一定含有氫元素，故C正確；D.X和2Y的質(zhì)量之差等于H2SO4和BaSO4的質(zhì)量之差，那么X和2Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差等于H2SO4和BaSO4的相對(duì)分子質(zhì)量之差；硫酸鋇相對(duì)與硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量之差為：233-98=135，那么X-2Y=135，因?yàn)閅的系數(shù)是2，X和Y的相對(duì)分

11、子質(zhì)量之差不是135故D錯(cuò)誤。故選C。10.小明同學(xué)將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想沒(méi)有科學(xué)道理的是(?)A.?產(chǎn)生的氣體可能是H2?B.?產(chǎn)生的氣體可能是CO2C.?CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸?D.?CuSO4溶液的pH可能小于7【答案】B【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)在化學(xué)變化中遵循質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析產(chǎn)生氣體的種類(lèi)；（2）金屬單質(zhì)能夠和酸反應(yīng)生成氫氣；（3）酸溶液的pHNiZ?；根據(jù)第二行實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，金屬M(fèi)n能夠?qū)和Z置換出來(lái)，不能將X置換出來(lái)，說(shuō)明Mn的活動(dòng)性比Y

12、和Z強(qiáng)，比X弱，那么XMnZ（Y）?；將和綜合起來(lái)得到：XMnYNiZ?，故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。故選A。?12.下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（?）A.?聞氣體氣味?B.?取用塊狀固體C.?滴加液體?D.?稀釋濃硫酸【答案】C【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究【解析】【分析】A、聞氣體的氣味時(shí)，防止氣體有毒，應(yīng)用手扇動(dòng)，不能直接用鼻子聞；B、取用塊狀固體時(shí)，不能直接如圖放入，將會(huì)砸裂試管底部；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)；D、稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌【解答】解：A、聞氣體的氣味時(shí)，不能直接用鼻子聞，一些氣體有毒，圖中操作錯(cuò)

13、誤，故A錯(cuò)誤；B、取用塊狀固體時(shí)，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來(lái)，圖中操作錯(cuò)誤；故B錯(cuò)誤；C、膠頭滴管伸入試管內(nèi)，會(huì)造成藥品的污染，圖中操作正確，故C正確；D、水注入硫酸，會(huì)沸騰濺出，可能傷人圖中操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤故選C13.不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是:(?)A.?鹽酸?B.?氫氧化鈣?C.?氫氧化鈉?D.?碳酸鈉【答案】A【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】不用其他試劑進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，是根據(jù)物質(zhì)間的相互反應(yīng)進(jìn)行，首先觀察顏色，然后把鑒別出來(lái)的物質(zhì)依次加入其他試劑中進(jìn)行鑒別。【解答】因?yàn)槭镌囈?/p>

14、是紫色的，所以首先鑒別出石蕊；然后將石蕊試液滴入其它液體，顯紅色的就是鹽酸，而剩下的氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉三種溶液為堿性，都變成變藍(lán)色無(wú)法鑒別；將鹽酸分別滴入剩余的液體，有氣泡生成的就是碳酸鈉溶液；將碳酸鈉溶液滴入剩余的兩種液體，能夠生成白色沉淀的就是氫氧化鈣，最后剩下的就是氫氧化鈉溶液。那么第二個(gè)被鑒別出來(lái)的物質(zhì)是鹽酸。故選A。?14.某工廠(chǎng)擬選用下列物質(zhì)處理含硫酸的廢水?，F(xiàn)花最少的錢(qián)中和等量的廢水應(yīng)選擇(?)A.?NaCl?B.?CaCO3?C.?Ca(OH)2?D.?NaOH?【答案】C【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】要中和硫酸，物質(zhì)必須與它反應(yīng)，然后根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)

15、算出消耗的質(zhì)量，并計(jì)算出價(jià)格進(jìn)行比較即可?！窘獯稹縉aCl與硫酸不反應(yīng)，不能中和硫酸，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成未溶的硫酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；設(shè)中和質(zhì)量為M的廢水需要Ca(OH)2的質(zhì)量為x，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O?74?98?x?M解得：；使用的錢(qián)數(shù)：0.76M2元/kg=1.52M元；?設(shè)中和質(zhì)量為M的廢水需要NaOH的質(zhì)量為y，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O?80?98?y?M解得：；使用的錢(qián)數(shù)：0.82M11.5元/kg=9.43M元；因此中和等量的廢水使用Ca(OH)2更省錢(qián)，故C正確，D錯(cuò)誤。故選C。15.有一無(wú)色溶液，向

16、其中滴加氯化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定有大量的?（?）A.?Ag+和CO32?B.?Ag+?C.?SO42?D.?Ag+或SO42【答案】D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別，物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】（1）電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，氯化鋇溶液中有Ba2+和Cl-；（2）根據(jù)溶解性表可知Ag+與Cl-能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀，Ba2+和SO42能結(jié)合成不溶于水和酸的白色沉淀.【解答】AAg+和CO32，CO32-形成的沉淀BaCO3能溶于稀硝酸，不符合題意，A錯(cuò)誤；BAg+，Ag+能與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，除了Ag+還可以是SO42-離子

