1、2022-2023學(xué)年廣東省河源市紫金第二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過。則以下敘述錯誤的是（ ）A、NaOH、H2均在區(qū)產(chǎn)生 B、 圖中a為陰離子交換膜C、區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)式為2Cl-2e Cl2D、電解時往區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色 參考答案：B略2. 研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用反應(yīng)6NO28NH3 7N212H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子

2、時，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H = 196.6 kJmol-1反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H = 41.8kJmol-1則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 H = _ kJmol-1(3) 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cNO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d每消耗1 molO2同時生成2 molNO2 (4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容

3、器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L1)0.91.00.6混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_。列式并計算平衡常數(shù)K=_。若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是_。若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正_v逆(填“”、“”或“=”)。參考答案： (1) 23.52 (2)-113 (3)abc (4)18.56 0.6/(0.91.02)=2/3 L2? moL2 (或0.67 L2? moL2) 1 mol?L1c(H2)2 mol?L

4、1 =略3. 下列變化過程一定屬于還原反應(yīng)的是（）A. HClMgCl2 B. NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe2+參考答案：D略4. 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是（ ）A. 可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B. 可以在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng) C. 可以和氫溴酸反應(yīng)D. 可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B略5. 下列化學(xué)用語正確的是A硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C乙酸的實驗式：C2H4O2 D原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188O參考答案：B略6. 科學(xué)家預(yù)測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關(guān)說

5、法不正確的是A氨氣與氫氣相比，優(yōu)點在于氨氣不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全B液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏 C氨氣易液化，便于儲存和運輸D液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O24NO+6H2O參考答案：D略7. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，正確的是A、由2Cu + O2 = 2CuO可推出同族的硫也有Cu + S = CuSB、Fe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4可表示為PbOPb2O3C、Na能與水反應(yīng)生成H2，K、Ca也能與水反應(yīng)生成H2D、CO2與Na2O2反

6、應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2參考答案：C略8. 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）A該溶液中，H+、NH4+、SO42、Br可以大量共存B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3CHO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20D向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個參考答案：D考點：鈉的重要化合物分析：A、次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存；B、銀離子與氯離子生成AgCl白色難溶沉淀，故而不能電離共存；C、NaC

7、lO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D、次氯酸具有氧化性，濃鹽酸具有還原性，兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，據(jù)此解答即可解答：解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應(yīng)生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H20反應(yīng)矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成

8、1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故D正確，故選D點評：本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應(yīng)原理等，綜合性較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的酸堿性9. 下列離子方程式正確的是 A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O= Na+ +2OH+H2 B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO23+2H+=H2SiO3 C0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與002mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合： D濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：參考答案：C略10. （07年全國卷1） 等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是（）AKClO3（加MnO2催化

9、劑，加熱） BKMnO4（加熱）CH2O2（水溶液，加MnO2催化劑） DHgO（加熱）參考答案：答案:A難度:易，了解的層面知識落點: 本題將氧氣的制取的四個化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)的量的簡單計算直接聯(lián)系起來了，A、B、三個選項都來源于初中化學(xué)教材第一章第二節(jié)氧氣的性質(zhì)。D選項來自初中化學(xué)第一章的第五節(jié)原子，選項C來自高一教材第六章氧族元素第二節(jié)中的過氧化氫性質(zhì)。對教學(xué)的啟示:注意高中的教學(xué)內(nèi)容和初中的銜接，注意化學(xué)方程式的書寫并能根據(jù)化學(xué)方程式進行基本計算。11. 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是A B C D參考答案：D略12. 雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結(jié)構(gòu)特質(zhì)的均含有相同

10、的“三室一廳”的核心構(gòu)架，這兩種化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖K4241所示。下列敘述中，不正確的是()。圖K4241A均能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)B均能發(fā)生脫水的消去反應(yīng)C均可使溴水褪色D兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2原子團，屬于同系物參考答案：D略13. 對于實驗的描述正確的是 （ ） A實驗：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡B實驗：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C實驗：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D裝置：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學(xué)實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，

11、不會立即產(chǎn)生大量氣泡，A錯誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應(yīng)該采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產(chǎn)生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進行；蒸發(fā)與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。14. 已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A原子半徑：AsC1P B熱穩(wěn)定性：HC1AsH3HBrC還原性：As3?S2?C1? D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4參考答案：C略15. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元

12、素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是A原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)BW分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性DZ與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍后褪色參考答案：C結(jié)合題目信息推出短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、O、Na。C由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCO3，也可能顯酸性如NaHC2O4。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)如圖實驗裝置用于驗證某些物質(zhì)的性質(zhì)。在試

13、管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：(1)在A試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。(2)B裝置的作用是_ _。(3)在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是_；上述實驗現(xiàn)象說明：_ _。(5)若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內(nèi)觀察到的實驗現(xiàn)象是：_ _。參考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收氣體中的水蒸氣(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈Na2O2能與CO2反應(yīng)，生成白色粉末狀物質(zhì)和O2(

14、5)點燃的蚊香逐漸熄滅略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）中國科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾獎。由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖所示）的路線如下： 己知氫化青蒿素的分子式為C15H22O4?；卮鹣铝袉栴}：（l）青蒿素的分子式為 。（2）反應(yīng)中，NaBH4的作用是 。A氧化劑 B還原劑 C催化刑 D、溶劑（3）有機物D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）青蒿琥酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有 。A酷化反應(yīng) B水解反應(yīng) C還原反應(yīng) D加聚反應(yīng)（5）參照H2Q的表示方式，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成

15、出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為 ?；衔颯是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，寫出S的一種結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：（1）C15H22O5（2）B （3）（或） （4）ABC （5）（6） （或 ，其他合理答案亦可給分）（4）青蒿琥酯的官能團有醚鍵、過氧鍵、酯基和羧基，能發(fā)生酯化化反應(yīng)、水解反應(yīng)、還原反應(yīng)，答案選ABC；（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（6）合成有機物E還需要含苯環(huán)的二羥基化合物P的結(jié)構(gòu)簡式為；化合物S是P的同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)，有4種不同類型的氫，且個數(shù)比為3：2：2：1，

16、可推知S中含有醚鍵和酚羥基且二者處于對位；或含有甲基和兩個酚羥基且均位于間位，所以S的一種結(jié)構(gòu)簡式為（或）。18. 烴的含氧衍生物A，能發(fā)生如下圖所示的變化。在同溫同壓下，A蒸氣的密度是H2密度的66倍，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12.1%；B的化學(xué)式為C9H8O2；C能使溴的四氯化碳溶液褪色，與Na反應(yīng)放出H2；D不含甲基，在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A分子中的含氧官能團的名稱為 ，C的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）CD的反應(yīng)類型是 （填標(biāo)號）。a氧化反應(yīng) b還原反應(yīng) c加成反應(yīng) d取代反應(yīng)（3）D+EF的化學(xué)方程式是 （4）與D分子式相同，其中能與金屬鈉反應(yīng)且苯環(huán)上有一個取代基（包括D）的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中一種含有2個甲基的結(jié)構(gòu)簡式 （5）AF六種化合物中： 除C外，能與金屬鈉反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 （填標(biāo)號，下同）； 燃燒時消耗的氧氣和生成的CO2、H2O之間物質(zhì)的量之比為11:9:5的是 參考答案