1、2022-2023學(xué)年山西省忻州市保德縣孫家溝鄉(xiāng)聯(lián)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是Al2O3 NaOH(aq),NaAlO2(aq) Al(OH)3S SO3 H2SO4飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq) 無水FeCl3MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgOA B C D參考答案：A試題分析：S燃燒生成SO2，錯誤；氯化鐵蒸發(fā)需要在氯化氫氣流中進行才能得到氯化鐵晶體，錯誤。其余選項均是正確的，答案選A。2. 1

2、L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z （0.1 mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是 A. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉C. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉D. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：B3. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是( ) 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C. D.參考答案：B略4. 某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)

3、實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是 （ ）A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略5. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2 molL1，c(Cl)1.3

4、molL1，欲使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，且與Al3恰好分離，至少需要2 molL1的NaOH溶液的體積為A80 mL B100 mL C120 mL D140 mL參考答案：A略6. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X與Z位于同一主族，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18下列說法不正確的是（）AX單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B原子半徑：YZWC最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱到強的順序：XZWD室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1

5、參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；X與Z位

6、于同一主族，則Z為Si；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Y為Al；X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為18，W原子最外層電子數(shù)為18443=7，原子序數(shù)大于Si，則W為ClA高溫條件下碳與二氧化硅反應(yīng)得到Si與CO，屬于置換反應(yīng)，故A正確；B同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：AlSiCl，故B正確；C非金屬性SiCCl，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：硅酸碳酸高氯酸，故C錯誤；DW氫化物是氯化氫，氯化氫是強電解質(zhì)，室溫下，0.1mol/L HCl的水溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則溶液pH=1，故D正確，故選：C7. 下列關(guān)于有機化合物的說法正確

7、的是A. 2?甲基丁烷也稱異丁烷 B. 由乙醇生成乙醛屬于加成反應(yīng)C. C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 D. 油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：CA異丁烷含有4個C原子，2-甲基丁烷含有5個C原子，不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B由乙醇生成乙醛，氫原子減少，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；C同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異

8、構(gòu)體共有4種，故C正確；D油脂不是高分子化合物，故D錯誤；故選C。8. 下列化學(xué)實驗的的原理或操作方法不正確的是A用溴水除去CO2中混有的SO2 B配制硫酸亞鐵溶液時，要加入少量還原鐵粉C用固體NaOH與NH4Cl混和,在玻璃試管中加熱制NH3 D用Fe3+檢驗工業(yè)廢水中是否含有苯酚參考答案：C9. 一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A隔膜為陰離子交換膜B電池的電解液可為硫酸C充電時陽極反應(yīng)為H2O+M+e-=MH+OH-D放電時負極反應(yīng)為Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O參考答案：A【點睛】本題考查原電池和電解池原理，

9、明確題給信息的含義，掌握好原電池與電解池的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫。根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：放電時負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。 10. 從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 實 驗 事 實結(jié) 論ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN參考答案：C11. 下列敘述正確的是（）A 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水

10、呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pHKBrO3Cl2Br2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實驗藥品：細銅絲、98.3%的H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒

11、狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4 。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍色經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問 HYPERLINK / o 全品高考網(wǎng)歡迎您 題：(1) A試管上方的長導(dǎo)管作用是 ； D、E兩支試管中CCl4的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出

12、淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是 ，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3) 對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了 。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 (寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（濃）=3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）=SO2+2

13、H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一種硫化物即可) （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ _。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程

14、式為_ _。(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)B與A的差值為_mol。(5)B點對應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為_mol，C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為_mL。參考答案：(1)HOH=H2O (2)NH4OH=NH3H2O(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O (4)0.004 (5)0.016 17略18. X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，常溫下X是固體，Y是液體，Z是無色氣體。其反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B的溶液顯強酸性。請回答下列問題：（1）根據(jù)上述關(guān)系，確定X、Y、Z的化學(xué)式：X ，Y ，Z 。（2）Y在元素周期表中的位置為 周期 族。（3）寫出A溶

15、于水后加入X的離子方程式： ,（4）寫出C的溶液中通入過量Cl2的離子方程式： 。參考答案：略19. 無水A1C13可用作有機合成的催化劑,食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C13的流程如下 （1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)： 。則反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K= 。 （2）氯化爐中A12O3，C12和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；其爐氣中含有大量CO和少量C12，可用 溶液除去C12，并回收CO。 （3）升華器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。 （4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C13工藝中，最后一步是由A