17、與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以B選項(xiàng)不完整，B錯(cuò)誤；CSO42，由B選項(xiàng)可知，還可能有Ag+，C錯(cuò)誤；DAg+或SO42，由B選項(xiàng)解釋可知，D正確.故答案為：D16.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))，下列操作方法正確的是(?)選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過(guò)量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾CNaOH溶液Ca(OH)2溶液通入過(guò)量CO2氣體，充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過(guò)量CuO粉末，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化【解析】【分析】除雜的基本原則

18、：不能引入新的雜質(zhì)；不能與除雜試劑反應(yīng)，造成被提純物質(zhì)質(zhì)量減小，據(jù)此選擇即可?！窘獯稹緼.Fe和Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng)，進(jìn)入溶液后無(wú)法將二者分離，故A錯(cuò)誤；B.CaO粉末和CaCO3粉末都不溶于水，加水后都沉淀在底部，無(wú)法分離，故B錯(cuò)誤；C.NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能與CO2反應(yīng)?，無(wú)法分離得到NaOH，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液不與CuO反應(yīng)；而硫酸與CuO反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸銅和水，這時(shí)硫酸被除去，然后加熱、過(guò)濾就能得到硫酸銅，故D正確。故選D。17.氮肥中很多是銨鹽。已知氨氣通入水中后，其溶液呈堿性。將硫酸銨和氫氧化鈣混合后放入試管加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)紅

19、色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明（?）A.?銨鹽和堿的反應(yīng)是屬于復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型?B.?氨氣比空氣輕C.?能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色就是氨氣?D.?銨鹽能和堿反應(yīng)放出氨氣【答案】D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)石蕊試紙遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色分析即可?！窘獯稹繚駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色，說(shuō)明試紙遇到了堿性液體；而硫酸氨溶液呈中性，氫氧化鈣溶液呈堿性但它沒(méi)有揮發(fā)性，因此不是它們使試紙變藍(lán)；只能是反應(yīng)生成了氨氣，氨氣溶于水后呈堿性，使石蕊試紙變藍(lán)，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。18.下列各組物質(zhì)在給定條件下能大量共存的是?（?）A.?在pH=1的溶液中：NaC

20、l、Na2CO3、Na2SO4B.?在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4HNO3C.?在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOHD.?在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2【答案】B【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】如果幾種物質(zhì)溶于水后不反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，那么它們就能共存，據(jù)此判斷即可?！窘獯稹緼.Na2CO3遇酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，因此它們不能共存在在pH=1的溶液中，故A不合題意；B.KCl、Na2SO4、HNO3，它們?nèi)卟环磻?yīng)，且都不與酸反應(yīng)，因此能夠共存，故B符合題意；C.BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此它

21、們不能共存，故C不合題意；D.FeCl3和堿反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，因此它們不能共存，故D不合題意。故選B。19.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖??)A.?干燥氧氣?B.?檢驗(yàn)氧氣是否集滿(mǎn)C.?檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-?D.?驗(yàn)證Zn、Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱【答案】D【考點(diǎn)】氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”。（2）根據(jù)氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)方法進(jìn)行分析判斷。（3）根據(jù)氯化鋇溶液能與硫酸鹽溶液、硝酸銀溶液等反應(yīng)生成沉淀；（4）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置

22、換出來(lái)?！窘獯稹緼.濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，而圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)氧氣是否收集滿(mǎn)時(shí)，應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故B錯(cuò)誤；C.氯化鋇溶液能與硫酸鹽溶液、硝酸銀溶液等反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D.Zn和Cu分別放入FeSO4溶液中，Zn與FeSO4溶液反應(yīng)置換出鐵，說(shuō)明了活動(dòng)性ZnFe；Cu與FeSO4溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；由此可得出三種金屬活動(dòng)性鋅鐵銅，故D正確。故選D。20.有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH

23、中的一種或幾種。取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生。由此推斷白色固體中（?）A.?肯定不存在NaOH?B.?肯定不存在BaCl2C.?肯定存在Na2CO3和BaCl2?D.?可能存在Na2SO4【答案】C【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】根據(jù)硫酸鋇是不溶于鹽酸的白色沉淀，碳酸鋇是溶于酸的白色沉淀分析，由白色沉淀的物質(zhì)推斷出原物質(zhì)的成分?！窘獯稹咳尤苡谒?，有白色沉淀產(chǎn)生；過(guò)濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀一定含有碳酸鋇，一定沒(méi)有硫酸鋇，則白色固體中一定含有碳酸鈉和氯化鋇，一定沒(méi)硫酸鈉，氫氧化鈉可能存在；故答

24、案為：C。二、填空題(本題有9小題24空格，每空格2分，共48分)（共9題；共46分）21.某村有一私營(yíng)小化工廠(chǎng)，向附近的農(nóng)田排放未經(jīng)處理廢水，導(dǎo)致農(nóng)田減產(chǎn)。經(jīng)環(huán)保局檢測(cè)，該廢水的pH值約為45，主要含有某種常見(jiàn)的酸（鹽酸或硫酸）。為保護(hù)廣大農(nóng)民利益，環(huán)保局對(duì)該工廠(chǎng)依法處罰，并要求限期整改。（1）農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用_（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)中和土壤酸性；（2）現(xiàn)欲將廢水按環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)處理后排放，從耐腐蝕角度考慮，應(yīng)選擇何種材料制成的管子來(lái)引流這種廢水？_(選填“鐵管”、“鋁管”或“陶瓷管”)；（3）要判定廢水中的污染物是鹽酸、還是硫酸，檢驗(yàn)的方法是：取少量廢水滴加_(寫(xiě)化學(xué)式)的水溶液，

25、觀察有無(wú)白色沉淀生成?！敬鸢浮浚?）熟石灰或生石灰（氫氧化鈣或氧化鈣）（2）陶瓷管（3）BaCl2(Ba(OH)2或Ba(NO3)2)【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)來(lái)分析；（2）哪種材料不與酸反應(yīng)，這種材料做成的引流管子就不受腐蝕；（3）根據(jù)硫酸根離子的鑒別方法來(lái)分析【解答】（1）農(nóng)田因受污染而導(dǎo)致土壤酸化，可使用熟石灰或生石灰來(lái)中和土壤酸性；（2）因?yàn)樵撐鬯@酸性，鐵與鋁都會(huì)與酸反應(yīng)，而陶瓷不會(huì)與酸反應(yīng)，因此應(yīng)該用陶瓷管來(lái)引流這種廢水；（3）可取少量廢水樣品，滴加硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有硫酸；若無(wú)白色沉淀生成即為鹽酸。22.人體內(nèi)胃酸的主要成分是鹽酸

26、，其酸性強(qiáng)于醋酸。胃酸有兩大主要作用：一是殺死大部分隨食物入胃的細(xì)菌，二是幫助消化。胃酸過(guò)多，對(duì)胃壁有損害作用；胃酸過(guò)稀，容易造成消化不良。（1）由于鋁元素對(duì)人體健康有害，治療胃酸過(guò)多的含鋁止酸劑正被新藥“胃舒乳”(主要成分是氫氧化鎂)所代替，則服用胃舒乳治療胃酸的化學(xué)方程式是：_；（2）飯后不宜大量喝水，以免影響胃液的酸堿性。某人在大量喝水時(shí)，其胃液的酸堿性變化符合下圖所示的?(選填編號(hào))。A.B.C.D.【答案】（1）Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2（2）A【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鎂，

27、據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)方程式；（2）酸、堿溶液被水稀釋后，溶液的濃度下降，pH值都會(huì)向中性7靠近?！窘獯稹浚?）服用胃舒乳治療胃酸，其實(shí)就是氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鎂，化學(xué)方程式為：Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2；（2）大量喝水后，胃液里的鹽酸濃度減小，pH增大，逐漸向中性7靠近，但不會(huì)超過(guò)7，故A正確，而B(niǎo)、C、D錯(cuò)誤。故選A。23.生活中有很多物品可以為科學(xué)實(shí)驗(yàn)所用，如圖所示，玻璃瓶中都裝滿(mǎn)冷開(kāi)水，并加入碳酸氫鈉（一種CO2釋放劑），將裝置置于光照條件下，一段時(shí)間后，_?（選填“甲”或“乙”）瓶中的鐵釘先出現(xiàn)銹跡原因：_【答案】甲；光合作用產(chǎn)生氧氣【考點(diǎn)】金屬的腐蝕與防護(hù)【解

28、析】【分析】（1）鐵生銹的條件：與氧氣和空氣接觸；（2）植物的光滑作用吸收二氧化碳，釋放出氧氣。【解答】碳酸氫鈉在水中釋放出二氧化碳?xì)怏w，而甲中的金魚(yú)藻吸收二氧化碳，利用光合作用產(chǎn)生氧氣，這時(shí)甲中的鐵釘同時(shí)與較多的氧氣和水接觸，就會(huì)比乙中鐵釘先生銹。24.敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式：_?，F(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變化的情況。那么，圖線(xiàn)BC段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，在C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_。?【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉【考點(diǎn)】

29、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水，溶液反應(yīng)時(shí)一開(kāi)始是酸堿中和溶液質(zhì)量增加，中和完成后會(huì)是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，溶液由于釋放出二氧化碳溶液質(zhì)量增加放緩，至C點(diǎn)反應(yīng)正好結(jié)束等知識(shí)進(jìn)行分析【解答】解：氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉與水從圖象可以看出，溶液在AB段質(zhì)量增加的比BC段要快，所以可以判斷AB是中和反應(yīng)，BC段是鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)，這是由于二氧化碳的產(chǎn)生溶液質(zhì)量增加放緩，兩物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；到達(dá)C點(diǎn)時(shí)溶液中的反應(yīng)正好消失，溶質(zhì)只有氯化鈉一種25.

30、向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體一定有_，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比_?填“增大”、“減少”或“不變”），請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（任寫(xiě)一個(gè)）【答案】鎂、鋅、銅；減少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）記住金屬活動(dòng)性順序，如果金屬和鹽能反應(yīng)生成新的金屬，必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較溶液中進(jìn)入物質(zhì)的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系；如果進(jìn)入的多，那么溶液質(zhì)量增大；如果析出的多，那么溶液的質(zhì)量減?。唬?）根

31、據(jù)反應(yīng)過(guò)程寫(xiě)出化學(xué)方程式即可?！窘獯稹浚?）由于在金屬活動(dòng)性順序中，鎂鋅（H）銅，則“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鎂粉”，鎂粉會(huì)與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和銅、鎂粉會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，因此在煤粉過(guò)量的情況下，過(guò)濾所得固體一定有鎂、鋅、銅；（2）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋅的相對(duì)原子量為64，銅的相對(duì)原子量為65，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則24份質(zhì)量鎂粉會(huì)與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和64份質(zhì)量銅、而24份質(zhì)量鎂粉會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和65份質(zhì)量鋅，因此二者都是進(jìn)入溶液的少，析出的多，因此故所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比減少；（3）發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：M

32、g+CuSO4=Cu+MgSO4，Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，Mg+H2SO4=H2+MgSO4。26.寧波有較長(zhǎng)的海岸線(xiàn)，每年能生產(chǎn)大量的食用鹽。從海水中結(jié)晶的食鹽一般混有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了除去上述雜質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶解，然后向溶液中依次加人過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的食鹽。（1）溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是?_。（2）加入BaCl2溶液的目的是為了除去_?雜質(zhì)。（3）以上方案不夠完善應(yīng)在過(guò)濾后增加一個(gè)步驟：往濾液中加入適量的_?。【答案】（1）

33、引流（2）硫酸鈉（3）稀鹽酸【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化，過(guò)濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在溶解中，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解；在過(guò)濾中，玻璃棒的作用是引流；在蒸發(fā)中，玻璃棒的作用是攪拌，加快蒸發(fā)；（2）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可出去溶液中的硫酸鈉；（3）過(guò)濾后，溶液中存在大量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)該用稀鹽酸將它們?nèi)コ！窘獯稹浚?）溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)操作中都要用到玻璃棒。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；（2）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，因此加入BaCl2溶液的目的是為了除去硫酸鈉雜質(zhì)。（3）過(guò)濾后，溶液中存在大量的氫氧化鈉和碳酸鈉，如果加入過(guò)量的稀鹽酸，可以使碳酸鈉

34、生成氯化鈉、水和二氧化碳，使氫氧化鈉生成氯化鈉和水，從而將二者除去。27.用毛筆蘸取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5的稀硫酸在竹片上畫(huà)花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗凈，在竹片上就得到黑色或褐色的花樣，一幅精美的竹片畫(huà)就制成了。（1）稀硫酸在烘干的過(guò)程中成為濃硫酸，濃硫酸使富含纖維素的竹片呈現(xiàn)黑色或褐色，在這個(gè)過(guò)程中竹片發(fā)生了_(選填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。（2）直接用濃硫酸在竹片上畫(huà)花具有危險(xiǎn)性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋。其操_【答案】（1）化學(xué)變化（2）沿著容器壁把濃硫酸慢慢的倒入水里，同時(shí)不斷攪拌以幫助散熱，防止飛濺出來(lái)。【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）化學(xué)變

35、化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：有無(wú)新物質(zhì)生成；（2）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法解答即可?！窘獯稹浚?）脫水性是屬于化學(xué)性質(zhì)。脫水是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2:1的比率從有機(jī)物里奪取出來(lái)，形成水合物，同時(shí)剩下有機(jī)物組成中的碳，因此濃硫酸的脫水過(guò)程生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化；（2）直接用濃硫酸在竹片上畫(huà)花具有危險(xiǎn)性，必須將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)洳僮鬟^(guò)程為：沿著容器壁把濃硫酸慢慢的倒入水里，同時(shí)不斷攪拌以幫助散熱，防止飛濺出來(lái)。28.廢液中含有ZnCl2、FeCl2和CuCl2。要全部回收金屬銅，某同學(xué)先向其中加入稍過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，（1）濾渣中含有_。（2）要得到純凈的金屬銅，這位同學(xué)需要

36、繼續(xù)完成的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）_【答案】（1）Fe、Cu（2）Fe+HCl=FeCl2+H2(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）要回收金屬銅，可以借助置換反應(yīng)，但是又不能同時(shí)置換出鐵和鋅，因此加入的金屬活動(dòng)性應(yīng)該在銅與它們之間；（2）要將鐵和銅分離，可根據(jù)它們是否與酸反應(yīng)進(jìn)行。【解答】（1）在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，可以與氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，由于鐵過(guò)量，所以得到的濾渣中含有鐵和銅；（2）要將鐵除去，可以根據(jù)鐵能與酸發(fā)生置換反應(yīng)而銅不與酸發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。29.歸納整

37、理物質(zhì)間相互反應(yīng)規(guī)律是重要的學(xué)習(xí)方法。下圖中連線(xiàn)兩端的物質(zhì)均能反應(yīng)。其中甲、乙、丙、丁分別是Zn、BaCl2溶液，Na2CO3溶液和鹽酸中的某一種：（1）試判斷：乙是_丙是_。（2）請(qǐng)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+乙：_?丙+?。篲【答案】（1）Na2CO3；Zn（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；Zn+2HCl=ZnCl2+H2【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】進(jìn)行物質(zhì)的推斷時(shí)，條件越多的越容易被識(shí)別出來(lái)。圖中只有乙能與兩種已知的物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此從這幾種物質(zhì)中排出出來(lái)，然后就知道了與甲反應(yīng)的兩種物質(zhì)，進(jìn)而推斷出甲，最后在用同樣的方法推斷丙和丁即可。【解

38、答】（1）乙能與稀硫酸、氫氧化鈣反應(yīng)，所以乙是碳酸鈉；甲能與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)，所以甲是氯化鋇；丁能與碳酸鈉、氫氧化鈣反應(yīng)，所以丁是稀鹽酸，丙是鋅，所以乙是Na2CO3，丙是Zn；（2）Ca（OH）2+乙的反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；丙+丁的反應(yīng)是鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HClZnCl2+H2。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題有4小題，12空格，每空格3分，共36分)（共4題；共31分）30.利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氧氣（1）實(shí)驗(yàn)中，若產(chǎn)生氧氣的速率太大，不利于收集為了減小反應(yīng)速率，可以進(jìn)行的

39、合理操作是_?（2）若需要一瓶干燥的氧氣，應(yīng)該將裝置A產(chǎn)生的氧氣通過(guò)干燥裝置后再與_（填“B”、“C”或“D”）相連（3）若用排水法收集了一瓶氣體，并用帶火星的木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)木條沒(méi)有復(fù)燃，可能的原因有?A.實(shí)驗(yàn)所用的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太小B.開(kāi)始收集時(shí)，倒置于水槽中的集氣瓶未裝滿(mǎn)水C.導(dǎo)管口一出現(xiàn)氣泡就立即收集【答案】（1）調(diào)節(jié)分液漏斗活塞（2）C（3）B,C【考點(diǎn)】制取氧氣的裝置、步驟、收集與注意事項(xiàng)【解析】【分析】（1）分液漏斗上有旋鈕，通過(guò)它不但能夠控制反應(yīng)的開(kāi)始和結(jié)束，還能控制反應(yīng)的快慢；（2）氧氣既可用排水法收集，又可用向上排空氣法收集，根據(jù)“干燥”的要求進(jìn)行選擇；（3）從“

40、用帶火星的木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)木條沒(méi)有復(fù)燃”說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)沒(méi)有氧氣或者氧氣的濃度很小，據(jù)此分析即可?！窘獯稹浚?）為了減小反應(yīng)速率，可以調(diào)節(jié)分液漏斗活塞；（2）氧氣既可用排水法收集，又可用向上排空氣法收集；但排水法會(huì)使收集的氧氣中含有水分，故收集干燥的氣體只能用向上排空氣法，所以應(yīng)該將裝置A產(chǎn)生的氧氣通過(guò)干燥裝置后再與C相連；（3）“用帶火星的木條檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)木條沒(méi)有復(fù)燃”說(shuō)明集氣瓶?jī)?nèi)沒(méi)有氧氣或者氧氣的濃度很?。籄.實(shí)驗(yàn)所用的過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)太小，只是反應(yīng)速率會(huì)變慢，但不會(huì)影響收集到氧氣的純度，故A錯(cuò)誤；B.倒置于水槽中的集氣瓶未裝滿(mǎn)水，那么集氣瓶中原來(lái)有空氣，可能導(dǎo)致收集到氧氣的量太少，故B

41、正確；C.收集氧氣時(shí)，剛開(kāi)始冒出的是空氣，也會(huì)導(dǎo)致集氣瓶?jī)?nèi)氧氣的濃度很小，故C正確故選BC。31.錳和鐵一樣也是我們科學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對(duì)原子質(zhì)量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動(dòng)性誰(shuí)更強(qiáng)些呢？某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了下面的探究：查閱資料：欲比較金屬的活動(dòng)性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)產(chǎn)生氣泡速度越快。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：（1）兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是_。A.除去氧化膜，便于直接反應(yīng)

42、B.使表面不平整，易反應(yīng)C.使表面光亮，易觀察D.提高金屬溫度，加快反應(yīng)速度（2）根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫(xiě)結(jié)論。金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度較快結(jié)論_（3）除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度的快慢，你還有其他化學(xué)方法可比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)舉出一種方法（寫(xiě)出原理即可）_。【答案】（1）A（2）錳比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）如果金屬表面有氧化膜，那么外面的氧化膜顯與酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后才是單質(zhì)金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，等待時(shí)間較長(zhǎng)；（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率越快，金屬越活潑進(jìn)行分析；（3）根據(jù)活潑金屬能將不

43、活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析。【解答】（1）如果金屬表面有氧化膜，那么外面的氧化膜顯與酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后才是單質(zhì)金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，等待時(shí)間較長(zhǎng)，因此用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于直接反應(yīng)，故選A；（2）放出氣泡的速度越快，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)的越劇烈，那么金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，即錳比鐵更活潑；（3）活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，那么另一種方法：將錳放入硫酸亞鐵溶液中觀察，看是否有單質(zhì)鐵被置換出來(lái)。32.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”的美稱(chēng)。民間流傳：菠菜豆腐同食，易得結(jié)石。某化學(xué)興趣小組對(duì)“菠菜豆腐是否不能同食”等問(wèn)題進(jìn)行了探究?！静殚嗁Y料】菠菜含有豐富的鐵、草酸鹽

44、、碳酸鹽等，豆腐中含有豐富的蛋白質(zhì)及鈣鹽。?人體結(jié)石的主要成分：草酸鈣（CaC2O4）?醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽等?！咎岢霾孪搿俊安げ硕垢荒芡场钡脑蚩赡苁?菠菜中草酸鹽與豆腐中鈣鹽反應(yīng)生成草酸鈣?！咎骄恳弧坎げ酥胁糠殖煞址治觯?）步驟中加入足量的CaCl2溶液的目的_。（2）白色沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食。（3）以下飲食觀點(diǎn)正確的是?（填字母）A.禁吃菠菜B.高鈣牛奶可與菠菜同食C.菠菜烹飪時(shí)可用開(kāi)水燙，可降低草酸鹽含量【答案】（1）使溶液M中的草酸鹽、碳酸鹽完全沉淀（2）CaC2O4（3）C【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）CaCl2

45、與草酸鹽反應(yīng)生成草酸鈣，與碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣，二者都是白色沉淀；（2）根據(jù)草酸鈣和碳酸鈣是否溶于酸來(lái)判斷；（3）菠菜中的草酸鹽很容易與其它食物中的鈣離子形成草酸鈣沉淀；草酸鹽受熱易分解?！窘獯稹浚?）步驟中加入足量的CaCl2溶液的目的：使溶液M中的草酸鹽、碳酸鹽完全沉淀；（2）白色沉淀B不溶于醋酸，說(shuō)明它是草酸鈣而不是碳酸鈣，即CaC2O4，由此可見(jiàn)菠菜豆腐不能同食；（3）A.菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，可以補(bǔ)充人體必須的微量元素，禁吃蔬菜是不可取的，故A錯(cuò)誤；B.高鈣牛奶里面的鈣很容易與菠菜中的草酸鹽反應(yīng)生成草酸鈣，在人體內(nèi)形成結(jié)石，故B錯(cuò)誤；C.草酸鹽遇高溫易分解，因此菠菜烹飪時(shí)用開(kāi)水燙，可以降低草

46、酸鹽的含量，故C正確。故選C。33.某同學(xué)為比較鎂和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定兩種金屬與稀硫酸反應(yīng)得到相同體積氫氣所需要的時(shí)間。（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液?，F(xiàn)有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器有_。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實(shí)驗(yàn)室測(cè)量取氫氣體積的裝置，該裝置導(dǎo)管的連接順序是_。（3）圖乙中量氣管和水準(zhǔn)管也可以用來(lái)測(cè)量氫氣體積，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意?（填字母編號(hào)）。A.讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與凹液面最低處相平B.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相

47、平再讀數(shù)C.保持水準(zhǔn)管靜止，待水準(zhǔn)管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)【答案】（1）量筒（2）b接c（3）A,B【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)配置溶液的過(guò)程，確定用到的儀器；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和裝置的特點(diǎn)分析連接的順序；（3）測(cè)量氫氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，使左右兩管的液面相平，以使量氣管中的氣壓與大氣氣壓相等，讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)應(yīng)與左管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差?！窘獯稹浚?）實(shí)驗(yàn)前需用98%的濃硫酸配制10%的硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：首先計(jì)算出需要的濃硫酸的質(zhì)量和水的體積，然后用天平測(cè)出需要的濃硫酸，用量筒和膠頭滴管配合量出需要的水，然后將水倒入燒杯

48、，最后將濃硫酸倒入燒杯，并用玻璃棒不斷攪拌，最終得到要配置的稀硫酸，因此應(yīng)用到的儀器是：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（2）實(shí)驗(yàn)室要測(cè)量取氫氣體積，應(yīng)將氣體通過(guò)a通入A裝置，再將排出的水通過(guò)bc連接進(jìn)入到量筒內(nèi)，有量筒內(nèi)水的體積讀出氣體的體積。所以，該裝置導(dǎo)管的連接順序是：b接c；（3）為了準(zhǔn)確地測(cè)量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過(guò)程中，應(yīng)注意：讀數(shù)時(shí)，要注意視線(xiàn)應(yīng)于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強(qiáng)造成的誤差，故選AB。四、分析計(jì)算題(本題共3小題，第34小題10分，35小題6分第36小題10分，共26分)（共3題；共26分）

49、34.實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液然后往燒杯中滴加該鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制了8g10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)；（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為_(kāi)【答案】（1）7.2g（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH?+?HCl=NaCl+H2O?40?26.5?8g10%?10gx解得：x=7.3%；（3）0.46g【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算【解析】【分析】（1）首先根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶

50、液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出需要NaOH的質(zhì)量，然后用溶液質(zhì)量減去溶質(zhì)質(zhì)量就是需要的水的質(zhì)量；（2）寫(xiě)出NaOH與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量計(jì)算出鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）在反應(yīng)的過(guò)程中，溶液中的Na元素沒(méi)有生成沉淀，因此它的質(zhì)量始終保持不變，即8g10%的NaOH溶液中鈉元素的質(zhì)量。即用NaOH的質(zhì)量乘以鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【解答】（1）其中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為：8g10%=0.8g；那么需要水的質(zhì)量為：8g-0.8g=7.2g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，NaOH?+?HCl=NaCl+H2O?40?26.5?8g10%?10gx解得：x=7.3%；（3）

51、當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量：8g10%。35.某化肥廠(chǎng)需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購(gòu)進(jìn)一批石灰石（其中雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），廠(chǎng)家到產(chǎn)地取樣分析以確定價(jià)格。他們?nèi)?克，并把20克稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，每次剩余固體質(zhì)量見(jiàn)下表：稀鹽酸的用量第一次加入5克第二次再加入5克第三次再加入5克第四次再加入5克剩余固體的質(zhì)量1.4克0.8克0.4克0.4克試計(jì)算：（1）2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是_克。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所用稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）0.4克（2）2g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量：2g-0.4g=1.6g；那么石灰石中

52、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-1.4g=0.6g；設(shè)稀鹽酸的中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，CaCO3?+?2HCl?=CaCl2+H2O+CO2100?730.6g?5gx；解得：x=8.16%。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）當(dāng)樣品的質(zhì)量不再減少時(shí)，說(shuō)明其中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩下的就是雜質(zhì)的質(zhì)量；（2）首先用樣品質(zhì)量減去雜質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出其中碳酸鈣的質(zhì)量，然后再根據(jù)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）根據(jù)第一組數(shù)據(jù)可知，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：2g-1.4g=0.6g，加入稀鹽酸的質(zhì)量為5g，根據(jù)化學(xué)方程式利用碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出稀鹽

53、酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。【解答】（1）根據(jù)表格可知，第三次和第四次時(shí)，固體的質(zhì)量保持不變，說(shuō)明第三次時(shí)樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，剩下的就是雜質(zhì)，因此2克石灰石樣品中含有雜質(zhì)的質(zhì)量是0.4g；36.將質(zhì)量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na2CO3?nH2O）樣品，平均分成A、B、C三份，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（Na2CO3受熱不分解）（1）將A樣品與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀分離出來(lái)的方法是_（2）A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是多少克？（3）B樣品中含有結(jié)晶水的質(zhì)量是多少克？（4）化學(xué)式Na2CO3?nH2O中n是多少？（5）對(duì)C樣品的操作結(jié)束后，所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

54、分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）?【答案】（1）過(guò)濾（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是xBaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl106197x9.85g=x=5.3g答：A樣品中與BaCl2溶液反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量是5.3g（3）根據(jù)B樣品的質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量即為結(jié)晶水的質(zhì)量，結(jié)晶水的質(zhì)量=?5.8g=9g（4）由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與A相等，也為5.3克，結(jié)晶水的質(zhì)量為9克，所以碳酸鈉與結(jié)晶水的質(zhì)量比：106：（18n）=5.3：9解得n=10（5）設(shè)鹽酸溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z由于B樣品中Na2CO3的質(zhì)量與C相等，也為5.3gNa2CO

55、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210673117445.3g?10%xyzx=36.5g?y=5.85g?z=2.2g氯化鈉溶液的質(zhì)量為：14.8g+100g+36.5g-2.2g=149.1g溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+14.8g-5.3g-9g=6.35g氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=4.26%答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.26%【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）A樣品中，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，分離沉淀和溶液的方法就是過(guò)濾；（2）首先寫(xiě)出氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)白色沉淀碳酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；（3）首先根據(jù)樣品

56、總質(zhì)量計(jì)算出B樣品的質(zhì)量，然后根據(jù)B樣品質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量計(jì)算結(jié)晶水的質(zhì)量；（4）A樣品中碳酸鈉的質(zhì)量等于B樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，其中結(jié)晶水的質(zhì)量也已經(jīng)計(jì)算出來(lái)，根據(jù)化學(xué)式中碳酸鈉和水的相對(duì)分子質(zhì)量之比等于實(shí)際質(zhì)量之比計(jì)算其中的n的數(shù)值；（5）首先寫(xiě)出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量分別計(jì)算出參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量和生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量。那么氯化鈉溶液的質(zhì)量=C樣品的質(zhì)量+稀釋水的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-二氧化碳的質(zhì)量，而溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量=樣品的質(zhì)量-碳酸鈉的質(zhì)量-結(jié)晶水的質(zhì)量+生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。1/1(外裝訂線(xiàn))(請(qǐng)不要

57、在裝訂線(xiàn)內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線(xiàn))登陸在線(xiàn)組卷平臺(tái)助您教考全無(wú)憂(yōu)浙江省慈溪市2018-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)區(qū)域月考試卷一、選擇題(本題共20小題，第l10小題，每小題4分，第1120小題每小題3分，共70分。)（共20題；共70分）1.如圖是某同學(xué)測(cè)量幾種食品的pH后繪制的圖象，其中偏堿性的是()A.?腌蘿卜?B.?南瓜?C.?萵苣?D.?甜玉米2.實(shí)驗(yàn)室的藥品要按物質(zhì)的類(lèi)別分類(lèi)擺放，下列是四個(gè)藥品櫥內(nèi)存放的藥品。實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)了一瓶碳酸鈉，應(yīng)存放在（?）A.?B.?C.?D.?3.取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是（?）A.?氫氧化鈉溶液?B.?稀鹽酸?C.

58、?蒸餾水?D.?食鹽水4.某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線(xiàn)，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線(xiàn)互相接觸引發(fā)電信號(hào)，與之相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（?）A.?延展性?B.?導(dǎo)電性?C.?彈性?D.?導(dǎo)熱性5.科學(xué)家發(fā)明了一種車(chē)用制氫裝置，其制氫氣的原理是：硼(B)和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+6H2O2B(OH)2+3H2，該反應(yīng)屬于(?)A.?復(fù)分解反應(yīng)?B.?分解反應(yīng)?C.?化合反應(yīng)?D.?置換反應(yīng)6.關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5，四位同學(xué)表達(dá)了如下圖所示的說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是(?)。A.?B.?C.?D.?7.金屬鈉的相關(guān)信息

59、如下：銀白色的金屬；密度比水小，比煤油大；鈉很軟，可以用刀切開(kāi)；常溫下，鈉與氧氣、硫、水等均能快速反應(yīng)；鈉在高溫高壓時(shí)甚至可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)生成氫化鈉（NaH）。根據(jù)上述信息，下列說(shuō)法正確的是（?）A.?描述金屬鈉的物理性質(zhì)有B.?描述金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)有C.?中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+H2=2NaHD.?金屬鈉存放于煤油中的原因之一是鈉比煤油密度大8.下表中不同金屬被開(kāi)發(fā)利用的年代不同,從化學(xué)反應(yīng)這一角度來(lái)看,決定這一年代先后順序的關(guān)鍵因素是(?)A.?金屬的活動(dòng)性?B.?金屬的導(dǎo)電性C.?金屬的延展性?D.?地殼中金屬元素的含量9.有反應(yīng)：X+H2SO4=BaSO4+2Y，下面分析正確的是

60、（?）A.?X一定是BaCl2?B.?X一定是Ba（NO3）2C.?Y中一定含有氫元素?D.?X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量之差為13510.小明同學(xué)將鋅粒放入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅粒表面有紅色物質(zhì)析出，同時(shí)還有少量無(wú)色無(wú)味氣泡產(chǎn)生。對(duì)于產(chǎn)生氣泡的“異?，F(xiàn)象”，下列猜想沒(méi)有科學(xué)道理的是(?)A.?產(chǎn)生的氣體可能是H2?B.?產(chǎn)生的氣體可能是CO2C.?CuSO4溶液中可能含有少量的某種酸?D.?CuSO4溶液的pH可能小于711.金屬Ni、Mn分別放入其他三種金屬X、Y、Z的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無(wú)金屬析出的情況如下表所示。X鹽溶液Y鹽溶液Z鹽溶液Ni無(wú)無(wú)有Mn?無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序